3B chimica - Giotto Ulivi

Classe 3^B IND. SCIENZE
Anno scolastico 2011-12
Professoressa
Materia
CHIMICA
Maria Cristina Carlà Campa
PROGRAMMA SVOLTO
ARGOMENTI SVOLTI
MODULI
DIDATTICI
CONTENUTI RIFERITI AI TEMI
Le origini della
chimica
a)
b)
c)
d)
La chimica come
scienza
a)
b)
c)
d)
Esercizi relativi
Elementi di
stechiometria
Esercizi relativi
La preistoria e l’uso dei metalli e del fuoco
I quattro elementi e la filosofia greca
L’alchimia araba ed europea
La nascita della chimica nel secolo XVII
Fenomeni fisici e chimici
Alcuni concetti di base: materia e sostanza
Gli elementi chimici: i simboli
L’unità di massa atomica. Massa atomica relativa e
assoluta.
e) Definizione di composti: ionici e molecolari. Le formule
chimiche
f) Miscugli omogenei ed eterogenei
g) Separazione dei componenti di un miscuglio
a) Concetto di mole e sue applicazioni. Esercizi
b) La costante di Avogadro
c) La massa molare
d) Come si determinano le formule. Formule dei composti:
formula minima e molecolare.
e) Composizione percentuale di un composto a partire dalla
formula
f) Analisi chimica qualitativa e quantitativa
a) Gli stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso.
Gli stati di
Caratteristiche macroscopiche e microscopiche.
aggregazione della
materia e le leggi b) La temperatura e i termometri
c) Particelle in movimento: l’energia termica
dei gas ideali
d) Temperatura e calore
e) Calore e calore specifico
Esercizi relativi
f) Temperatura e cambiamenti di stato
g) La legge di Boyle
h) La legge di Gay-Lussac
i) La legge di Charles
j) Lo zero assoluto della scala Kelvin
k) L’ equazione generale dei gas
l) La teoria cinetica
g) I passaggi di stato e il calore latente
Le reazioni
chimiche
Esercizi relativi
L’atomo
Esercizi relativi
a)
b)
c)
d)
e)
f)
La legge di Lavoisier
La legge di Proust
La legge di Dalton
La teoria atomica di Dalton
Il bilanciamento delle equazioni chimiche
I calcoli stechiometrici
a) La scoperta delle particelle costituenti l’atomo
b) Il modello atomico di Thomson
c) Il tubo di Crookes
d) L’esperimento di Millikan
e) Il modello atomico di Rutherford
f) Il numero atomico e di massa
g) Gli isotopi
h) La luce e le sue caratteristiche di onda e corpuscolo
i) Riflessione, rifrazione, diffrazione ed interferenza
j) Lo spettro delle radiazioni elettromagnetiche
k) Gli spettri: continui, emissioni e assorbimento
l) Il modello atomico di Bohr
m) Il principio di indeterminazione di Heisenberg e la
doppia natura dell’elettrone
n) L’equazione di Schrödinger ed il concetto di orbitale
o) Gli orbitali atomici e i quattro numeri quantici
p) Configurazioni elettroniche e rappresentazioni delle
configurazioni elettroniche
q) La radioattività
Il sistema
periodico
Esercizi relativi
a) Il sistema periodico elaborato da Mendeleev
b) Gruppi e periodi
c) Il numero atomico, la tavola periodica e il moderno
modello dell’atomo
d) La relazione tra configurazione elettronica di un
elemento e la sua posizione nella tavola periodica
e) Livello elettronico esterno e proprietà chimiche
f) Le grandezze che variano periodicamente: raggio
atomico
g) Affinità elettronica, energia di ionizzazione e
elettronegatività
Il legame chimico
Esercizi relativi
Nomenclatura
chimica
Esercizi relativi
Le reazioni di
ossidoriduzione
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Le ragioni della formazione del legame chimico
Il legame ionico
Il legame covalente
Il legame dativo
Il legame metallico
Il legame ad idrogeno
Le forze di van der Waals: dipolo-dipolo e forze di
London
h) Ibridazione degli orbitali e geometria delle molecole: sp,
sp2 e sp3
i) Legame σ e π
a) Le reazioni di formazione: metalli e non metalli, reazioni
con ossigeno/acqua/idrogeno
b) Classificazione dei composti e nomenclatura chimica:
nomenclatura tradizionale e IUPAC
c) Composti chimici e stato fisico a temperatura ambiente
d) Formule di struttura di alcune molecole
e) Reazioni di sintesi, decomposizione, doppio scambio e
precipitazione
a) Le ossidoriduzioni.
b) Ossidazione e riduzione: lo scambio di elettroni.
c) Bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione.
Esercizi relativi
Termochimica
a) Le reazione esotermiche ed endotermiche
b) Il calore di reazione ed i fattori che influenzano il calore
relativo ad una reazione chimica
c) Il calore di formazione
d) Il calore di combustione
e) Ambiente e sistema
f) Entropia ed entalpia
g) La legge di Lavoisier e Laplace
h) La legge di Hess e cenno a sue applicazioni (calorie ed
alimenti)
i) Determinazione sperimentale dell’energia di legame
j) Reazioni spontanee e non: l'energia libera di Gibbs
Le soluzioni
a) Definizione di soluzione: solvente e soluto
(questo modulo è
stato svolto
interamente in
laboratorio)
Esercizi relativi
b) Soluzioni sature
c) La concentrazione e la sua misura: molarità e molalità
d) Il processo di soluzione, “il simile scioglie il simile”:
 Soluzione di un composto ionico in un solvente polare
 Soluzione di un composto polare in un solvente polare
 Soluzione in acqua di composti capaci di formare legami
ad idrogeno
 Soluzione di un composto non polare in un solvente non
polare
Cinetica chimica
a)
b)
c)
d)
e)
La teoria degli urti
La velocità delle reazioni chimiche
Fattori da cui dipende la velocità di reazione
Il complesso attivato
I catalizzatori
L’equilibrio
chimico
a)
b)
c)
d)
e)
f)
La situazione di equilibrio
I fattori che influenzano l’equilibrio
La legge di azione di massa
Le dimensioni della costante di equilibrio
Il principio di Le Chatelier
La costante di equilibrio
Equilibri chimici
in soluzioni
acquose
a)
b)
c)
d)
Acidi e basi: caratteri qualitativi
Gli acidi e le basi secondo Arrhenius
Gli acidi e le basi secondo Brønsted
Gli acidi e le basi secondo Lewis
Progetto
Corso di Meteorologia e Climatologia in collaborazione con
CNR-IBIMET (dott. G. Tagliaferri)
Appunti sul quaderno
ATTIVITA’ DI LABORATORIO
Durante l’anno scolastico sono state svolte moltissime esercitazioni in laboratorio
guidate dal prof. M. Poggiali, tali esercitazioni sono parte integrante del programma.
Di ogni esercitazione è stata stesa una relazione.
Argomenti
 Saggio alla fiamma
 Preparazione di una soluzione a molarità nota
 Determinazione del rapporto di combinazione in una reazione chimica
 Le reazioni chimiche: sintesi, decomposizione, sostituzione, doppio scambio e
redox
 La velocità di reazione: variazione della concentrazione dei prodotti
 La velocità di reazione: i fattori che influiscono sulla velocità
 Le soluzioni: ripasso generale
 Preparazione di una soluzione diluita di acidi concentrati
 L’equilibrio chimico e il principio di Le Chatelier
 L’equilibrio acido-base
 Titolazioni acido-base
EVENTUALI OSSERVAZIONI
PER GLI ALUNNI CON SOSPENSIONE DI GIUDIZIO
Gli studenti che dovranno sostenere l’esame a settembre studieranno nel periodo
estivo tutti gli argomenti trattati durante l’a.s. e ripeteranno gli esercizi assegnati dalla
docente, sia quelli dettati che quelli sul libro di testo.
Data 1 giugno 2012
Firme dei rappresentanti di classe
Firma del docente
Maria Cristina Carlà Campa