Prima prova parziale del 22 febbraio 2008
1) 0.890 g di K2Cr2O7 e 1.12 g di K2S vengono sciolti in acqua. Avviene la
reazione (da bilanciare), con una resa del 86 %:
K2Cr2O7 + K2S+ H+ Æ Cr3+
+ K+ + S + H2O.
Calcolare la quantità (in grammi) di S prodotto e le moli di acido (H+)
necessarie per completare la reazione.
2) La serotonina ha un peso molecolare di 176 g/mol. La sua composizione
percentuale è: C 68.2 %; H 6.86; N 15.9; O 9.08. Qual è la sua formula
molecolare?.
3) Enunciare la regola dell’ottetto, le sue conseguenze e le sue più importanti
eccezioni, usando gli esempi più appropriati
4) Stabilire formula di Lewis, geometria molecolare e orbitali utilizzati
dall’atomo centrale nelle seguenti molecole o ioni: a)NOCl b) N2O
c) H3BO3
5) Stabilire le formule dei seguenti composti, ed i numeri di ossidazione dei
diversi elementi:
a) idrossido di alluminio
b) ossido di magnesio
c) solfato ferrico
d) idrogenocarbonato di sodio
e) nitrito di magnesio
Stabilire i nomi dei seguenti composti, ed i numeri di ossidazione dei diversi
elementi:
a)PbS
b)MgSO4
c)NaH
d)NH4ClO4
e)KIO3
6) 2.32 g di una roccia contenente dolomite [CaMg(CO3)2] vengono sciolti in
acido, facendo avvenire la reazione (da bilanciare): CaMg(CO3)2 + H+ ? 2 CO2(g)
+ Ca2+ Mg2+ + H2O. Si raccolgono 0.254 L di CO2, misurati a 273 K e 1 atm. Qual
è la percentuale di dolomite nel minerale?
7) 0.216 g di una soluzione di H2SO4 concentrato vengono diluiti fino ad un
volume di 25 mL e titolati con 21.12 mL di NaOH 0.167 M. Calcolare la % in peso
di H2SO4 concentrato, e la molarità della soluzione diluita.
8)
a)
b)
c)
d)
e)
Definire i seguenti concetti, illustrando con esempi appropriati:
legame ionico
legame covalente
polarità molecolare
elettronegatività
configurazione elettronica
Prima prova parziale del 21 febbraio 2007
1)
Si prepara una soluzione di 0,200 L contenente 3,268 g di Sn, 0,0800 moli
di acido nitrico ed un eccesso di HCl. Avviene la reazione (da bilanciare): Sn +
HNO3 + HCl Æ [SnCl6]2- + H+ + NO2(g) + H2O, la cui resa è 100%. Calcolare la
molarità finale di [SnCl6]2-, il volume di NO2 prodotto (misurato a 0.984 atm e
300 K), e la quantità minima di HCl (in moli) necessaria per completare la
reazione
2)
Una miscela solida contiene acido ossalico (H2C2O4) e materiale inerte.
0.150 g di campione vengono sciolti in acqua e titolati con 20.82 mL di NaOH
0.112 M. I prodotti di reazione sono ossalato di sodio (Na2C2O4) ed H2O. Qual è
la % di acido nel campione?
3)
Si hanno due soluzioni. La prima contiene il 14 % in peso di NaCl (d =
1.10 g/L); nella seconda sono contenute 1,14 moli/L di MgCl2 (d = 1,08 g/L). In
quale soluzione si ha la maggior molarità di ioni cloruro?
4) Un composto contiene calcio, carbonio e azoto. Un campione viene bruciato con
aria, e produce 2.389 g di CaO, 1.876 g di CO2 e 3.921 g di NO2. Determinare la
formula minima del composto.
5)
Determinare nome, formula di Lewis, geometria molecolare ed orbitali
utilizzati
dall’ atomo centrale nelle seguenti molecole o ioni: a) SiCl4
b) CS2 c) BrF5.
6)
Stabilire le formule dei seguenti composti, e descrivere dettagliatamente
i legami chimici in essi presenti.
a) fosfato di calcio
b) ammoniaca
c) idrossido di magnesio
d) tricloruro di boro
e) ossido di sodio
f) biossido di azoto
7)
Elencare i principi secondo cui si dispongono gli elettroni negli orbitali
degli elementi. Spiegare come, dalla configurazione elettronica di un atomo, si
possono dedurre le cariche degli ioni derivanti.
8)
Scrivere le equazioni chimiche, bilanciate e complete, che illustrino i
seguenti fenomeni:
a) la dissociazione di un ossiacido in acqua, secondo Arrhenius
b) la reazione di un ossido basico con acqua
c) la reazione di precipitazione del solfuro di argento, a partire da nitrato di
argento e solfuro di potassio
d) la reazione di un acido di Lewis con una base di Lewis
e) la reazione dell’alluminio elementare con acido cloridrico, che produce
idrogeno e cloruro di alluminio
Prima prova parziale del 27 febbraio 2006
1)
200.0 L (misurati a 30°C e 0.750 atm) di una miscela gassosa, contenente
il 3.01 % (in moli) di CO2 vengono passati in un recipiente contenente KOH
solida. Avviene la reazione CO2 + KOH Æ KHCO3. Calcolare la variazione in peso
del recipiente.
2)
Un composto basico ha la seguente composizione percentuale: H 15.65%, C
53.28 %, N 31.07 %. 0.203 g di questo composto vengono sciolti in acqua e
titolati con 21.15 mL di HCl 0.213 M. Sapendo che una mole del composto reagisce
con una mole di HCl, determinare la sua formula molecolare.
3)
A 0.250 L di una soluzione di HCl vengono
di Na2MoO4. Avviene la reazione (da bilanciare)
Zn2+ + Cl- + H2O. Determinare la concentrazione
soluzione finale e la quantità di HCl (in moli)
reazione
aggiunti 4.90 g di Zn e 12.30 g
: MoO42- + Zn + HCl ?? Mo3+ +
di Mo3+ (in moli/L) nella
necessaria per completare la
4) Descrivere il fenomeno della ibridazione degli orbitali, illustrando con
esempi appropriati
5)
Determinare formula di Lewis, geometria molecolare e orbitali utilizzati
dall’atomo centrale nei seguenti ioni: a)
SO42b) ClO3.
6)
Date le seguenti formule chimiche, indicare il nome dei composti ed i
numeri di ossidazione dei diversi atomi:
Al(OH)3
HNO2
NaH2PO4
P2O5
Co(NO3)2
Indicare la formula chimica dei seguenti composti, indicando il numero di
ossidazione dei diversi atomi:
perossido di bario
disolfuro di ferro(II)
clorotrifluorocarburo
acido solforoso
solfato rameico
7)
Illustrare le differenze tra legame ionico e legame covalente. Spiegare in
quali casi si formano e mostrare come i diversi tipi di legame influenzano le
proprietà dei composti, esemplificando con sostanze appropriate.
8)
Descrivere come gli elettroni si ripartiscono nei diversi orbitali
atomici, e come la configurazione elettronica si riflette nella posizione
dell’elemento nella tavola periodica.
Prima prova parziale del 15 febbraio 2005
1)
La reazione di decomposizione (da bilanciare) NaN3 Æ Na + N2(g) viene
sfruttata nell’air bag degli autoveicoli. Quale volume di azoto, misurato a 1,2
atm e 317 K viene prodotto per decomposizione di 60 g di NaN3, se la resa è 83
%?
2)
Un composto volatile contiene solo C, H e N. 2.0 g di tale sostanza
vengono bruciati con eccesso di ossigeno, producendo 5.57 g di CO2 e 1.14 g di
H2O. La stessa quantità, se evaporata, occupa un volume di 0.967 L, misurato a
350 K e 0.750 atm. Determinare la formula molecolare del composto.
3)
Si hanno due soluzioni. La prima contiene il 14 % in peso di NaCl (d =
1.10 g/L); nella seconda è contenuto MgCl2 0,68 molale (d = 1,05 g/L). In quale
soluzione si ha la maggior concentrazione di ioni cloruro?
4) La seguente reazione (da bilanciare) può essere utilizzata per l’analisi
dell’arsenico:
H3AsO4+ KI + H+ Æ H3AsO3+ I2 + H2O + K+. Se si vuole ridurre tutto H3AsO4
contenuto in 0.100 litri di soluzione 0.015 M, quale massa di KI sarà
necessaria? Qual è la massa di I2 prodotto?
5)
Determinare formula di Lewis, geometria molecolare e orbitali utilizzati
dall’atomo centrale nelle seguenti molecole o ioni: a)
CS2
b) [NO3].
6)
Date le seguenti formule chimiche, indicare il nome dei composti ed i
numeri di ossidazione dei diversi atomi
CH4
Pb(NO3)2
K2HPO4
MnSO3
NaBrO3
Indicare la formula chimica dei seguenti composti, indicando il numero di
ossidazione dei diversi atomi:
solfuro di alluminio
metasilicato di litio
ossido di stagno(IV)
triioduro di potassio
idrossido di magnesio
7)
Spiegare la differenza tra numero di ossidazione e carica formale,
mettendo in evidenza i diversi utilizzi. Esemplificare, usando due composti a
scelta.
8)
Definire i seguenti concetti, illustrando con esempi appropriati:
a) orbitale atomico
b) configurazione elettronica
c) energia di ionizzazione
d) numero quantico principale
e) guscio di valenza
