LE PROPRIETÀ
PERIODICHE
LE PROPRIETÀ DEGLI ELEMENTI VARIANO CON REGOLARITÀ LUNGO LA TAVOLA
PERIODICA. ESSE VARIANO IN BASE ALLA DIVERSIFICAZIONE PERIODICA DELLA
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
SOMMARIO
• Energia di prima ionizzazione
• Raggio atomico
• L’Elettronegatività
• L’affinità elettronica
PERIODICITÀ DELLE PROPRIETÀ
• Lungo un periodo (riga) le proprietà chimiche variano in modo
costante
• Lungo un gruppo (colonna) si riscontra una somiglianza
chimica
ENERGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE
• L’energia di prima ionizzazione è
quell’energia necessaria a rimuovere un
elettrone da un atomo isolato
L’energia necessaria a distaccare un elettrone da un atomo isolato aumenta
lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
AFFINITÀ ELETTRONICA
• L’affinità elettronica è l’energia che si libera quando un atomo in fase gassosa,
e quindi isolato, cattura un elettrone.
elettrone
atomo
L’energia che si libera quando un atomo in fase gassosa cattura un
elettrone aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
RAGGIO ATOMICO
• il raggio atomico è definito
convenzionalmente la metà della distanza
internucleare tra due atomi dello stesso
elemento, legati in modo covalente. Ad
esempio il raggio atomico del cloro sarà
rappresentato dalla metà del segmento
immaginario che collega due nuclei di due
atomi di cloro che si sfiorano.
Molecola di Cl2
0,97 0,97
1,94
ELETTRONEGATIVITÀ
• L’elettronegatività misura la
tendenza di un elemento ad
attrarre verso di sé elettroni.
BIBLIOGRAFIA
• http://www.chimica-online.it/download/proprieta_periodiche.htm
• https://it.wikipedia.org/wiki/Propriet%C3%A0_periodica
• Libro di Chimica concetti e modelli blu dalla materia all’atomo
FINE
POWERPOINT A CURA DI MARTINA COATI E MARGHERITA GECCHELE
CLASSE 1I A.S 2015/2016
