ESERCIZI SUI NUMERI QUANTICI
1) Per n = 4 indicare per ogni valore di L il corrispettivo sottolivello
2) Quali sono i possibili valori di m per L = 2 e n = 3
3) Quali sono i possibili valori di L ed m per n =4
4) Per L = 2 determinare il valore minimo di n, il numero massimo di elettroni in questo sottolivello
5) Calcolare il numero di orbitali e di elettroni per n = 2
6) Determinare il numero massimo di elettroni per il livello n =3, per il sottolivello 3d; per un
orbitale 3d
7) Indicare il numero di orbitali per il livello n =4 ; in un sottolivello 3d, in un sottolivello f
8) Stabilire il valore minimo di n per l = 3;
9) Date le seguenti serie di numeri che indicano i numeri quantici ,in ordine ( n,l,m,spin ), di
elettroni, indicare quelle che non sono possibili:
a- 2,2,1,1/2
b- 3,2,0,-1/2
c- 3,3,2,1/2
d- 1,0,0,1
10) Disporre i seguenti orbitali secondo l’ordine di energia crescente
a- 4f,4d,4p,4s
b- 7s,5f,6p,6d
c- 5d,3p,6s,3d
d- 3d,4s,4p,3p
11) Calcola il numero di elettroni spaiati nei seguenti elementi:
a- Cl,Fe,Be
b- N,Mg,Ti
12) Fai la configurazione elettronica esterna con i quadrati dei seguenti elementi .
Ca, Si, S, Br, Ar, Ga
13) Stabilire per quanti elettroni del Calcio
a- n =4, L =0, m = 0
b- n = 3, L = 1
c- n = 3, L = 2, m = 1
14) Stabilire per quanti elettroni dell’arsenico :
a- n =4, L = 1, m = 0
b- n = 3, L = 2
c- n = 3, L = 2, m = -1
