Compito del luglio 2016

Biologia – Chimica Generale ed Inorganica - Compito – 18-07-2016 –
matricola pari 
dispari 
Cognome/Nome ………………………………………………………………….………..Matricola…………………………
Segnare con una crocetta la risposta che si ritiene esatta. Alle risposte esatte verranno assegnati +3 punti mentre a quelle errate –1. Alle
domande a cui non si risponde verrà assegnato un punteggio nullo.
Data la reazione Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
determinare le moli di H2 prodotte dalla reazione di 0,4 moli di Zn con 0,4 moli di HCl:
 A 0,4
 B 0,8
 C 0,2
 D 0,6
1
2
A
B
C
D
Una soluzione di AgNO3 è miscelata con KF. Il sale poco solubile che si forma è:
KNO3
non si forma un precipitato
AgF
KNO3 quando la temperatura è > 50 °C.
3
A
B
C
D
Quale di queste sostanze è una base debole:
NH3
NaCl
NH4Cl
NaOH
4
A
B
C
D
Quale delle seguenti leggi viola la configurazione elettronica qui riportata: 1s2 2s2 2p7 3s1
La prima regola di Hund
Principio di esclusione di Pauli
Il principio dell’Aufbau
Principio di indeterminazione
5
Si consideri l’equilibrio H2(g) + S(g) = H2S(g) , Kc = 62.
All’equilibrio le concentrazioni di S e H2S sono uguali. Determinare la concentrazione di H2 all’equilibrio:
 A 0,016 M
 B 0,105 M
 C 0,055 M
 D 0,099 M
6
Una soluzione tampone è una soluzione:
A
B
C
D
formata da una base forte e dal suo acido coniugato
formata da un acido forte e dalla sua base coniugata
in grado di mantenere costante il suo pH in seguito ad aggiunte moderate di acido o base
in grado di mantenere costante il suo pH indipendentemente dalla quantità di acido o base che si aggiunge
7
A
B
C
D
Quale di queste specie NON è in grado di ossidare lo ione Fe2+(aq) in condizioni standard:
Au3+
O2
MnO4–
I2
8
A
B
C
D
Quanti protoni, neutroni ed elettroni sono contenuti nello ione 27Al3+ :
protoni neutroni elettroni
10
17
7
13
14
10
14
13
10
17
10
4
9
A
B
C
D
Quale tra le seguenti molecole ha un momento dipolare (µ) diverso da zero:
CO2
CH4
NH3
BF3
1
10
A
B
C
D
11
A
B
C
D
12
A
B
C
D
L’anione O22– prende nome di:
perossido
di.ossido
ossidrilione
superossido
Quale volume di H2SO4 10,0 M è necessario per preparare 4,0 L di H2SO4 0,5 M:
50 mL
100 mL
200 mL
250 mL
Le forze di London tra due molecole aumentano con:
il volume delle molecole interagenti
il tempo
la temperatura
il potenziale di prima ionizzazione
13
Calcolare il volume di ossigeno a 50 °C e 1,0 atm sviluppato dalla reazione completa di 6,7 g di acqua ossigenata:
H2O2 (l)  H2O(l) + ½ O2 (g)
 A 4,82 L
 B 2,61 L
 C 1,21 L
 D 60,3 L
14
A
B
C
D
Data la reazione 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) a 25 °C. Determinare la variazione di entalpia standard.
–285,8 kJ
–241,8 kJ
–483,6 kJ
–571,6 kJ
15
A
B
C
D
Indicare, tra i seguenti anioni, lo ione carbonato acido:
HCO3–
H2CO3–
C2O42–
CO32–
16
A
B
C
D
Gli atomi di carbonio che formano la struttura del diamante sono uniti da legami
covalenti
ionici
metallici
a ponte di idrogeno
17
Il mescolamento di due gas tra loro inerti porta alla formazione di
A
B
C
D
una miscela eterogenea
liquefazione di uno dei due gas
una miscela instabile
una soluzione
Si consideri la reazione HCl + NaOH  NaCl + H2O; 0,02 moli di HCl in 50 mL di acqua reagiscono con 0,03 moli di
NaOH in 50 mL di acqua. Determinare il pH della soluzione risultante.
A 1
B 7
 C 10
 D 13
18
19
A
B
C
D
20
A
B
C
D
La reazione P2O5 + 2 H2O  H4P2O7 è una reazione di:
redox
scambio semplice
sintesi
neutralizzazione
La specie BF3 può essere definita come:
una specie anfotera
un acido di Arrhenius
un acido di Bronsted
un acido di Lewis
2