Obiettivi Formativi dell`Attività Formativa - Facoltà

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FACOLTA’
FARMACIA
Corso di Studio
FARMACIA (Laurea Magistrale a Ciclo Unico)
Attività didattica
CHIMICA ANALITICA
Codifica
Articolazione in
moduli e numero
Tipologia dell’attività
didattica
(Obbligatorio secondo Direttiva 85/432/CEE)
LMF-6
no
base
Docente
Posizione
SSD
Curriculum scientifico
MONICA SALADINI
Professore Ordinario
CHIM/01
http://www.farmacia.unimore.it/facolta/docenti-curricula-scientifici/
Coerenza con gli
Obiettivi formativi
specifici riportati nel
RAD (DM 270, 2004)
OFS-1
Crediti (CFU)
Forma didattica
Ore
Ore riservate allo
studio
Anno di corso
Periodo
Lingua principale di
insegnamento
Indirizzi internet in cui
trovare ulteriori
informazioni
6
Lezioni frontali
48
102
Propedeuticità
consigliate o
obbligatorie
Risultati attesi
Tipologia esame
OFS-6
Fornire una solida preparazione nelle discipline delle scienze chimiche con lo
scopo di acquisire familiarità con l'approccio scientifico alla soluzione dei
problemi inerenti la professione.
Fornire il possesso di strumenti cognitivi di base per l'aggiornamento continuo
delle proprie conoscenze.
1°
2° semestre
italiano
www.farmacia.unimore.it
http://dolly.farmacia.unimo.it/2008/index.php (studenti con login)
http://www.esse3.casa.unimore.it/OffertaDidatticaPDSORD.do;jsessionid=39108F4446EA1
C3C0AA7994159BC535C.jvm_unimore2?cds_id=10197&aa_ord_id=2008&pds_id=9999
Chimica generale (consigliata) e inorganica.
I laureati magistrali in Farmacia devono avere sviluppato conoscenze e capacità di
comprensione relativamente alla trattazione corretta e ragionata del dato sperimentale e agli
elementi fondamentali per una trattazione matematica degli equilibri chimici in soluzione,
anche quando siano operanti simultaneamente, e degli equilibri nelle titolazioni. I laureati
magistrali in Farmacia devono avere sviluppato conoscenze e capacità di comprensione del
comportamento chimico-fisico dei sistemi in soluzione.
L’esame consta di una prova scritta in cui lo studente deve dimostrare di saper applicare le
conoscenze acquisite relativamente agli equilibri in soluzione nella risoluzione di problemi.
Contenuti
Errore Sperimentale:
accuratezza, precisione, errore sistematico e casuale. Incertezza assoluta e relativa,
media, curva gaussiana dell’errore e deviazione standard. Cifre significative e
arrotondamento dei dati, propagazione dell’incertezza, intervallo di fiducia, t di
Ore
6
Student, trattamento dei dati sospetti, ricerca della retta migliore.
Materiale didattico
Unità di concentrazione delle soluzioni:
composizione percentuale, rapporto di composizione, molarità, molalità e normalità,
la funzione p.
6
Solubilità e composti ionici:
richiami sull’equilibrio chimico, prodotto di solubilità, effetto dello ione comune, effetto
del pH sulla precipitazione degli idrossidi, separazione per precipitazione, formazione
di complessi, ridiscioglimento dei precipitati. Attività: ruolo della forza ionica negli
equilibri ionici, coefficiente di attività. Analisi gravimetrica, sospensioni colloidali e
crescita delle particelle.
8
Analisi per combustione:
determinazione della formula molecolare dall’analisi elementare.
2
Trattamento sistematico dell’equilibrio:
Richiami sul calcolo del pH per soluzioni di acidi e basi forti e deboli, grado di
dissociazione. Bilancio di carica, bilancio di massa, dipendenza della solubilità dal
pH.
6
Soluzioni tampone:
acidi e basi diprotici, acidi e basi poliprotici, tamponi di acidi e basi polifunzionali. Gli
aminoacidi come sistemi tampone.
6
Titolazioni acido-base:
Teoria degli indicatori, titolazione acido base, curve di titolazione, funzione
distribuzione. Esercitazioni numeriche
7
Spettrofotometria UV/Vis:
principi generali, legge di Lambert-Beer, curva di taratura, spettrofotometro
4
Cromatografia:
principi generali, principali tecniche cromatografiche
3
 Dispense fornite dal docente
 D.C. Harris “Chimica Analitica Quantitativa”, ed. Zanichelli
 Skoog, West, Holler “Chimica Analitica un’introduzione”, EdiSES
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