Corso di laurea interfacoltà in Biotecnologie
Programma del Corso di Chimica Analitica
Docente: Dott. Gaetano De Tommaso
Calcoli Stechiometrici fondamentali
Concetto di Mole, Numero di ossidazione di una specie chimica, Peso Equivalente, Equivalente di
una sostanza, Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: Unità Fisiche (percentuale in
peso e in volume), Unita Chimiche (molarità, normalità, molalità, frazione molare), Calcoli di
composizione chimica, Calcoli basati su reazioni chimiche, Esempi.
Equilibri acidobase e titolazioni acidobase
Definizione di acido e di base, Equilibri acidobase in acqua, Misura della forza dei protoliti,
Equilibrio ionico dell’acqua, Definizione del pH, Analisi degli equilibri acidobase: Bilancio del
protone e condizione di Elettroneutralità, Calcolo del pH di soluzioni di protoliti forti, Titolazioni
acidobase, Concetti generali (volumetria, punto equivalente, punto di arresto, errore di titolazione),
Titolazione di protoliti forti e relativa curva di titolazione, Individuazione del punto finale di
titolazioni acidobase: Indicatori acidobase, Condizioni di titolazione per protoliti forti,
Rappresentazione grafica degli equilibri acidobase, Calcolo del pH di soluzioni di protoliti deboli
monovalenti, Miscele di protoliti deboli monovalenti, Curva di titolazioni di protoliti deboli
monovalenti, Condizioni di titolazioni di protoliti deboli monovalenti, Titolabilità di un protolita
debole monovalente, Calcolo del pH di soluzioni di protoliti deboli polivalenti, Miscele di protoliti
deboli polivalenti, Curva di titolazioni di protoliti deboli polivalenti, Condizioni di titolazioni di
protoliti deboli polivalenti, Titolabilità di un protolita debole polivalente, Soluzioni tampone,
Procedure di laboratorio nelle titolazioni acidobase, Esempi.
Equilibri eterogenei e titolazioni di precipitazione
Solubilità e Prodotto di solubilità di sali inorganici, Fattori chimici che influenzano la solubilità
(effetto dello ione a comune e coinvolgimento di altri equilibri), Calcolo della solubilità in presenza
di equilibri acidobase, calcolo della solubilità in presenza di equilibri di complessazione,
separazione mediante precipitazione frazionata, Precipitazione dei solfuri e degli idrossidi,
Titolazioni di precipitazione, Curva di titolazione di precipitazione, Metodo di Mohr, Metodo di
Vohlard, Metodo di Fajans, Esempi.
Equilibri di complessazione e titolazioni di complessometriche
Composti di coordinazione e classificazione dei leganti, Leganti polidentati (EDTA), Costante di
stabilità di un composto di coordinazione e calcolo della concentrazione di tutte le specie coinvolte,
Titolazioni complessometriche con leganti monodenti, Titolazioni complessometriche con leganti
polidentati (Chelometria), Definizione di costante condizionale, Curva di titolazione
complessometrica di un legante monodentato e di un legante polidentato (EDTA), Indicatori
metallocenici per l’individuazione del punto finale di una titolazione complessometrica, Condizioni
di titolabilità di un metallo, Scelte delle condizioni di titolazione, Tamponi utilizzati in
complessometria, Esempi.
Equilibri di ossidoriduzione e titolazioni di ossidoriduzione
Processi di ossidoriduzione ed esempi pratici di reazioni di ossidoriduzione, Misura del potere
ossidante di una sostanza, Elettrodi e potenziali elettrodici, Misura del potenziale di un elettrodo,
Potenziale standard di riduzione di una semicoppia redox, Dipendenza del potenziale elettronico
dalla concentrazione di una specie ossidoriduttiva (Equazione di Nernst), Calcolo della FEM di un
elemento galvanico, Impiego dei potenziali standard di riduzione nella spontaneità delle reazioni,
Equilibrio di ossidoriduzione dell’acqua, Dissoluzione di metalli con acidi, Dissoluzione di
composti poco solubili, calcolo della costante di equilibrio di una reazione di ossidoriduzione,
Titolazioni di ossidoriduzione, Punto equivalente di una reazione di ossidoriduzione, Curva di
titolazione di reazioni di ossidoriduzione, Calcolo del potenziale al punto equivalente, Indicatori di
ossidoriduzione, Reagenti che fungono da indicatori di arresto nelle reazioni di ossidoriduzione,
metodi di laboratorio che sfruttano reazioni di ossidoriduzione (Cerimetria, Permanganometria,
Impiego del bicromato di potassio, Bromometria, Iodimetria e Iodometria), Esempi.
