PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE CLASSE III A
ANNO SCOLASTICO 2014/2015
CLASSE .III . SEZIONE .. A……………………….
DISCIPLINA …CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE…………………………………
DOCENTE …Pammolli Rossana…………………………………
DOCENTE Fabbrini Claudio..
QUADRO ORARIO (N. ore settimanali nella classe): 3+4 laboratorio
Sistema Internazionale delle unità di misura: grandezze fondamentali, derivate e relative unità di
misura; grandezze estensive e intensive; fattori di conversione ed equivalenze; concetto di dato e
misura; incertezza delle misure; cifre significative. Concetto di accuratezza e precisione.
Metodi e fasi operative delle analisi quantitative. Conoscenza ambiente di lavoro, norme di
sicurezza, valutazione rischi. Quaderno di laboratorio. Strumentazione di base
Analisi gravimetrica per evaporazione Principio del metodo. Cenni all’analisi gravimetrica per
precipitazione. I calcoli nell’analisi gravimetrica e il fattore gravimetrico.
Le soluzioni Generalità sulle soluzioni. Concetto di elettrolita e non elettrolita e loro proprietà.
Concetto di solubilità e sua dipendenza dalla temperatura. Unità di misura della concentrazione.
Grandezze additive e non additive. Preparazione di soluzioni a concentrazione approssimata o nota
per pesata diretta e diluizione. Mescolanza di soluzioni a diversa concentrazione.
Analisi Volumetrica Generalità sull’analisi volumetrica Attrezzature e fasi operative dell’analisi
volumetrica. Reazioni nell’analisi volumetrica. Titolazioni: dirette. Punto equivalente e punto finale di
una titolazione. Calcoli stechiometrici nell’analisi volumetrica. Preparazione di soluzioni standard.
Sostanze madri. Standardizzazione di soluzioni per titolazione.
Equilibrio Chimico: Generalità sull’equilibrio chimico Stato di equilibrio chimico e condizioni per il
suo raggiungimento. Legge dell’azione di massa, costante di equilibrio e sua espressione. Fattori
che influenzano l’equilibrio e principio di Le Chatelier. Spostamento dell’equilibrio in soluzione
acquosa.
Acidi e Basi Equilibri acido-base e titolazioni correlate Gli equilibri acido-base. Definizione di acido
e di base secondo Arrhenius e Bronsted-Lowry. Forza degli acidi e delle basi. Espressione della Ka
e Kb in funzione del grado di dissociazione. Equilibrio di ionizzazione dell’acqua. Definizione e scala
di pH. Elettroliti forti e deboli. Calcoli di pH di diverse soluzioni. Volumetria acido-base. Titolazioni
acido-forte/base-forte e acido-debole/base forte. Costruzione di una curva di titolazione per via
potenziometrica e calcolo del punto equivalente per via grafica Indicatori acido-base, loro
dissociazione e intervallo di viraggio .Curve di titolazione acido forte-base forte Acidimetria e
alcalimetria.
Equilibri di precipitazione e titolazioni correlate Prodotto di solubilità e solubilità. Fattori che
influenzano l’equilibrio di precipitazione: effetto dello ione a comune, temperatura e solvente,
formazione di ioni complessi, interazione fra composti poco solubili. Cenno all’influenza del pH sulla
precipitazione. Volumetria per precipitazione. Titolazioni di precipitazione. Argentometria Indicatori di
precipitazione e loro uso.
Equilibri di complessazione e titolazioni correlate Reazioni di complessazione o coordinazione,
leganti e coordinatori, equilibri di complessazione:. Leganti organici e inorganici. Chelanti polidentati
ed EDTA. Indicatori metallocromici e loro uso. Titolazioni complessometriche. Durezza delle acque
e sua determinazione come applicazione della complessometria
Equilibri di ossido-riduzione e titolazioni correlate Potenziali elettrochimici standard. Serie dei
potenziali standard di riduzione e fattori che li influenzano. Equazione di Nernst. Costante di
equilibrio red-ox. Volumetria red-ox e titolazioni di ossido-riduzione. Indicatori red-ox e loro uso.
Curve di titolazione. Permanganometriai.
Esperienze di laboratorio sui seguenti argomenti
Analisi gravimetrica: determinazione dell’acqua di cristallizzazione nel BaCl2. ,Preparazione di soluzioni a
concentrazione approssimata e definita per pesata diretta e diluizione. Analisi Volumetrica : titolazione acido
base con indicatori e con pHmetro. Determinazione di KOH con HCl. Costruzione di relativa curva di
titolazione Equilibri di precipitazione: titolazione argentometrica secondo il metodo di Mohr, determinazione
dello ione cloro con AgNO3. Equilibri di complessazione : Titolazione degli ioni Ca con EDTA in soluzione
tamponata. Equilibri di ossido-riduzione: la permanganometria , titolazione di una soluzione di Ca con
soluzione di KMnO4 .
Data
10/06/2015
Gli insegnanti
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