Liceo Scientifico E. Fermi Nuoro
Programma di Laboratorio Chimica e Fisica
Classe 2°E
A. S 2009-2010
Insegnante teorico G. Guiso
Insegnante teorico pratico G. Orofino
Parte teorica
Che cos’è la chimica
Miscele omogenee ed eterogenee
Stati della materia
I passaggi di stato
Curva di riscaldamento e di raffreddamento
Tecniche di separazione dei componenti di una miscela
Le soluzioni
■ temperatura di ebollizione e di congelamento
■ concentrazione delle soluzioni: percentuale in massa, percentuale in volume,
massa su volume, parti per milione.
Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche
Elementi e composti
Atomi e molecole
Confronto tra una miscela e un composto
Leggi della chimica:
■ legge della conservazione della massa
■ legge della composizione costante
■ legge delle proporzioni multiple
La struttura dell’atomo
Numero atomico e numero di massa
Isotopi
La notazione convenzionale
Gli ioni
Massa atomica relativa
Massa molecolare
La mole: unità di quantità di sostanza
Costante di Avogadro
La massa di una mole
Relazione tra massa di una sostanza e moli
La concentrazione molare o molarità
Il sistema periodico degli elementi
Proprietà periodiche degli elementi
I gruppi della tavola periodica
I periodi della tavola periodica
Osservazioni sulla struttura elettronica
La regola dell’ottetto
La valenza
Il numero di ossidazione
La notazione di Lewis
Classificazione e nomenclatura dei composti
Ossidi, idracidi, ossiacidi, idrossidi, idruri, sali
Le reazioni e le equazioni chimiche
Bilanciamento di una reazione chimica
Preparazione dei composti inorganici
Reazioni di scambio doppio
Reazioni di scambio semplice
Solubilità di composti ionici in acqua
Dissociazione ionica
Acidi e basi:
■ la teoria di Arrhenius
■ la teoria di Bronsted e Lowry
Dissoluzione di acido cloridrico in acqua
Dissoluzione di ammoniaca in acqua
Il prodotto ionico dell’acqua
Relazione tra gli ioni H+ e OHIl pH: definizione e calcolo
Gli indicatori
La forza degli acidi e delle basi
La velocità delle reazioni chimiche
Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica
■ Natura dei reagenti
■ Temperatura
■ Concentrazione
■ Superficie di contatto
■ Catalizzatore
IL LABORATORIO : ORGANIZZAZIONE E NORME DI SICUREZZA
1)
Miscugli omogenei ed eterogenei e metodi di separazione (decantazione,
filtrazione, evaporazione, centrifugazione).
2)
La distillazione di una soluzione alcolica
3)
La cromatografia su carta: estrazione con solvente dei pigmenti colorati
dalle foglie.
4)
La solubilità del cloruro di sodio e del nitrato di potassio a temperature
diverse
5)
Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico dell’acqua con
aggiunta di un sale.
6)
La concentrazione delle soluzioni con la preparazione di una soluzione a
concentrazione nota.
7)
La conducibilità elettrica dei metalli e non metalli .
8)
La reattività dei metalli con l’acqua (Na-K-Ca-Mg-Al )
9)
Effetti del riscaldamento su alcuni elementi ( Fe- Zn- S) e su alcuni
composti (CuCO3--KMnO4-CaCO3 ) osservando le variazioni
macroscopiche.
10)
La reazione di decomposizione del solfato di rame pentaidrato CuSO4 5
H2 O
11)
Le reazioni esotermiche ed endotermiche
12)
Una reazione di sintesi e la legge di Proust studiando la combinazione tra
rame ed ossigeno durante il riscaldamento del rame in recipiente aperto
e chiuso
13)
La legge di conservazione della massa utilizzando una pastiglia
effervescente
14)
La legge di conservazione della massa studiando la reazione tra KI e
Pb(NO)3
15)
La preparazione di un ossido basico con il magnesio e la formazione della
base corrispondente
16)
La preparazione di un ossido acido con lo zolfo e sua caratterizzazione
17)
Verificare il pH di sostanze di uso comune
18)
Gli indicatori di pH
19)
Il thè come indicatore naturale
20)
Costruzione della scala del pH con soluzioni di HCl e NaOH a
concentrazione decrescente
21)
Acidi forti e basi forti ,acidi deboli e basi deboli
22)
La neutralizzazione tra HCl e NaOH con la formazione di un sale.
23)
Diverse reazioni di doppio scambio utilizzando sali diversi.
24)
La velocità di reazione e i fattori che la influenzano:
•
Influenza della superficie di contatto
•
Influenza della temperatura
•
Influenza della concentrazione.
Gli alunni
Gli insegnanti
