PROVA SCRITTA DI CHIMICA 11/04/2003

PROVA SCRITTA DI CHIMICA 29/01/2015
(allievi dei c.d.l. in Ingegneria Edile e Ingegneria Informatica)
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Nome e Cognome:
N. di matricola:
1) Per ciascuna sostanza indicare la natura del legame chimico e lo stato fisico a 25°C e 1 atm.
a) S8
legame covalente, solido
b) CO2
legame covalente, gas
c) CaO
legame ionico, solido
d) N2O5
legame covalente, gas
2) Determinare le percentuali in massa di C, H, O nel composto di formula molecolare C 9H8O4.
MM(C9H8O4) = 180,163 g/mol.
%C = [n(C) x MA x 100] / MM = 60,0 %
%H = [n(H) x MA x 100] / MM = 4,5 %
%O = [n(O) x MA x 100] / MM = 35,5 %
3) Scrivere la formula di struttura dell’acido cloroso HClO2.
4) Quale delle seguenti reazioni è una ossidoriduzione?
Cu2+ (aq) + S2- (aq) → CuS (s)
HF (aq)+ NaOH (aq)→ H2O (l) + NaF(aq)
2 HNO3 (aq)+ Ca(OH)2 (s) → Ca(NO3)2(aq) + 2 H2O(l)
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2(s)
Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2(s)
5) Scrivere la reazione chimica che avviene quando si scioglie nitrato di ammonio (NH4NO3) in
acqua.
Il sale dapprima si dissocia NH4NO3 → NH4+ + NO3-, lo ione ammonio essendo l’acido coniugato di
una base debole reagisce con acqua NH4+ + H2O
NH3 + H3O+
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6) In opportune condizioni sperimentali il gas cloro reagisce con l’idrogeno dando origine a cloruro
di idrogeno. Calcolare la quantità massima (in grammi) di HCl che può essere ottenuta da 851,0 g
di cloro con 23,5 g di idrogeno.
H2 (g) + Cl2 (g)
2 HCl (g), n(Cl2) = 12,00 mol, n(H2) =11,66 mol. H2 è agente limitante.
Dalle moli di H2 si ottiene un numero doppio di moli di HCl. m(HCl) = 850,25 g.
7) Per la reazione C(grafite) + H2O(g) CO(g) + H2(g) calcolare H°reaz e S°reaz. Indicare in quale
intervallo di temperatura la reazione è spontanea con reagenti e prodotti nello stato standard ?
H°reaz = + 131.3 kJ, S°reaz = +133.8 J/K, G°reaz = H°reaz - T S°reaz
la reazione con reagenti e prodotti nello stato standard è spontanea per T > 982 K
8) In un reattore di volume 5,00 L vengono introdotte 3,00x10-2 moli di CO(g) e 3,00x10-2 moli di
H2O(g). Alla temperatura di 1300 K si stabilisce l’equilibrio CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) e Kp
= 0,58. Calcolare le pressioni parziali all’equilibrio di CO, H2O , CO2, H2.
piniz(CO) = piniz (H2O) = nRT/ V = 0,64 atm, Kp = x2 / (0,64-x)2 = 0,58
p(CO2) = p(H2) =0,276 atm, p(CO) = p(H2O) =0,363 atm
9) Calcolare la forza elettromotrice della pila:
da cui
Fe | FeCl2 0,10 M || CuSO4 0,50 M | Cu .
All’anodo: E=E°+0,059/2 x log[Fe2+]= -0,4765 V. Al catodo: E=E°+0,059/2 x log[Cu2+]= +0,3311 V
f.e.m.= + 0,81 V
10) 6CREDITI
Rappresentare spazialmente i seguenti orbitali atomici:
a) n=2, l=1
b) n=3, l=0