Test di autovalutazione dell’apprendimento del corso di
Elementi di Chimica e Chimica Fisica
(non consegnare)
1) Assegnare il nome o scrivere la formula ai seguenti composti:
Ag3PO4
ortofosfato di Argento
H2SO3
solforoso
Fe(ClO4)3
perclorato di Fe(III)
H3BO3
borico
metafosfato di calcio
Ca(PO3)2
acido
ipoclorito di calcio
Ca(ClO)2
permanganato di magnesio
Mg(MnO4)2
acido
perclorato di alluminio
Al(ClO4)3
2) Calcolare quanti grammi di azoto e quanti di idrogeno sono contenuti in 18 g di NH4CN
MM(NH4CN) = 44
18g ≡ 18/44 moli
m(N) = (28*18/44) = 11.45 g;
m(H) = (4*18/44) = 1.64;
m(C) = (12*18/44) = 4.91
m(N) + m(H) + m(C) = 11.45 + 1.64 + 4.91 = 18 g
3) Determinare lo stato (numero) di ossidazione dell’elemento indicato con la freccia:
KMnO4, K2MnO4,
↑
↑
7
6
NaBH4,
↑
-1
Cr2O3, Na2S2O3,
↑
↑
3
2
(NH4)2SO4, NH3, CaH2, Ca(PO3)2,
↑
↑
↑
↑
-3
-3
+2
+5
Na2SO3,
↑
4
Na2SO4,
↑
6
RbClO, Mg(ClO4)2 , KIO
↑
↑
↑
+1
+7
+1
4) Bilanciare le seguenti reazioni redox:
NH4CN + 6 KMnO4 + 2 HCl
2KNO3 + K2CO3 + 6 MnO2 + 2KCl + 3 H2O
2 Al + 3 H2O2 + 2 NaOH 2 NaAl(OH)4
Pb + 2 Na2O2 + 4 H2O
NaPb(OH)5 + 3 NaOH
5) Calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta mescolando 100 mL di [NaOH] 3×10-3 M
con 100 mL di acido acetico [CH3COOH] 0.01 M sapendo che Ka = 10-4.
n(NaOH) = 100 mL *3* 10-3 M= 0.1 mmoli; n(CH3COOH) = 100 mL * 0.01M = 1 mmoli
eccesso di acido debole: si ottiene quindi una soluzione tampone.
pH = pKa – log10 - [(na – nb)/nb] = 4 – log4[0.9/0.1] = 4-0.95 = 3.05
QUIZ
(segnare la risposta o le risposte esatte)
L’atomo è formato:
da nucleo ed elettroni
da molecole
da protoni
da neutroni
L’atomo è:
più grande di una molecola
più piccolo di una molecola
più grande di un virus
Quanti atomi di idrogeno si potrebbero allineare lungo un segmento di un millimetro:
1 000 atomi
100 000 atomi
1000 000 atomi
10000 000 atomi
La massa di una singola molecola di acqua è dell’ordine di:
3 10-3 grammi
3 10-9 grammi
3 10-15 grammi
3 10-23 grammi
La Tavola Periodica degli Elementi è:
un elenco degli elementi ordinati secondo il peso atomico
un elenco degli elementi ordinati secondo il numero atomico
un elenco degli elementi in ordine alfabetico
Una mole o grammomolecola di un composto chimico è una massa pari:
alla corrispondente massa molecolare espressa in grammi
alla corrispondente massa molecolare espressa in Dalton
al rapporto tra massa molecolare e numero di Avogadro
Gli anioni sono
Atomi o gruppi di atomi con carica elettrica negativa
Atomi o gruppi di atomi con carica elettrica positiva
Atomi o gruppi di atomi con carica elettrica nulla
Una soluzione 1 M
1 mole di soluto per 1000 g di solvente
1 mole di soluto per litro di solvente
1 mole di soluto per litro di soluzione
1 g di soluto per litro di soluzione
La reazione C + O2 → CO2 è una reazione di
Ossidazione
Ossidoriduzione
Acido-base
Di scambio semplice
Nella molecola H2, i due atomi sono uniti da un legame:
ionico
covalente
a ponte di idrogeno
Gli alogeni sono elementi del settimo gruppo che:
tendono a perdere elettroni
tendono ad acquistare elettroni
tendono formare ioni positivi
non si combinano mai con l’ossigeno
Una soluzione tampone viene preparata miscelando
acido debole e un suo sale formato con un base forte
acido debole e base forte in uguale concentrazione
un acido forte e un suo sale formato con una base forte
un acido debole
Una proprietà della soluzione tampone è che:
il suo pH non varia diluendo la soluzione
il suo pH è sempre uguale a 7
il suo pH dipende solamente dalla concentrazione di acido il suo pH non varia mai
Una soluzione acquosa che contiene 100 g di zucchero in un litro
è più concentrata di una soluzione acquosa che contiene 100 g di zucchero in un m3
è meno concentrata di una soluzione acquosa che contiene 1000 g di zucchero in un m3
ha la concentrazione di una soluzione acquosa che contiene 10 g di zucchero in 100 cm3
ha la concentrazione di una soluzione acquosa che contiene 1 g di zucchero in 100 cm3
Due soluzioni acide hanno rispettivamente pH = 3 e pH = 2.
La prima è più acida della seconda
La prima è meno acida della seconda
Hanno acidità uguale
Individuare la disuguaglianza errata:
10-3 < 10-4
102 < 103
105 > 104
102 >10-2
Vero /falso
vero
a bx
x
ax bx 2
falso
Vero /falso
vero
c log a log a
c
falso
Scrivere il numero decimale 0,0045 utilizzando le potenze di 10:
4,5 10-3
4,5 10-2
4,5 102
45 10-4
