Tavola periodica 2
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Lezione chimica 13 •periodi e rappresentazione a punti, •gruppi, • riempimento s e p, • elementi transizione: riempimento d i periodi e la rappresentazione di Lewis • gli elementi dello stesso periodo• stesso livello più esterno • lungo un periodo, il carattere • metallico si attenua • • il carattere non metallico si accentua • E nMe E E E E Me E E E III A IV A V A VI A VII VIII s2,p1 s2,p2 s2,p3 s2,p4 A s2,p5 s2,p6 II A s2 IA s1 la rappresentazione dell’ultimo livello a punti o di Lewis ogni punto = 1 elettrone ogni coppia di punti = un doppietto elettronico (orbitale completo) 4 posizioni per i punti = i 4 orbitali (un s e tre p) gas inerti i gruppi • elementi dello stesso gruppo stessa configurazione elettronica esterna • il numero di un gruppo A = numero di elettroni presenti nell’ultimo livello di energia • gruppi I, II, III metalli (meno di 4 elettroni) • gruppo IV metalloidi (4 elettroni) • gruppi V, VI, VII non metalli (più di 4 elettroni) • gruppo 0 (VIII) gas nobili o inerti (8 elettroni, escluso Elio livello 1 2 elettroni) • gruppi B estensione del gruppo II A (con 2 elettroni esterni in orbitale s) : stanno riempiendo gli orbitali d del livello sottostante elementi di transizione riempimento orbitali s e p I A II A Elementi di transizione: orbitale 4 s completo, riempiono gli orbitali 3 d Elementi con elettroni nell’orbitale s del loro periodo III A IV A V A VI A VII A Elementi con elettroni negli orbitali p del loro periodo 0 riempimento orbitali d periodo 1 2 3 4 riempimento 4 s riempimento 3 d riempimento 4 p
