LICEO SCIENTIFICO “PITAGORA”
ANNO SCOLASTICO 2015/2016
PROGRAMMA DI SCIENZE CLASSE IV G
Prof.ssa Lina Deplano
Cap. 1 MISURE E CALCOLI
1. Che cos’è la chimica
2. La misura in chimica
3. La notazione scientifica
4. La massa
5. Il volume
6. Incertezza di una misura e cifre significative
7. La densità
8. La pressione
9. L’energia
10. La temperatura
11. Il calore
12. Precisione e accuratezza
Laboratorio: misurazione volume e addizione di liquidi miscibili
Cap. 2 LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA
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La materia e il modello particellare
Le sostanze pure
Miscele
La concentrazione di una soluzione
La solubilità e le soluzioni sature
I passaggi di stato
La separazione delle miscele in sostanze pure
Laboratorio: miscele omogenee ed eterogenee
Laboratorio: preparazione di una soluzione
Laboratorio: separazione dei componenti di miscele
Cap. 3 LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA
1. Dalle trasformazioni fisiche alle reazioni chimiche
2. Elementi e composti
3. La tavola periodica: qualche anticipazione
4. La teoria atomica
5. Atomi e molecole
6. Modelli molecolari e formule chimiche
7. Miscele e un composti
8. Le prove chimiche della teoria atomica
9. Legge dei volumi di combinazione
10. Legge di Avogadro
11. Introduzione alle reazioni chimiche
Laboratorio: verifica sperimentale della legge di Lavoiser
Cap 4 LA STRUTTURA DELL’ ATOMO
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La carica elettrica
Le particelle subatomiche: elettroni e protoni
Modello atomico di Rutherford
Numero atomico e numero di massa
Isotopi
Massa degli atomi individuali
Massa atomica di un elemento
Massa molecolare
Nuclei instabili e decadimento radioattivo
Cap. 5 LA MOLE
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La mole: unità di quantità di sostanza
La massa molare
Il volume molare di un gas
Composizione percentuale di un composto
Formula empirica e formula molecolare
Concentrazione molare di una soluzione
Laboratorio: soluzioni molari
Laboratorio: diluizioni di soluzioni e misurazione del pH
Cap. 6 GLI ELETTRONI NELL’ATOMO
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La luce come onda
Effetto fotoelettrico: natura corpuscolare della luce
I limiti d3el modello atomico di Rutherford
Gli spettri di emissione a righe degli atomi
Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno
Energia di ionizzazione
Energia di ionizzazione superiore alla 1a
La distribuzione degli elettroni negli atomi
Cap. 6 a IL MODELLO ATOMICO A ORBITALE
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Limiti del modello di Bohr
Gli elettroni come onde
Principio di indeterminazione di Heisemberg
La meccanica ondulatoria e l’orbitale atomico
Numeri quantici
Le energie degli orbitali atomici
L’ordine di riempimento degli orbitali
Configurazioni elettroniche degli atomi
Laboratorio: riconoscimento dei metalli con il saggio alla fiamma
Cap. 7 IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
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La tavola periodica di Mendeleev
La tavola periodica moderna
Proprietà periodiche degli elementi
I gruppi della tavola periodica
I periodi
Laboratorio: reattività dei metalli alcalini
Cap. 8 I LEGAMI CHIMICI
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I legami chimici
I simboli di Lewis
Legame covalente Legame covalente polare
L’elettronegatività
Caratteristiche del legame covalente
Il legame ionico e i composti ionici
Ioni poliatomici
Cap. 10 I CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI
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La valenza e numero di ossidazione - regole per il calcolo del N. O.
Classificazione e nomenclatura
I composti binari
I composti ternari
Nomenclatura IUPAC e tradizionale
Formule di struttura
Acidi monoprotici e poliprotici
Laboratorio: conducibilità elettrica di soluzioni
L E REAZIONI CHIMICHE
1. Le reazioni e le equazioni chimiche
2. Bilanciamento di un’equazione chimica
3. Preparazione dei composti inorganici
Regole per le reazioni di neutralizzazione
Laboratorio: reazioni chimiche con precipitati
Laboratorio: reazioni endotermiche ed endotermiche
Laboratorio: titolazione dei cloruri
L’INSEGNANTE
Lina Deplano
GLI ALUNNI
