Le reazioni chimiche
Una reazione chimica è una trasformazione che coinvolge una o
più sostanze chiamate reagenti. I reagenti si modificano generando
altre sostanze con caratteristiche diverse, denominate prodotti della
reazione o semplicemente prodotti.
La rappresentazione schematica di una reazione chimica è definita
equazione chimica. Un'equazione chimica è formata da due membri, separati dal segno —> che si legge "uguale a". Nel primo membro si scrivono le formule dei reagenti separate l'una dall'altra dal
segno + e nel secondo membro le formule dei prodotti della reazione (sempre separate dal segno + se questi ultimi sono più di uno):
A + B ----- > C + D
reagenti
prodotti
II verso della freccia indica il decorso della reazione; le due
frecce di verso opposto indicano che la reazione può procedere in
entrambi i sensi:
A + B —> C + D
Reazione irreversibile (la reazione procede da sinistra verso
destra)
A+B
C+D
Reazione reversibile (la reazione procede in entrambi i sensi)
Le reazioni chimiche che si conoscono sono moltissime.
Le più importanti possono essere di quattro tipi:
reazioni di sìntesi, quando due o più reagenti si uniscono
per dare luogo a una nuova sostanza. Ad esempio:
H2 + S
—>
H2S
idrogeno
zolfo
solfuro di idrogeno
reazioni di analisi, anche dette di decomposizione,
quando da una sostanza se ne ottengono altre più
semplici. Ad esempio:
CaCO3
—>
CaO
+
CO2
carbonato di calcio
ossido di calcio anidride carbonica
reazioni di scambio semplice, quando un elemento allo
stato libero "scambia" la posizione con un elemento del
composto. Ad esempio:
2 CH3COOH + 2 Na—> 2 CH3COONa + H2
acido acetico sodio
acetato di sodio
idrogeno
reazioni di doppio scambio, quando due composti si
scambiano reciprocamente alcuni costituenti. Ad
esempio:
CH3COOH + NaOH
—> CH3COONa + H2O
acido acetico idrossido di sodio acetato di sodio
acqua
Reazioni di sintesi
A+B -- >AB
Reazioni di analisi
AB -- > A+B
Reazioni di scambio
semplice
AB + C -->AC + B
Reazioni di doppio
scambio
AB + CD-->AC+ BD
