Conducibilità elettrica : esperienza del 17/12/08 Obiettivo: verificare: a) la conducibilità elettrica di alcune soluzioni di composti ionici o covalenti in acqua b) la variazione di conducibilità al variare della concentrazione Questionario 1. Scrivere l’equazione di dissociazione dei seguenti composti ionici. a. solfato di ammonio b. cloruro di magnesio c. nitrato di alluminio d. carbonato di sodio 2. Scrivere le equazioni di ionizzazione dell’acido fosforico. 3. Perché un composto covalente allo stato puro, come l’acqua o l’acido acetico non conduce la corrente elettrica? La conducibilità dipende dalla presenza di ioni nella soluzione, un composto covalente allo stato puro come l’acqua o l’acido acetico non conduce perché non vi sono ioni. 4 .Il cloruro di sodio,come tutti i sali, allo stato cristallino è isolante, mentre se fuso conduce. Perché? Il cloruro di sodio è un composto ionico formato da ioni positivi Na+ e ioni negativi Cl-, allo stato solido questi ioni non sono liberi di muoversi, ne consegue che il cloruro di sodio allo stato solido non conduce energia elettrica . Allo stato fuso invece gli ioni sono liberi di muoversi e quindi il cloruro di sodio fuso conduce la corrente elettrica. 5. Come si spiega il fenomeno della “solvatazione” Tale fenomeno è caratteristico dei composti ionici come il cloruro di sodio quando vengono messi in acqua, ed è responsabile della dissociazione ionica : molte molecole di acqua riescono a vincere le forze di legame tra i due ioni, che liberandosi consentono la conduzione di energia elettrica. 6. Cosa sono gli “elettroliti “? Sostanze capaci di condurre la corrente elettrica perché in presenza dell’acqua danno origine a ioni positivi, cationi, e a ioni negativi, anioni. Sono detti anche conduttori di 2^ specie 7.Caratteristiche degli elettroliti forti Sostanze completamente dissociate in acqua (formate da legami elettrostatici ) come i Sali e gli idrossidi e sostanze completamente ionizzate in acqua ( formate da legami covalenti polari) come l’acido cloridrico, l’acido nitrico 8. Caratteristiche degli elettroliti deboli Sono sostanze parzialmente ionizzate in acqua( caratterizzate da legami covalenti polari) come l’acido acetico, l’ammoniaca. Solo una percentuale delle molecole formerà ioni in soluzione acquosa. In una soluzione di elettrolita debole esiste un equilibrio chimico tra la molecola di soluto non ionizzata e gli ioni che si formano dalla reazione del soluto con l’acqua. Il relativo equilibrio viene espresso dalla costante Ka, costante di dissociazione acida o Kb, costante di dissociazione basica. Tanto più piccola è la costante di ionizzazione acida o basica, tanto minore è la forza dell’acido o della base rispettivamente. 9. Che relazione c’è tra la conducibilità elettrica e l’intensità luminosa della lampadina? L’intensità luminosa della lampadina varia in base alla presenza di ioni in soluzione : meno ioni ci sono nella soluzione, più bassa risulta l’intensità luminosa.