Presentazione di PowerPoint - Dipartimento di Agraria
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Apparecchiatura per ELETTROLISI (Faraday) Apparecchio usato per osservare la scarica elettrica nei gas a bassa pressione Studio della natura dei raggi catodici Tubo catodico di Thomson Tubo di scarica per lo studio delle particelle positive Particelle subatomiche particella c/m (coul/g) c (coul) m (g) Elettrone 1,76 . 108 -1,6 . 10-19 9,1 . 10-28 -1 1 Protone 0,95 . 105 +1,6 . 10-19 1,67 . 10-24 +1 1836 0 1,67 . 10-24 0 1838 +3,2 . 10-19 6,68 . 10-24 +2 7344 Neutrone Part. α 0,48. 105 c = carica elettrica; m = massa in unità elettroniche c m Deviazione dei raggi α, β e γ in un campo magnetico L’esperimento di RUTHERFORD Dispersione spettrale della luce attraverso un prisma ottico Saggi alla fiamma per metalli alcalini Li Na K Forze che agiscono sull’elettrone in moto su un’orbita Calcolo della forza centrifuga in equilibrio con la forza centripeta di attrazione elettrostatica, nella teoria di BOHR dell’atomo di H Raggi delle orbite di BOHR per l’atomo di H corrispondenti a n=1, n=2 e n=3 Relazione tra energia e raggio dell’orbita dell’H secondo il modello di Bohr Simile al sistema solare ? Simile all’andamento dei fori su un bersaglio ? L’atomo dell’H planetario e quantomeccanico Superfici nodali per un atomo di H orientazioni e superfici nodali degli orbitali n =2 per l’atomo di H Forme degli orbitali atomici s, p e d Orbitali atomici di atomi monoelettronici Orbitali atomici e numeri quantici Suddivisione degli orbitali atomici in strati e sottostrati 1s Contenuto di energia negli orbitali periodo AUFBAU Riempimento graduale degli orbitali atomici con elettroni al crescere del numero atomico 1° 2° 3° simbolo Numero atomico Formula elettronica Struttura elettronica esterna s p H 1 1s ↑ He 2 1s2 ↑↓ Li 3 [He] 2s 2 ↑ Be 4 [He] 2s2 2 ↑↓ B 5 [He] 2s2 2p 2 ↑↓ 2 ↑ C 6 [He] 2s2 2p2 2 ↑↓ 2 ↑ ↑ N 7 [He] 2s2 2p3 2 ↑↓ 2 ↑ ↑ ↑ O 8 [He] 2s2 2p4 2 ↑↓ 2 ↑↓ ↑ ↑ F 9 [He] 2s2 2p5 2 ↑↓ 2 ↑↓ ↑↓ ↑ Ne 10 [He] 2s2 2p6 2 ↑↓ 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ Na 11 [Ne] 3s 3 ↑ Mg 12 [Ne] 3s2 3 ↑↓ Al 13 [Ne] 3s2 3p 3 ↑↓ 3 ↑ Si 14 [Ne] 3s2 3p2 3 ↑↓ 3 ↑ ↑ P 15 [Ne] 3s2 3p3 3 ↑↓ 3 ↑ ↑ ↑ S 16 [Ne] 3s2 3p4 3 ↑↓ 3 ↑↓ ↑ ↑ Cl 17 [Ne] 3s2 3p5 3 ↑↓ 3 ↑↓ ↑↓ ↑ Ar 18 [Ne] 3s2 3p6 3 ↑↓ 3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ Aufbau della 1° serie dei metalli di transizione Formule elettroniche degli elementi del 1°, 5° e 8° gruppo Raggi atomici (Ǻ) Raggi atomici di elementi metallici (ängstroms) Energia di 1° ionizzazione Affinità elettroniche di alcuni elementi significativi (kJ/mol)
