Chimica - Istituto Balducci

Macrounità Scienze integrate Chimica
Per la classe seconda A ITE
Istituto Statale Superiore “E. Balducci”
Prof. ssa Cristina Rossi
Anno scolastico 2014- 2015
Macrounità 1
Miscugli, composti ed elementi
Contenuti
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Sostanze, elementi e composti
Miscugli eterogenei e miscugli omogenei
Trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche.
Laboratorio
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Norme comportamentali e di sicurezza in laboratorio. Etichetta.
Elettrolisi dell’acqua
Separazione di miscugli eterogenei ed omogenei.
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Conoscenze
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Cosa sono le sostanza pure, gli elementi ed i composti
Classificare la materia in sostanze pure, miscugli omogenei e miscugli eterogenei
Definire un miscuglio omogeneo ed eterogeneo
Quale differenza c’è tra una trasformazione fisica ed una chimica
Competenze
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Distinguere gli elementi dai composti
Riconoscere che un miscuglio è costituito da componenti diversi ciascuno dei quali risponde
in modo specifico alle tecniche di separazione
Individuare i metodi di separazione più opportuni per separare un miscuglio
Distinguere tra miscugli omogenei ed eterogenei
Conoscere i simboli degli elementi.
Obiettivi minimi
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Definire e riconoscere elementi, composti, miscugli eterogenei e omogenei
Definire e distinguere le trasformazioni fisiche da quelle chimiche
Descrivere le principali tecniche di separazione
Conoscere i simboli degli elementi.
Macrounità 2
Reazioni ed equazioni chimiche, leggi ponderali, pH.
Contenuti
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Legge della conservazione della massa, legge delle proporzioni definite
Equazioni chimiche e bilanciamento di una equazione
pH e sua scala
Laboratorio
Diverso comportamento di metalli e non metalli
Verifica della legge di Lavoisier.
Conoscenze
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Conoscere le leggi ponderali
Conoscere la differenza tra reagenti e prodotti
 Conoscere la definizione di Ph e distinguere in base al diverso Ph soluzioni acide, basiche e
neutre
Competenze
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Saper distinguere soluzioni acide e basiche
 Saper scrivere un’equazione chimica e saperla bilanciare
Obiettivi minimi
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Conoscere la definizione di Ph e distinguere in base al diverso Ph soluzioni acide, basiche e
neutre
Saper bilanciare una reazione chimica distinguendo reagenti e prodotti e spiegando il
significato degli indici e dei coefficienti stechiometrici
Macrounità 3
L’atomo e la tavola periodica
Contenuti
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Particelle elementari
L’atomo di Thomson , Rutherford, e di Bohr
Assetto elementare del nucleo
Il numero atomico – Il numero di massa
Isotopi e ioni
Configurazione elettronica, livelli energetici
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Il sistema periodico degli elementi
Laboratorio
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Saggio alla fiamma
Conoscenze
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Conoscere la struttura degli atomi in termine di protoni, neutroni ed elettroni, distinguendo tali
particelle subatomiche in base alla loro massa ed alla loro carica. Conoscere la loro collocazione
all’interno dell’atomo
Conoscere il percorso storico che ha portato alla formulazione dei vari modelli atomici per
spiegare il comportamento della materia
Conoscere i suddetti modelli atomici
Conoscere la definizione del numero atomico e del numero di massa
Conoscere la definizione del concetto di ione e di isotopo
Conoscere i criteri sui quali è strutturata la tavola periodica degli elementi
Conoscere le principali proprietà periodiche e il loro andamento nel sistema periodico
Conoscere i simboli dei principali elementi
Competenze
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Saper comparare i diversi modelli atomici ed evidenziarne i limiti di validità
Saper identificare un elemento a partire dal suo n° atomico
Saper ricavare il n° di elettroni, protoni e neutroni conoscendo il n° atomico ed il n°
di massa
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 Saper rappresentare un isotopo
Saper spiegare il principio sul quale si basa il saggio alla fiamma
Saper scrivere la configurazione elettronica di un elemento conoscendo il suo n° atomico
Saper spiegare la relazione fra struttura elettronica e posizione degli elementi nella tavola
periodica
Obiettivi minimi
In questa macrounità si vuole rendere gli allievi consapevoli dell’importanza dell’atomo come
costituente della materia. L’alunno dovrà conoscere le proprietà dell’atomo, la sua struttura, la
suddivisone della tavola periodica e la proprietà degli elementi a seconda della loro posizione sulla
tavola periodica
Macrounità 4
I legami chimici
Contenuti
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Legami chimici tra atomi: covalente puro, covalente polare, ionico, cenni al legame
metallico.
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Legami chimici tra molecole: legame a ponte d’idrogeno.
Solidi metallici, ionici, covalenti, molecolari
Laboratorio
Comportamento di liquidi al campo elettrostatico, prove di miscibilità, solubilità e conducibilità.
Conoscenze
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Conoscere le caratteristiche del legame ionico, covalente, metallico
Distinguere fra legami covalenti apolari e polari
Conoscere cosa sono gli anioni e cationi
Conoscere le proprietà principali delle sostanze ioniche, molecolari e metalliche
Conoscere l’importanza del legame a ponte di idrogeno
Competenze
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Utilizzare la simbologia di Lewis
Saper definire l’elettronegatività degli elementi e usarla per giustificare la natura del legame
Saper interpretare la natura dei legami con la sovrapposizione di orbitali o con l’attrazione
elettrostatica
Obiettivi minimi
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Conoscere le caratteristiche del legame ionico, covalente, metallico
Distinguere cosa sono gli anioni e cationi
Conoscere le proprietà principali delle sostanze ioniche, molecolari e metalliche
Saper definire l’elettronegatività degli elementi e usarla per giustificare la natura del legame
Macrounità 5
La quantità di sostanza
Contenuti
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Massa atomica relativa e assoluta
Massa di una molecola
La quantità di sostanza
Definizione di mole
Numero di Avogadro
Massa molare
Soluzioni .Concentrazione di una soluzione.
Concentrazione molare ( molarità),% m/m, V/V.
Calcoli stechiometrici
Conoscenze
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Conoscere che cosa si intende per massa molare di una sostanza
Definire il concetto di mole
Definire una soluzione.
Definire il concetto di molarità delle soluzioni
Competenze
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Saper calcolare la massa molare di una sostanza
Saper calcolare il n° di moli di un campione
Saper bilanciare correttamente le reazioni chimiche
Saper applicare in semplici esercizi i metodi con cui si esprimono le concentrazioni di una
soluzione
Saper svolgere esercizi stechiometrici utilizzando le relazioni fra il numero di particelle,
moli e massa molare di una data sostanza
Obiettivi minimi
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Conoscere il concetto di mole .
Conoscere i principali metodi con cui si esprime la concentrazione di una soluzione
Saper bilanciare una reazione chimica distinguendo reagenti e prodotti e spiegando il
significato degli indici e dei coefficienti stechiometrici
Saper svolgere esercizi stechiometrici: partendo dalla massa di una sostanza risalire al n° di
moli e viceversa
Saper definire il n° di Avogadro ed utilizzarlo nei calcoli stechiometrici
Saper applicare in semplici esercizi i metodi con cui si esprimono le concentrazioni di una
soluzione