Tavola periodica 2

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Lezione chimica 13
•periodi e rappresentazione a punti,
•gruppi,
• riempimento s e p,
• elementi transizione: riempimento d
i periodi e la rappresentazione di Lewis
• gli elementi dello stesso periodo•
 stesso livello più esterno
• lungo un periodo, il carattere •
metallico si attenua
•
• il carattere non metallico si
accentua
•

E

nMe

E




E





E



E


Me

E


E


E
III A IV A V A VI A VII VIII
s2,p1 s2,p2 s2,p3 s2,p4 A
s2,p5 s2,p6

II A
s2

IA
s1
la rappresentazione dell’ultimo
livello  a punti o di Lewis
ogni punto = 1 elettrone
ogni coppia di punti = un doppietto
elettronico (orbitale completo)
4 posizioni per i punti = i 4 orbitali
(un s e tre p)
gas inerti
i gruppi
• elementi dello stesso gruppo 
stessa configurazione elettronica esterna
• il numero di un gruppo A = numero di elettroni presenti
nell’ultimo livello di energia
• gruppi I, II, III  metalli
(meno di 4 elettroni)
• gruppo IV
 metalloidi
(4 elettroni)
• gruppi V, VI, VII  non metalli (più di 4 elettroni)
• gruppo 0 (VIII)  gas nobili o inerti (8 elettroni, escluso Elio
livello 1  2 elettroni)
• gruppi B  estensione del gruppo II A (con 2 elettroni
esterni in orbitale s) : stanno riempiendo gli orbitali d del
livello sottostante
elementi di transizione
riempimento orbitali s e p
I
A
II
A
Elementi di transizione: orbitale 4 s completo, riempiono
gli orbitali 3 d
Elementi con elettroni
nell’orbitale s del loro
periodo
III
A
IV
A
V
A
VI
A
VII
A
Elementi con elettroni
negli orbitali p del loro
periodo
0
riempimento orbitali d
periodo
1
2
3
4
riempimento 4 s
riempimento 3 d
riempimento 4 p
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