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LE PROPRIETÀ PERIODICHE LE PROPRIETÀ DEGLI ELEMENTI VARIANO CON REGOLARITÀ LUNGO LA TAVOLA PERIODICA. ESSE VARIANO IN BASE ALLA DIVERSIFICAZIONE PERIODICA DELLA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA SOMMARIO • Energia di prima ionizzazione • Raggio atomico • L’Elettronegatività • L’affinità elettronica PERIODICITÀ DELLE PROPRIETÀ • Lungo un periodo (riga) le proprietà chimiche variano in modo costante • Lungo un gruppo (colonna) si riscontra una somiglianza chimica ENERGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE • L’energia di prima ionizzazione è quell’energia necessaria a rimuovere un elettrone da un atomo isolato L’energia necessaria a distaccare un elettrone da un atomo isolato aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo. AFFINITÀ ELETTRONICA • L’affinità elettronica è l’energia che si libera quando un atomo in fase gassosa, e quindi isolato, cattura un elettrone. elettrone atomo L’energia che si libera quando un atomo in fase gassosa cattura un elettrone aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo. RAGGIO ATOMICO • il raggio atomico è definito convenzionalmente la metà della distanza internucleare tra due atomi dello stesso elemento, legati in modo covalente. Ad esempio il raggio atomico del cloro sarà rappresentato dalla metà del segmento immaginario che collega due nuclei di due atomi di cloro che si sfiorano. Molecola di Cl2 0,97 0,97 1,94 ELETTRONEGATIVITÀ • L’elettronegatività misura la tendenza di un elemento ad attrarre verso di sé elettroni. BIBLIOGRAFIA • http://www.chimica-online.it/download/proprieta_periodiche.htm • https://it.wikipedia.org/wiki/Propriet%C3%A0_periodica • Libro di Chimica concetti e modelli blu dalla materia all’atomo FINE POWERPOINT A CURA DI MARTINA COATI E MARGHERITA GECCHELE CLASSE 1I A.S 2015/2016
