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Legame Chimico I Modelli molecolari di metanolo Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale LEGAME CHIMICO - TEORIA DI LEWIS La configurazione elettronica dei gas nobili è responsabile della loro inerzia chimica. Gli atomi degli altri elementi si combinano tra loro per raggiungere le configurazioni elettroniche dei gas nobili Gli elettroni esterni (di valenza), giocano un ruolo fondamentale nel legame chimico In alcuni casi gli elettroni vengono trasferiti da un atomo ad un altro (Legami ionici) In altri casi due o più coppie di elettroni vengono condivise tra gli atomi (Legami Covalenti) Ottetto (doppietto per l’idrogeno) Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale simboli e formule di Lewis Elettroni di valenza Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale simboli e formule di Lewis Esempio Struttura di Lewis del cianogeno C2N2 Il numero totale degli elettroni di valenza è 4+4+5+5=18 Identificare gli atomi centrali, (criterio minore elettronegatività) Elettronegatività del carbonio < elettronegatività dell’azoto N-C-C-N Sottrarre due elettroni per ogni legame della struttura di scheletro 18 – 6 = 12 elettroni Completare gli ottetti degli atomi terminali (N) •• •• •• •• N-C-C-N •• •• Utilizziamo Coppie di elettroni solitarie per completare L’ottetto dei C •• NC-CN •• •• •• •• •• N-C-C-N •• •• Esempi Classici H2, Cl2, O2, N2, H2O, NH3, NH4+, CS2, PCl3, HCN, COCl2, C2H2, CH3COOH, NO2+ Risonanza O3, H2CO3, CO32-, C6H6 Carica Formale NOCl, SO2, SO3 Ottetto Espanso e Ridotto BF3, PCl5, SF4, SF6 Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale espansione FIGURA 11-8 Schema sommario per la scrittura di strutture di Lewis dell’ottetto Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale insufficienze del modello di Lewis O2, NO, BH3 reattività dei gas nobili Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale insufficienze del modello di Lewis FIGURA 11-9 Forma geometrica di una molecola modello VSEPR acronimo dall'inglese (Valence Shell Electron Pair Repulsion), cioè repulsione delle coppie elettroniche nel guscio di valenza Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale modello VSEPR FIGURA 11-11 Forme molecolari basate sul gruppo elettronico di geometria tetraedrica: CH , NH , ed H O 4 3 2 Legame Chimico I modello VSEPR Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I modello VSEPR Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I modello VSEPR Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I modello VSEPR formule alternative [ICl4]- Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I modello VSEPR Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I modello VSEPR Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I modello VSEPR Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Elettronegatività descrive la capacità di FIGURA 11-4 Legami non polari e covalenti polari un atomo a competere per gli elettroni di legame dell’atomo a cui è legato sbilanciamento della carica elettronica Legame covalente polare Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale (δ+)⎯⎯(δ-) dipoli r molecolari Μ = rδ Legame Chimico I molecole polari FIGURA 11-14 Molecole polari in un campo elettrico Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Liquidi e Solidi Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Butano e acetone interazioni dipolari Liquidi e Solidi Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Forze intermolecolari Forze di van der Waals Interazione dipolo-dipolo Interazione ione-dipolo Interazione dipolo-dipolo indotto Forze di London (di dispersione) polarizzabilità Liquidi e Solidi legame a idrogeno Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Liquidi e Solidi Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale legame a idrogeno: H2O Liquidi e Solidi Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale legame a idrogeno: intrae inter-molecolare H - N, O, F
