Corso di Chimica
Numeri quantici e tavola periodica
1. Sapendo che i numeri atomici di Cl (cloro), Ar (argon), e K (potassio) sono rispettivamente 17,
18 e 19, dire se i due ioni Cl- e K+ e l'atomo di Ar hanno:
1.
2.
3.
4.
le stesse dimensioni;
lo stesso numero di elettroni
lo stesso numero di protoni
lo stesso numero di neutroni
2. Nel livello corrispondente a n=4 sono presenti complessivamente:
1.
2.
3.
4.
4 orbitali
9 orbitali
12 orbitali
16 orbitali
3. Secondo il principio di esclusione di Pauli un orbitale puo' contenere al massimo:
1.
2.
3.
4.
un elettrone
due elettroni con spin parallelo
tre elettroni con spin opposto
due elettroni con spin antiparallelo
4. Il principio di esclusione di Pauli dice che in un atomo non ci possono essere due elettroni
caratterizzati:
1.
2.
3.
4.
dalla stessa quaterna di numeri quantici
dallo stesso valore del numero quantico principale
dallo stesso valore del numero quantico magnetico
dalla stessa terna di numeri quantici s, l ed m
5. Nel livello corrispondente a n=3 sono presenti complessivamente:
1.
2.
3.
4.
4 orbitali
18 elettroni
12 elettroni
6 orbitali
risposta giusta
1/3
Corso di Chimica
Numeri quantici e tavola periodica
6. A quale gruppo e a quale periodo appartiene un atomo con la configurazione elettronica: 4s2
4p6
1.
2.
3.
4.
IV gruppo, ottavo livello
non si puo dire: dipende da quale gas nobile lo segue
IV livello, ottavo gruppo
non si puo dire: dipende da quale gas nobile lo precede
7. Sapendo che il Na (sodio Z=11) e il Cs (Cesio Z=55) appartengono al Gruppo IA, dire quale di
queste affermazioni e' VERA
1. Il Na appartiene ad un periodo caratterizzato da un valore di n maggiore di quello del Cs
2. Avendo numero atomico maggiore, il Cs ha un numero di elettroni esterni maggiore rispetto
a quello del Na
3. Avendo numero atomico maggiore, il Cs ha un raggio atomico maggiore del Na
4. Essendo dello stesso gruppo il numero di elettroni totali e' lo stesso
8. Sapendo che il Li (litio Z=3) e il F (fluoro Z=9) appartengono al II periodo, dire quale di queste
affermazioni e' VERA
1.
2.
3.
4.
Il Li appartiene ad un gruppo caratterizzato da un numero maggiore di elettroni esterni
Avendo numero atomico maggiore, il F si trovera' a sinistra del Li nella Tavola periodica
Entrambe gli atomi, se ionizzati, tenderanno alla configurazione del gas nobile Neon (Z=10)
Essendo dello stesso periodo entrambi gli atomi hanno gli elettroni piu' esterni nel 2 livello
9. Dire quale di queste affermazioni e' FALSA
1.
2.
3.
4.
la configurazione elettronica di un atomo e' deducibile dal suo numero atomico
la configurazione elettronica di atomi dello stesso periodo e' la stessa
la configurazione elettronica esterna di atomi dello stesso gruppo e' la stessa
la configurazione elettronica esterna dei gas nobili ha sempre 8 elettroni
10. Gli elementi di uno stesso gruppo nella Tavola Periodica hanno:
1.
2.
3.
4.
lo stesso numero atomico
numero atomico che cresce di una unita' andando dall'alto verso il basso
numero atomico che cresce di una unita' andando dal basso verso l'alto
lo stesso numero di elettroni esterni
risposta giusta
2/3
Corso di Chimica
Numeri quantici e tavola periodica
11. L'energia di ionizzazione dell'atomo e' l'energia necessaria per:
1.
2.
3.
4.
portare un elettrone da un livello ad un altro
togliere un neutrone dall'atomo allo stato gassoso
tenere vincolato un elettrone al nucleo
togliere un elettrone dall'atomo allo stato gassoso
12. Il valore di energia di ionizzazione primaria
1.
2.
3.
4.
per gli elementi di uno stesso periodo aumenta all'aumentare del numero atomico.
per gli elementi di uno stesso gruppo aumenta all'aumentare del numero atomico.
dipende strettamente dal rapporto carica/massa dell'elettrone
e' molto alto per gli elementi del I Gruppo, perche' questi hanno carattere metallico
risposta giusta
3/3
