Particelle subatomiche

Lezione chimica 6
•Isotopi,
•Massa atomica
• numero atomico
particelle subatomiche
NOME
protone
dove si
trova
nucleo
+
carica
massa
quantità
(coulomb)
(grammi
unità chimica)
+
1,910-19
neutrone
-
spazio
esterno al
nucleo
0
1,910-19
data
E.Rutherford
1911
1
1,6745 10-24 g
nucleo
elettrone
1,6723 10-24 g
scopritore
J. Chadwich
1932
1
9,109610-28 g
1/1836
J.J. Thomson
1897
Carta di identità di un elemento
numero protoni (Z)
+
numero neutroni
Numero di massa
(A)
Numero atomico (Z)
Numero protoni
12
6
C
simbolo
dell’elemento
Numero atomico e numero di massa
Identifica l’elemento : è uguale
in tutti gli atomi di un elemento
NUMERO ATOMICO (Z )
numero protoni
atomo elettricamente neutro
numero protoni = numero elettroni
numero neutroni
può essere diverso in atomi dello stesso elemento
si ricava : A
Z
isotopi
• il numero di neutroni del nucleo di atomi dello stesso
elemento può variare ma non variano le proprietà chimiche
dell’elemento
• atomi dello stesso elemento (stesso numero atomico)
possono avere diverso numero di massa
• occupano lo stesso posto (ίσος τόπος) nella tavola
che classifica gli elementi in base al numero atomico
(v. tavola periodica)
• per questo sono chiamati
isotopi
Isotopi H e C
i 3 isotopi dell’idrogeno
stesso numero atomico
(Z=1)
diverso numero di massa:
1, 2, 3
i 3 isotopi del carbonio
stesso numero atomico
(Z=6)
diverso numero di massa:
12, 13, 14
massa atomica relativa e peso atomico
• unità di massa atomica ( u.m.a. o dalton) = 1/12
dell’isotopo 12 del carbonio (12C)
• massa atomica relativa = rapporto tra la massa di un atomo
e l’ u.m.a.
peso atomico
dell’idrogeno
1,0079
1H:99,985%
2H:
12 C:
13C:
0,015%
3H:
instabile
peso atomico
media, in base alle frequenze,
delle masse atomiche
degli isotopi dell’elemento
98,89%
1,11%
14C:
instabile
peso atomico
del carbonio
12,011