Proprietà generali
• Formula molecolare CnH2n+2
• Numero di C possibili da 1 a 100 circa
• Ibridazione dei C sp3
• Formula di struttura: lineare, ramificata
• Stato fisico a condizioni normali (20° e 1atm)
gas: da 1 a 4 C totali (metano, etano, propano, butano)
liquido: da 5 a 17 C
solidi: da 18 C in poi Sono poco reattivi (paraffine, da parum affinis=poco affini
alla maggior parte delle sostanze acide, basiche e ossidanti), ma facilmente
ossidabili (combustione) con sviluppo di notevole quantità di calore.
• Sono apolari
Fonti
• Naturali: i primi (particolarmente il metano) è prodotto diretto di decomposizione
batteria (biogas)
• Fossili petrolio e gas naturale (i primi 4, maggiormente metano)
• Sintesi da alcheni, alchini (reazione di idrogenazione), idrocarburi alogenati,
monossido di carbonio+idrogeno, da aldeidi e chetoni, da acidi carbossilici
(decarbossilazione)
Usi
• Data la loro facilità a «infiammarsi» (soprattutto i più leggeri)
sono usati principalmente come combustibili e carburanti
(benzine, GPL, gasolio),
• Allo stato liquido sono utilizzati anche come carburanti solventi
neutri e lubrificanti
• Allo stato solido sono usati come combustibili (cere) e (sotto
forma di bitumi, catrame) come materiale collante (es. per
asfalto) e impermeabile (es. per tetti o altri rivestimenti).
• Con trattamenti opportuni sono utilizzati per sintetizzare altri
composti : Es. attraverso il reforming (ristrutturazione) da alcani
lineari si possono ottenere cicloalcani, paraffine ramificate ecc.
In reazione con alcheni (alchilazione) si ottengono miscele
ottime come carburati di aerei (benzine avio). In reazione con il
cloro, fluoro, bromo e Iodio danno gli alogenoderivati (es. CFC)
Proprietà generali
• Formula molecolare CnH2n
• Numero di C possibili da 3 a 100
• Ibridazione dei C sp3
• Formula di struttura: ciclica
• Stato fisico a condizioni normali (20° e 1atm)
liquido: da 3 a 20 C (dal ciclopropano al cicloicosano)
solidi: da 21 C in poi (dall’icosakaihenano all’ettano)
• Ad eccezione dei primi due (esplosivi), hanno gli stessi comportamenti degli alcani
(solo generalmente più reattivi, data la «tensione» dovuta alla struttura chiusa).
• Sono apolari
Fonti
• Fossili petrolio
• Sintesi da alcheni + carbene CH2N2 (un composto molto reattivo). Per idrogenazione
del benzene si ottiene il cicloesano. Si possono ottenere anche facendo reagire i
dicloroalcani a catena aperta con un metallo (es. zinco).
Usi
• In generale sono gli stessi degli alcani (combustibili, carburanti, solventi). Ciclopropano
e ciclobutano vengono usati negli esplosivi.
• Vengono usati per produrre altri composti (alogenuri, alcani a catena aperta eccc.)
Proprietà generali
• Formula molecolare CnH2n
• Numero di C possibili da 2 a 100 circa
• Ibridazione dei C sp2
• Formula di struttura: lineare, ramificata
• Stato fisico a condizioni normali (20° e 1atm) come i corrispondenti alcani, in
particolare, i composti con meno di cinque atomi di carbonio sono gas incolori e
quelli con più di cinque sono, salvo rare eccezioni, liquidi incolori. Con più di 15
sono solidi
• Sono più reattivi dei corrispondenti alcani per via del doppio legame (più debole)
• Hanno di solito un forte odore, qualche volta sgradevole
• Sono apolari
Produzione
• Naturali Etilene, isoprene (2-metil-1,3-butadiene), i suoi derivati caroteni, terpeni
(olii essenziali) e altri si ritrovano nelle piante, ma costituiscono solo un quantitativo
trascurabile (tracce)
• Fossili fino a cinque atomi di carbonio si ottengono puri dall’industria
petrolifera (cracking termico degli idrocarburi)
• Sintesi Sono molti i metodi di preparazione, ma più diffusi sono due: la
deidroalogenazione degli alogenuri alchilici e la disidratazione degli alcoli.
Usi
• Possono essere gli stessi degli alcani (combustibili, carburanti, solventi, produzione di
alogenuri ecc.).
• L’uso principale è, comunque, quello della produzione di plastiche (PE, PET, PVC) della
gomma (isoprene: 2-metil-1,3-butadiene), come basi per la produzione di composti
profumati e coloranti.
• Possono essere usati per produrre alcani (deidrogenazione)
Proprietà generali
• Formula molecolare CnH2n-2
• Numero di C possibili da 3 a 100
• Ibridazione dei C sp2
• Formula di struttura: ciclica
• Stato fisico a condizioni normali (20° e 1atm) come i corrispondenti alcheni a
catena aperta.
• Sono più reattivi dei corrispondenti a catena aperta per via delle tensioni anulari
• Sono apolari
Fonti e usi vedi alcheni
Il più importante è il benzene (1,3,5,cicloesatriene)
È usato come solvente, come antidetonante e come base per diversi prodotti:
medicine, materie plastiche, caucciù sintetico, alcuni coloranti, napalm.
I suoi derivati vengono classificati come «composti aromatici» dato che la sua presenza
si riscontra nella maggior parte delle sostanze naturali e non aromatiche e profumate
Proprietà generali
• Formula molecolare CnH2n-2
• Numero di C possibili da 2 a 100 circa
• Ibridazione dei C sp
• Formula di struttura: lineare, ramificata
• Stato fisico a condizioni normali (20° e 1atm) come i corrispondenti alcani
• Sono altamente infiammabili con sviluppo di maggior calore rispetto ad alcani e
alchini
• Sono apolari
Produzione
• Fossili scarsi nel petrolio
• Sintesi L’alchino di maggiore importanza industriale è l’acetilene, che viene
preparato per azione dell’acqua sul carburo di calcio (CaC2)
• Gli alchini superiori si ottengono dall’acetilene per reazione del suo sale
metallico (acetiluro) con un alogenuro alchilico
Usi
A parte l’acetilene usato per tagli e saldature, vengono utilizzati come basi per vari
prodotti industriali (stessi come per gli altri idrocarburi)
