P.M. - Caetani
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ISTITUTO STATALE “G. CAETANI” Dipartimento di Scienze CONTENUTI MINIMI Classi Seconde - Liceo Linguistico Disciplina: Chimica (2 ore settimanali) Di seguito sono indicati i contenuti minimi, suddivisi per macroargomenti, della programmazione didattica riferita al corso di Chimica svolto nelle classi seconde del Liceo Linguistico. Gli studenti interessati al recupero del debito formativo dovranno individuare, tra tutti gli argomenti riportati sotto forma di contenuti minimi, solo quelle tematiche affrontate nel corso dell’anno scolastico con il proprio docente. Si ricorda che alcune parti di programma potranno prevedere lo svolgimento di esercizi scritti. Le grandezze fisiche e le loro unità di misura Le grandezze fisiche fondamentali e derivate. Il Sistema Internazionale delle unità di misura. I concetti di massa, peso e densità. Il calore e la temperatura. Le scale termometriche. La classificazione della materia La materia e le sue caratteristiche fisiche e chimiche. Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia. I concetti di materia, sostanza, atomo, sostanza pura, molecola, miscuglio. Le sostanze pure: gli elementi e i composti molecolari e ionici. I simboli chimici e le formule chimiche. I miscugli omogenei ed eterogenei. Alcune definizioni fondamentali per la Chimica La massa relativa degli atomi: l’unità di massa atomica. La massa molecolare. Il concetto di mole e la massa molare. Il numero di Avogadro. Gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato Le caratteristiche degli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato. Le leggi dei gas: legge di Boyle, Charles e Gay-Lussac. L’equazione di stato dei gas ideali. I gas reali. Le reazioni chimiche e le leggi che le governano Le reazioni chimiche e la loro classificazione. Le leggi ponderali: legge di Lavoisier, Proust e Dalton. La teoria atomica di Dalton . La struttura dell'atomo e i diversi modelli atomici Alcuni dati sugli atomi: il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi. I modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr. La teoria atomica moderna: gli orbitali atomici ed i numeri quantici. La configurazione elettronica degli elementi chimici. Il sistema periodico degli elementi La tavola periodica degli elementi di Mendeleev. La corrispondenza tra sistema periodico e configurazione elettronica degli elementi. Le grandezze che variano periodicamente: l’affinità elettronica e l’elettronegatività. La configurazione elettronica stabile: l’ottetto. Il legame chimico I legami tra atomi: covalente puro e polare, dativo, ionico e metallico. I legami tra molecole: forze di van der Waals e legame idrogeno. 1 La classificazione e la nomenclatura dei composti inorganici La valenza e il numero di ossidazione. Composti dei metalli: idruri, ossidi e idrossidi. Composti dei non metalli: idracidi, anidridi e ossiacidi. Sali neutri, acidi, basici e sali di ammonio. La nomenclatura tradizionale e quella IUPAC dei composti inorganici. La stechiometria Gli indici stechiometrici. La formula empirica e molecolare. I calcoli stechiometrici. Il bilanciamento delle reazioni. Le soluzioni I diversi tipi di soluzione; solvente, soluto e soluzione satura. La concentrazione delle soluzioni. La solubilità e i fattori che la condizionano. Le proprietà colligative delle soluzioni Acidi e Basi La teoria sugli acidi e sulle basi: teoria di Arrhenius, di Bronsted e Lowry, di Lewis. La dissociazione dell’acqua, il prodotto ionico e il pH. Le reazioni di neutralizzazione. 2
