LICEO SCIENTIFICO “ E. FERMI “ NUORO PROGRAMMA ANNUALE MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO DOCENTE: ANNA L. MONNI CLASSE 4° A CORSO AD INDIRIZZO ORDINAMENTALE ANNO SCOLASTICO 2009/2010 • MODULO 1. CHIMICA: LA SCIENZA DEGLI ATOMI La legge della conservazione della massa. La legge della conservazione dell’ energia.Materia ed energia: l’ equazione di Einstein. La legge delle proporzioni definite. La legge delle proporzioni multiple. La teoria atomica. Le formule dei composti. La massa atomica relativa. Gay-Lussac e la legge dei volumi. Il principio di Avogadro e la regola di Cannizzaro. • MODULO 2. LA STRUTTURA DELL’ ATOMO L’ atomo e lo studio dei fenomeni elettrici. I fenomeni di radioattività. Thomson e il modello atomico a “Plum cake”. Rutherford e il modello atomico planetario o nucleare. La doppia natura della luce. Le onde elettromagnetiche e gli spettri. Bohr e il modello atomico quantistico. Il modello atomico quantistico-ondulatorio. I numeri quantici e gli orbitali atomici. Le regole della configurazione elettronica. • MODULO 3. LINGUAGGIO E CALCOLI DELLA CHIMICA La stechiometria e le formule chimiche. La mole. Le moli. La massa molare: come convertire la massa in moli e viceversa. Dalla composizione percentuale ricavare la formula di un composto. Dalla formula di un composto alla composizione percentuale. Il volume molare normale. Le soluzioni molari. Le equazioni chimiche: bilanciamento e lettura. • MODULO 4. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI La scoperta degli elementi e la loro classificazione. Mendeleev. Numero atomico, numero di massa, isotopi. La tavola periodica. I gruppi e i periodi del sistema periodico. Metalli, non metalli, semimetalli. Le proprietà degli elementi e la loro periodicità. Elettronegatività, affinità elettronica, energia di ionizzazione e raggio atomico. • MODULO 5. I LEGAMI CHIMICI Possibilità di un legame tra atomi. La regola dell’ ottetto e le teorie del legame chimico. I simboli di Lewis e la valenza degli elementi. Il legame covalente puro o legame omeopolare. Il legame covalente polare o eteropolare. Il legame dativo. Il legame ionico e metallico PROVE PRATICHE DI LABORATORIO 1. I tubi catodici 2. Scomposizione della luce NUORO, GIUGNO 2010 L’ INSEGNANTE GLI ALUNNI