La tavola periodica
E le proprietà periodiche
Metalli e non metalli
Metalli alcalini
Metalli alcalino-terrosi
Gli allotropi del Carbonio
I composti contenenti Silicio
I non metalli
Lo zolfo
I gas nobili
Gli elementi essenziali
Elementi
% in massa
Ossigeno
65
Carbonio
18
Idrogeno
10
Azoto
3
Calcio
1.5
Fosforo
1.2
Potassio, zolfo, cloro
0.2
Sodio
0.1
Magnesio
0.05
Ferro, cob., rame, zinco,iodio
<0.05
Selenio, fluoro
<0.01
Le proprietà periodiche
•raggio atomico
ra
•energia di ionizzazione Ei
•affinità elettronica
Ae
•elettronegatività
e
aumenta
Il raggio atomico dipende direttamente dal
numero atomico ed indica il raggio della
nuvola elettronica, idealmente sferica,
dell'atomo, ovvero quell'area dove è
massima la probabilità di trovare gli elettroni
appartenenti all'orbitale più esterno
dell'atomo.
Tale raggio non può essere indicato negli
elementi radioattivi a causa della loro
instabilità.
diminuisce
raggio atomico
La contrazione che si osserva da sx a dx in un periodo è dovuta
all’aumento progressivo della carica nucleare effettiva che
agisce sugli elettroni esterni.
(Più carica nel nucleo-stessa schermatura).
L’aumento di dimensioni scendendo dall’alto in basso
in un gruppo è legato all’aumento del numero di
elettroni che devono essere sistemati intorno al
nucleo.
raggio atomico: i metalli di transizione
Proprietà periodiche:
dimensioni degli ioni.
Proprietà periodiche. Energia di ionizzazione
L’energia di ionizzazione è l’energia richiesta per
allontanare un elettrone da un atomo e portarlo a
distanza infinita.
A
gas
Æ A+gas + e-∞
Energia di prima ionizzazione
A
gas
Energia di seconda ionizzazione A+
Æ A+gas + e-
gas
Æ A2+gas + e-
Andamenti delle proprietà periodiche.
L’affinità elettronica misura la tendenza che ha
un atomo neutro ad attrarre a sé un elettrone e
diventare uno ione negativo
Agas +
diminuisce
aumenta
e
ÆA
Elettronegatività: capacità di un atomo in una
molecola di attirare elettroni di un altro atomo,
impegnato in un legame comune; in molecole con
atomi diversi, gli elettroni di legame tendono perciò a
creare una situazione asimmetrica sbilanciata verso
l'atomo più elettronegativo. Se la differenza di
elettronegatività è molto alta, gli atomi sono
praticamente in forma ionica (il fluoruro di sodio,
NaF, è costituito da cationi Na+ e anioni F-).
diminuisce
aumenta
