Regole di assegnazione del numero di ossidazione
Il numero di ossidazione (NO) di un atomo facente parte di un composto è il valore della
ipotetica carica che l’atomo assumerebbe se gli elettroni di legame presenti nel composto
fossero tutti attribuiti all’atomo più elettronegativo del composto stesso.
1. Se gli atomi uniti da legame sono uguali, il loro NO è 0. Es. : il NO è 0 per P4, Sn, N2, Ar
2. La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli atomi costituenti una molecola è uguale a
0.
3. La somma algebrica dei NO degli atomi formanti uno ioni poliatomico è uguale alla carica dello
ione.
4. In tutti i suoi composti con i non metalli l'idrogeno ha NO = +1. Nei composti tra H e metalli
(gli idruri metallici) l'idrogeno assume NO = -1.
5. In tutti i suoi composti (fatta eccezione per i perossidi e i composti con il fluoro) l'ossigeno
ha numero di ossidazione -2. Nei perossidi (Na2O2, H2O2, BaO2 ecc. ) l'ossigeno ha NO -1.
6. I non metalli possono assumere NO variabile. Il valore minimo del loro NO si può ricavare
dalla formula -(8-n) dove n rappresenta il numero del gruppo in cui essi sono collocati. Il
massimo NO dei non metalli è +n.
7. Nelle combinazioni tra non metalli nelle quali non siano presenti H o O, il non-metallo che si
trova o sopra o a destra nella Tavola Periodica deve essere considerato negativo.
8. I metalli collocati nei gruppi I e II della Tavola Periodica assumono sempre nei loro composti
NO uguale a +1 e +2 rispettivamente.
9. I metalli di transizione assumono spesso NO variabili. I primi elementi di ciascun gruppo
presentano NO massimo progressivamente crescente, fino a +7 per lo ione MnO4-,
corrispondente a n.
10. Quando più di un atomo di un dato elemento è presente in un composto, il NO dell'elemento è
dato dal valore medio del NO che risulta per esso, una volta attribuiti i NO degli altri
elementi sulla base delle precedenti regole.
Regole di nomenclatura
Composti binari
Ionici con metalli a NO fisso
Radice del nome +uro
di nome del metallo
del non metallo
Clor+uro
di
solf+uro
di
arseni+uro
di
idr+uro
di
sodio
potassio
gallio
magnesio
Ossidi con metalli a NO fisso
ossido
ossido
ossido
di
di
di
litio
bario
alluminio
Li2O
BaO
Al2O3
Perossidi con metalli a NO fisso
perossido
perossido
di
di
bario
rubidio
BaO2
Rb2O2
NaCl
K2S
GaAs
MgH2
Composti binari tra non metalli
Prefisso (mono, di, tri, tetra, penta) che indica il numero di atomi dell'elemento più
elettronegativo, radice del nome dell'elemento più elettronegativo + uro di
prefisso (mono,
di, tri, tetra, penta) che indica il numero di atomi dell'elemento meno elettronegativo, nome
dell'elemento meno elettronegativo
penta solf+uro
di
di fosforo
P2S5
tetra clor+uro
di
carbonio
CCl4
tri ossido
di
di azoto
N 2O 3
clor-uro
di
idrogeno
HCl
solf-uro
di
idrogeno
H 2S
Nei composti binari di metalli con numero di ossidazione variabile è necessario specificare il
numero di ossidazione del metallo scrivendolo con numero romano tra parentesi rotonde dopo il
nome del metallo.
Radice del nome del non metallo+uro
Clor-uro
solf-uro
nitr-uro
brom-uro
Ossido
Ossido
di
di
di
di
di
di
di
nome del metallo(NO)
nichel(II)
oro(III)
mercurio(II)
mercurio(I)
ferro(III)
ferro(II)
formula
NiCl2
Au2S3
Hg3N2
Hg2Br2
Fe2O3
FeO
Gli ossidi dei metalli, quando vengono posti a contatto con acqua, formano idrossidi che
impartiscono caratteristiche basiche alla soluzione.
Na2O + H2O 2 NaOH 2Na+ + 2OHCaO + H2O Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHBase = sostanza che posta a contatto con l'acqua è libera ioni idrossido (OH-)
Gli ossidi dei non metalli, posti a contatto con l'acqua, formano ossiacidi che impartiscono
caratteristiche acide alla soluzione.
SO3 + H2O H2SO4 HSO4- + H+
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
N2O5 + H2O 2HNO3 2NO3- + 2H+
Acido = sostanza che posta a contatto con l'acqua libera ioni idrogeno (H+)
Le soluzioni acquose di composti binari di elementi del VI e VII gruppo hanno caratteristiche
acide e vengono usualmente chiamate "acidi".
Es.
Il nome sistematico di HCl è: cloruro di idrogeno. Una soluzione acquosa di HCl (indicata con
HCl(aq)) viene usualmente chiamata "acido clor-idrico".
H2S è un aeriforme puzzolente chiamato solfuro di idrogeno, una soluzione acquosa di H2S
(H2Saq) è "acido solf-idrico".
Tutti i composti binari formati da un metallo ed un non metallo (composti ionici) sono
completamente dissociati in acqua.
BaI2
Al2S3
Ba2+ + 2I2Al3+ + 3S2-
Composti metallici ternari
I composti metallici ternari sono formati da un metallo (a numero di ossidazione fisso o
variabile) e da uno ione poliatomico di formula generale XnOm-z.
La formula, il nome e la carica dei più noti ioni poliatomici sono riportate nella successiva Tabella
Tabella 1 - Nomi correnti degli ioni poliatomici
Formula
NH4+
Hg22+
OHCNCH3COONO2NO3ClOClO2ClO3ClO4MnO4-
nome
ammonio
ione mercurio(I)
idrossido
cianuro
acetato
nitr-ito
nitr-ato
ipo-clor-ito
clor-ito
clor-ato
per-clor-ato
permanganato
carica
+1
+2
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
NO di X
+3
+5
+1
+3
+5
+7
+7
CO32SO32SO42CrO42Cr2O72MnO42MnO4S2O32S4O62-
carbonato
solf-ito
solf-ato
cromato
dicromato
mangan-ato
per-mangan-ato
tiosolfato
tetrationato
-2
-2
-2
-2
-2
-2
-1
-2
-2
+4
+4
+6
+6
+6
+6
+7
+2
+2,5
AsO33AsO43H2PO2HPO32PO43-
arsen-ito
arsen-i-ato
ipo fosf-ito
fosf-ito
fosf-ato
-3
-3
-1
-2
-3
+3
+5
+1
+3
+5
-ito più basso
-ato più alto
ipo-minimo
-ito più basso
-ato più alto
per- massimo
per- massimo
-ito più basso
-ato più alto
-ato più alto
per- massimo
-ito più basso
-ato più alto
ipo-minimo
-ito più basso
-ato più alto
Composti metallici ternari di metalli con un solo NO
Nome dell'anione poliatomico
di
nome del metallo
Nitrato
di
Alluminio
solfito
di
potassio
arseniato
di
calcio
permanganato
di
potassio
idrossido
di
bario
idrossido
di
zinco
idrossido
di
litio
formula
Al(NO3)3
K2SO3
Ca3(AsO4)2
KMnO4
Ba(OH)2
Zn(OH)2
LiOH
Composti metallici ternari di metalli con più di un NO
Nome dell'anione poliatomico
di
nome del metallo(NO)
Nitrato
di
stagno(IV)
ipofosfito
di
ferro(II)
solfato
di
rame(II)
solfato
di
rame(I)
nitrito
di
cobalto(III)
cianuro
di
oro(III)
solfato
di
rame(I)
nitrito
di
cobalto(III)
formula
Sn(NO3)4
Fe(H2PO2)2
CuSO4
Cu2SO4
Co(NO2)3
Au(CN)3
Cu2SO4
Co(NO2)3
Ioni poliatomici e loro derivati contenenti uno o più atomi di H
Prefisso (mono-, talvolta omesso, per 1 e di- per 2)idrogeno + nome dell'anione poliatomico
Formula
CO32HCO3SO32HSO3PO43HPO42H2PO4S2HS-
nome
carbonato
(mono)idrogeno carbonato
solfito
(mono)idrogeno solfito
fosfato
(mono)idrogeno fosfato
diidrogeno fosfato
solfuro
(mono)idrogenosolfuro
carica
-2
-1
-2
-1
-3
-2
-1
-2
-1
Ossiacidi e sali corrispondenti
Le soluzioni acquose di numerosi composti ternari contenenti idrogeno e un anione poliatomico
hanno caratteristiche decisamente acide e vengono pertanto indicate con il nome di ossiacidi. Il
nome degli ossiacidi si costruisce nel seguente modo.
acido+radice nome non metallo + desinenza -ico se il non metallo ha NO più alto + desinenza -oso
se il non metallo ha NO più basso.
Qualora il non metallo possieda più di due NO si usano i prefissi ipo- e per- per indicare il
composto nel quale il non metallo ha NO minimo e massimo rispettivamente (vedi ultimi quattro
acidi di Tabella 2)
Tabella 2 - Nomi di alcuni degli ossiacidi più frequentemente usati
Formula
HNO2
HNO3
H2SO3
H2SO4
H3PO2
H3PO3
H3PO4
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
nome
acido
acido
acido
acido
acido
acido
acido
acido
acido
acido
acido
nitr-oso
nitr-ico
solf-or-oso
solf-or-ico
ipofosfor-oso
fosfor-oso o anche fosfonico
fosfor-ico
ipoclor-oso
clor-oso
clor-ico
perclor-ico
Numero di ossidazione (NO)
NO N +3
NO N +5
NO S +4
NO S +6
NO P +1
NO P +3
NO P +5
NO Cl +1
NO Cl +3
NO Cl +5
NO Cl +7
Tabella 3 - Ossiacidi e sali corrispondenti
Acido
H2CO3
HNO2
HNO3
H2SO3
H2SO4
H3PO2
H3PO3
H3PO4
H3ASO3
H3ASO4
HClO
HBrO2
HIO3
HClO4
Nome acido
carbonico
nitroso
nitrico
solforoso
solforico
ipofosforoso
fosforoso
fosforico
arsenioso
arsenico
ipocloroso
bromoso
iodico
perclorico
Anione
CO32NO2NO3SO32SO42H2PO2HPO32PO43AsO33AsO43ClOBrO2IO3ClO4-
Nome anione
carbonato
nitrito
nitrato
solfito
solfato
ipofosfito
fosfito
fosfato
arsenito
arseniato
ipoclorito
bromito
iodato
perclorato
Formula
(NH4)2CO3
Cu(NO2)2
Zn(NO3)2
K2SO3
Co2(SO4)3
Ca(H2PO2)2
CaHPO3
Ca3(PO4)2
Cu3(AsO3)2
(NH4)3AsO4
NaClO
Mn(BrO2)3
Co(IO3)2
Hg2(ClO4)2
nome sale ternario
carbonato d'ammonio
nitrito di rame(II)
nitrato di zinco
solfito di potassio
solfato di cobalto(III)
ipofosfito di calcio
fosfito di calcio
fosfato di calcio
arsenito di rame(II)
arseniato d'ammonio
ipoclorito di sodio
bromito di manganese(III)
iodato di cobalto(II)
perclorato di mercurio(I)
Tutti i sali formati da un metallo ed uno ione poliatomico sono completamente dissociati in
acqua.
Co2(SO4)3
2Co3+ + 3SO42(NH4)2CO3
2NH4+ + CO32Ca(H2PO2)2 Ca2+ + 2H2PO2Hg2(ClO4)2
Hg22+ + 2ClO4- NB tutti i sali di mercurio (I), dissociandosi, formano Hg22+
Attribuire il nome o la formula alle seguenti sostanze
Nitrito di ammonio .........................................................................
Clorato di mercurio(I) ..................................................................
Monoidrogenosolfuro di bario …..................................................
Tiosolfato di potassio ...................................................................
Fosfato di ammonio.........................................................................
Idruro di calcio ...............................................................................
Idrogenosolfuro di nichel(II) ......................................................
Tiosolfato di bario ..........................................................................
Acetato d'ammonio ........................................................................
Solfito di ferro(III) .....................................................................
Pentossido di dicloro ......................................................................
Clorato d'ammonio ..........................................................................
Acido solforoso ................................................................................
Monossido di diazoto ......................................................................
Ipoclorito di sodio ...........................................................................
Diidrogenofosfato di ferro(II) .....................................................
Dicromato di potassio .......................................................................
Hg2Cl2 ....................................................................................................
Ca(CN)2 .................................................................................................
Ga(NO3)3 ..............................................................................................
MgO2 .....................................................................................................
HIO4 .......................................................................................................
TiO2 ........................................................................................................
K3AsO3 ...................................................................................................
ZnSO3.....................................................................................................
NaClO2 ...................................................................................................
K2MnO4 ..................................................................................................
CaHPO4 ...................................................................................................
SiO2 .................................................. ....................................................
AlN .........................................................................................................
Ba(H2PO3)2 ............................................................................................
K2O2 ........................................................................................................
Ca(HCO3)2 ..............................................................................................
BaCrO4 ...................................................................................................
Carbonato di ferro(III) .............................................
Acido clorico .................................................................
Idruro di sodio .............................................................
Bromito di potassio .....................................................
Carbonato di alluminio .................................................
Nitrito di argento .......................................................
Ipoiodito di stagno(II) ...............................................
Idruro di magnesio ......................................................
Idrossido di mercurio(II) ..........................................
Fluoruro di Calcio .........................................................
Triossido di zolfo .........................................................
Ossido di cromo(VI) ..................................................
Pentafluoruro di fosforo ...........................................
Arseniuro di alluminio ..............................................…
Idrogenosolfito di magnesio .....................................
Ioduro di stagno(IV) ..................................................
Disolfuro di carbonio ..................................................
As2S3 ...............................................................................
NaMnO4 ..........................................................................
Ca3P2 ................................................................................
SnO2 ................................................................................
KBrO2 ..............................................................................
SF6 ...................................................................................
Ca(CN)2 ...........................................................................
Bi2O5 ...............................................................................
KBrO4 ..............................................................................
AsN .................................................................................
CaH2 ................................................................................
NH4ClO2 .........................................................................
Fe(NO2)3 ........................................................................
BaSO4 .............................................................................
Fe2(SO3)3 .......................................................................
N2O .................................................................................
Sn(CO3)2 .........................................................................
Al2[CuCl4]3 ..........................................................................
Cloruro di Esaamminocobalto(III) ....................................................
K3[Fe(CN)6] .......................................................................
Cloruro di diamminodicloro platino(IV) ............................................
[Pt(NH3)2Br2] ....................................................................
Tetraidrossi zincato di sodio ............................................................
[Au(NH3)4]PO4 ….............................................................
Tetracianonichelato(II) di magnesio ...............................................
Pt(NH3)2Cl2 .......................................................................
Cloruro di diamminoargento(I) ...........................................................
