tipologia di problemi a) rapporto di combinazione ↔ formula b

TIPOLOGIA DI PROBLEMI
A) RAPPORTO DI COMBINAZIONE ↔ FORMULA
B) DETERMINAZIONE DEL PESO ATOMICO
C) COMPOSIZIONE PERCENTUALE ↔ FORMULA
D) ATOMI, MOLECOLE, MOLI
E) EQUAZIONI CHIMICHE
F1) SOLUZIONI
F2) REAZIONI CON SOLUZIONI
G) EQUILIBRI
H) ACIDI BASI
L) PRODOTTO DI SOLUBILITA’
M) ELETTROCHIMICA
A.11 Il rapporto di combinazione tra magnesio e ossigeno in un certo composto è 1:0,66. Cosa accade se si
pongono a reagire 1,00g di magnesio con 1,00 g di ossigeno? Qual è la formula del composto?
A.12 2,35 g di un composto di fosforo e cloro contengono 0,539 g di P.
Quali sono le percentuali in peso di P e Cl?
Qual è il rapporto di combinazione tra i due elementi?
Qual è la formula del composto?
C.16- Il solfato di piombo e' uno dei componenti degli accumulatori al piombo. Dall'analisi chimica risulta una
composizione in peso di 68.3% di piombo, 10.6% di zolfo e 21.1% di ossigeno. Quale e' la sua formula
empirica?
C.25- Determinate la formula piu' semplice di un composto che dall'analisi risulta avere la seguente composizione percentuale: potassio 38.67%, azoto 13.85%, ossigeno 47.48%
C.26a) a quanti grammi di H2S (acido solfidrico) corrispondono 0.400 moli di H2S?
b) quante moli di H e S sono contenute in 5 g di acido?
c) quanti grammi di H e S sono contenuti in 1 mole di acido?
d) quante molecole di H2S sono contenute in 25 g di acido?
e) quanti atomi di H e S sono contenuti in 0.400 moli di acido?
C.29- L'arseniato di calcio (Ca3(AsO4)2), e' un veleno che puo' essere usato per uccidere i parassiti delle
piante.
a) Quale e' la massa di 0,586 moli di arseniato?
b) in quanti grammi di composto sono contenuti 34 g di arsenico?
c) Quale e' la percentuale di calcio nel composto?
C.34- Da una analisi chimica risulta che 10,0 g di un campione formato solo da idrogeno e ossigeno
contengono 9,4 g di ossigeno e 0,59 g di idrogeno. Sapendo che la massa molecolare del composto è 34,
calcolare la formula molecolare.
C.36- Quali sono le formule dei due ossidi aventi la seguente composizione?
a) 36 g del primo campione contengono il 78% di ferro
b) 160 g del secondo campione contengono il 70% di ferro
D.12- A 20 g di acqua si aggiungono 40 g di etanolo (C2H5OH). La soluzione contiene piu' molecole di
acqua o di etanolo?
D.13- Quanti atomi di C sono contenuti in 17,1 g di saccarosio (C12H22O11)?
D.14- La bilancia piu' sensibile puo' pesare fino a 10-8 g. Quanti atomi di oro potrebbe contenere un
campione simile? Quanti atomi di sodio?
D.25 Calcola la massa in grammi dei seguenti campioni:
0,754 mol di ZnCl2
0,322 mol di POCl3
4,31x10-3mol di (NH4)2HPO4
D.27 bis Si considerino 16,5 g di acido ossalico H2C2O4
a) quante moli sono?
b) quante molecole sono contenute in questa quantità?
c) qual è la massa (in g) di una singola molecola?
E.23- Un metodo di preparazione del monossido di azoto NO, impuro per la presenza di altri ossidi di azoto,
consiste nella reazione di HNO3 con rame elementare. Facendo reagire 3,80 g di rame con un eccesso di
acido nitrico si sono ottenuti 0,754 g di NO. Calcolare la resa della reazione
3 Cu + 8 HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
E.33 Il cloro viene impiegato come sbiancante nell’industria tessile. L’eccesso di cloro è eliminato grazie ad
una reazione con il tiosolfato di sodio:
Na2S2O3 (aq) + 4Cl2 (g) + 5 H2O  2 NaHSO4 (aq) + 8 HCl
a) quante moli di Na2S2O3 sono necessarie per reagire con 0,12 mol di Cl2?
b) quante moli di HCl si possono formare da 0,12 mol di Cl2?
c) Quante moli di H2O sono necessarie per far reagire 0,12 mol di Cl2?
d) Quante moli di acqua reagiscono se si formano 0,24 mol di HCl?
E.38 Quanto cloruro d’argento si forma quando si miscela una soluzione contenente 5,75g di nitrato
d’argento con una soluzione contenente 1,76g di cloruro di sodio? I due reagenti reagiranno
completamente? Se no, quale reagente rimane e in che quantità?
(reazione: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3)
E.39 Quanti litri di idrogeno si ottengono facendo reagire 300 g di alluminio con 200g di acido cloridrico? (Al
+ HCl  AlCl3 + H2 - da bilanciare)
Quale reagente è in eccesso e in quale quantità?
E.40 Facendo gorgogliare cloro gassoso in una soluzione contenente176,6 g di MgBr2, si ottengono 135 g di
Br2. Qual è la resa percentuale della reazione?
(MgBr2 + Cl2  MgCl2 + Br2)
E.38 Quanto cloruro d’argento si forma quando si miscela una soluzione contenente 5,75g di nitrato
d’argento con una soluzione contenente 1,76g di cloruro di sodio? I due reagenti reagiranno
completamente? Se no, quale reagente rimane e in che quantità?
(reazione: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3)
E.39 Quanti litri di idrogeno si ottengono facendo reagire 300 g di alluminio con 200g di acido cloridrico? (Al
+ HCl  AlCl3 + H2 - da bilanciare)
Quale reagente è in eccesso e in quale quantità?
F2.6- 120 ml di una soluzione di KMnO4 reagiscono con 6,18 g di ossalato di calcio secondo la reazione:
2 KMnO4 + 5 CaC2O4 + 8 H2SO4 -----> K2SO4 + 5 CaSO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Trovare la concentrazione di KMnO4 in g/l e molarita' [25,4 g/l 0,161 M]
F2-10 Considera la reazione tra acido cloridrico e idrossido di sodio e rispondi alle domande:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
a. quale volume di soluzione di idrossido 0,15M reagiscono completamente con 20,0 mL di
soluzione 0,15M?
b. se si parte con 100 mL di idrossido 0,15 M e 100 mL di acido 0,25M, quanto quanti grammi
di sale si formano?