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Tabella periodica e proprietà periodiche degli elementi 60 4f 5f 61 d10 d1 ns2np6 ns2np5 ns2np4 ns2np3 ns2np2 ns2np1 ns2 ns1 Elementi Gruppi A Elementi di transizione Lantanidi e attinidi 62 AUMENTA IL RAGGIO ATOMICO AUMENTA IL RAGGIO ATOMICO 63 Raggio atomico 64 Carica nucleare effettiva Zeff: Rappresenta la carica nucleare che “effettivamente” agisce sugli elettroni in un atomo. La carica effettiva che agisce sugli elettroni esterni è pari a: Zeff = Z-S dove Z è il numero atomico S è la costante di schermo S può essere calcolata tenendo conto dei diversi contributi degli elettroni più interni: 1) Contributo pari a 0,35 per gli elettroni che si trovano sullo stesso livello energetico 2) Contributo di 0,85 per ciascun elettrone di tipo s e di tipo p 4) Contributo di 1 per ciascun elettrone di tipo d 65 Energia di ionizzazione è la minima energia (kJ/mol) richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso allo stato fondamentale. X (g) X+(g) + e- EI1 Energia di I°ionizzazione X+ (g) X2+(g) + e- EI2 Energia di II°ionizzazione X2+ (g) X3+(g) + e- EI3 Energia di III°ionizzazione EI1 < EI2 < EI3 66 ENERIGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE DIMINUISCE ENERGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE AUMENTA 67 Affinità Elettronica è l’opposto della variazione di energia di un atomo allo stato gassoso quando esso accetta un elettrone per formare un anione. X (g) + e- X-(g) F (g) + e- F-(g) AE= +328 kJ/mol O (g) + e- O-(g) AE = +141 kJ/mol 68 69 Configurazione Elettronica di Cationi e Anioni Na [Ne] 3s1 Na+ [Ne] Ca [Ar] 4s2 Ca2+ [Ar] Al [Ne] 3s23p1 Al3+ [Ne] Atomi acquistano elettroni e raggiungono la configurazione elettronica del gas nobile che li segue nella Tav. periodica Atomi perdono elettroni e raggiungono la configurazione elettronica del gas nobile che li precede nelle Tav. periodica H 1s1 H- 1s2 or [He] F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne] O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne] N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne] 70 Cationi degli elementi di transizione Quando un catione è formato da un metallo di transizione, gli elettroni vengono prima rimossi dagli orbitali ns e successivamente dagli orbitali (n – 1)d. Fe: [Ar]4s23d6 Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6 Mn: [Ar]4s23d5 Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5 Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5 71 -1 -2 Anioni -3 Cationi 72 Catione è sempre più piccolo rispetto all’atomo da cui si origina Anione è sempre più grande rispetto all’atomo da cui si origina . 73
