Presentazione di PowerPoint

Legame Chimico I
Modelli molecolari di metanolo
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
LEGAME CHIMICO - TEORIA DI LEWIS
La configurazione elettronica dei gas nobili è responsabile della loro inerzia
chimica.
Gli atomi degli altri elementi si combinano tra loro per raggiungere le
configurazioni elettroniche dei gas nobili
 Gli elettroni esterni (di valenza), giocano un ruolo fondamentale nel
legame chimico
 In alcuni casi gli elettroni vengono trasferiti da un atomo ad un altro
(Legami ionici)
 In altri casi due o più coppie di elettroni vengono condivise tra gli atomi
(Legami Covalenti)
 Ottetto (doppietto per l’idrogeno)
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
simboli e formule di Lewis
Elettroni di valenza
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
simboli e formule di Lewis
Esempio
Struttura di Lewis del cianogeno C2N2
Il numero totale degli elettroni di valenza è 4+4+5+5=18
Identificare gli atomi centrali, (criterio minore elettronegatività)
Elettronegatività del carbonio < elettronegatività dell’azoto
N-C-C-N
Sottrarre due elettroni per ogni legame della struttura di scheletro
18 – 6 = 12 elettroni
Completare gli ottetti degli atomi terminali (N)
••
••
••
••
N-C-C-N
••
••
Utilizziamo Coppie di elettroni solitarie per completare
L’ottetto dei C
••
NC-CN
••
••
••
••
••
N-C-C-N
••
••
Esempi Classici
H2, Cl2, O2, N2, H2O, NH3, NH4+, CS2, PCl3, HCN, COCl2, C2H2,
CH3COOH, NO2+
Risonanza
O3, H2CO3, CO32-, C6H6
Carica Formale
NOCl, SO2, SO3
Ottetto Espanso e Ridotto
BF3, PCl5, SF4, SF6
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
espansione
FIGURA 11-8 Schema sommario per la scrittura di strutture di Lewis
dell’ottetto
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
insufficienze del modello di Lewis
O2, NO, BH3
reattività dei gas nobili
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
insufficienze del modello di Lewis
FIGURA 11-9 Forma geometrica di una molecola
modello VSEPR
acronimo dall'inglese (Valence
Shell Electron Pair Repulsion),
cioè repulsione delle coppie
elettroniche nel guscio di valenza
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
modello
VSEPR
FIGURA
11-11 Forme molecolari basate sul gruppo elettronico di geometria tetraedrica: CH , NH , ed H O
4
3
2
Legame Chimico I
modello VSEPR
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
modello VSEPR
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
modello VSEPR
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
modello VSEPR
formule alternative
[ICl4]-
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
modello VSEPR
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
modello VSEPR
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
modello VSEPR
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Elettronegatività descrive la capacità di
FIGURA 11-4 Legami non polari e covalenti
polari
un atomo
a competere per gli elettroni
di legame dell’atomo a cui è legato
sbilanciamento della carica elettronica
Legame covalente polare
Legame Chimico I
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
(δ+)⎯⎯(δ-)
dipoli
r
molecolari
Μ = rδ
Legame Chimico I
molecole polari
FIGURA 11-14 Molecole polari in un campo elettrico
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Liquidi e Solidi
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Butano e acetone
interazioni dipolari
Liquidi e Solidi
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Forze intermolecolari
Forze di van der Waals
Interazione dipolo-dipolo
Interazione ione-dipolo
Interazione dipolo-dipolo indotto
Forze di London (di dispersione)
polarizzabilità
Liquidi e Solidi
legame a idrogeno
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Liquidi e Solidi
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
legame a idrogeno: H2O
Liquidi e Solidi
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
legame a idrogeno: intrae inter-molecolare
H - N, O, F