Tabella periodica e proprietà
periodiche degli elementi
60
4f
5f
61
d10
d1
ns2np6
ns2np5
ns2np4
ns2np3
ns2np2
ns2np1
ns2
ns1
Elementi Gruppi A
Elementi di transizione
Lantanidi e attinidi
62
AUMENTA IL RAGGIO ATOMICO
AUMENTA IL RAGGIO ATOMICO
63
Raggio atomico
64
Carica nucleare effettiva
Zeff: Rappresenta la carica nucleare che “effettivamente”
agisce sugli elettroni in un atomo.
La carica effettiva che agisce sugli elettroni esterni è pari a:
Zeff = Z-S
dove Z è il numero atomico
S è la costante di schermo
S può essere calcolata tenendo conto dei diversi contributi
degli elettroni più interni:
1) Contributo pari a 0,35 per gli elettroni che si trovano sullo
stesso livello energetico
2) Contributo di 0,85 per ciascun elettrone di tipo s e di tipo p
4) Contributo di 1 per ciascun elettrone di tipo d
65
Energia di ionizzazione è la minima energia (kJ/mol)
richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso
allo stato fondamentale.
X (g)
X+(g) + e-
EI1 Energia di I°ionizzazione
X+ (g)
X2+(g) + e-
EI2 Energia di II°ionizzazione
X2+ (g)
X3+(g) + e-
EI3 Energia di III°ionizzazione
EI1 < EI2 < EI3
66
ENERIGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE DIMINUISCE
ENERGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE AUMENTA
67
Affinità Elettronica è l’opposto della variazione di energia di
un atomo allo stato gassoso quando esso accetta un
elettrone per formare un anione.
X (g) + e-
X-(g)
F (g) + e-
F-(g)
AE= +328 kJ/mol
O (g) + e-
O-(g)
AE = +141 kJ/mol
68
69
Configurazione Elettronica di Cationi e Anioni
Na [Ne] 3s1
Na+ [Ne]
Ca [Ar] 4s2
Ca2+ [Ar]
Al [Ne] 3s23p1
Al3+ [Ne]
Atomi acquistano
elettroni e raggiungono
la configurazione
elettronica del gas
nobile che li segue
nella Tav. periodica
Atomi perdono elettroni e
raggiungono la
configurazione elettronica
del gas nobile che li
precede nelle Tav. periodica
H 1s1
H- 1s2 or [He]
F 1s22s22p5
F- 1s22s22p6 or [Ne]
O 1s22s22p4
O2- 1s22s22p6 or [Ne]
N 1s22s22p3
N3- 1s22s22p6 or [Ne]
70
Cationi degli elementi di transizione
Quando un catione è formato da un metallo di transizione, gli
elettroni vengono prima rimossi dagli orbitali
ns e
successivamente dagli orbitali (n – 1)d.
Fe:
[Ar]4s23d6
Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6
Mn:
[Ar]4s23d5
Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
71
-1
-2
Anioni
-3
Cationi
72
Catione è sempre più piccolo rispetto
all’atomo da cui si origina
Anione è sempre più grande rispetto all’atomo
da cui si origina
.
73
