SUL LIBRO DA PAG 206 A PAG 210
Capitolo
ESERCIZI
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
Quesiti e problemi
1 La forma delle molecole
1 Dai una definizione di angolo di legame.
2 Una molecola ha una forma ad anello esagonale
regolare, ai cui vertici sono presenti sei atomi di
carbonio.
Quanti sono gli angoli di legame presenti tra
gli atomi di carbonio?
sei angoli da 120°
10 Rappresenta la struttura di Lewis delle seguenti
molecole e indica la loro forma. Considera centrale l’atomo sottolineato.
b) H2O
a) H3PO4
c) CH3OH
d) CH4
O
3 Nel metano, CH4, l’atomo di carbonio è al centro
della molecola ed è legato ai quattro idrogeni da
legami semplici.
Quante coppie elettroniche libera? Quante
coppie di legame?
0; 4
H
9 Secondo la teoria VSEPR, come si dispongono le
coppie di elettroni appartenenti allo strato di valenza?
1
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C
H
d)
H
O
H
C
H
H
H
tetraedrica
tetraedrica
11 Perché gli angoli di legame nella molecola BH3
sono di 120° mentre nella molecola di NH3 sono
di 107°? BH3 è triangolare planare; NH3 è piramidale.
12 A partire dalle formule di Lewis, scrivi la struttura
dei composti fra idrogeno ed elementi del secondo periodo (Li, Be, B, C, N, O, F). Indica poi la forma assunta dalle molecole costituite da tre o più
atomi.
Li
H
H
Be
lineare
H
lineare
B
H
H
H
triangolare planare
H
tetraedrica
C
H
H
H
N
7 Gli angoli di legame in una molecola di acqua so
no:
a) 109°
b) 180°
c) 109°
d) 109°
8 Illustra in dieci righe la teoria VSEPR.
angolare
H
c)
6 Che forma ha la molecola del tricloruro di arseni
co (AsCl3)?
a) tetraedrica
b)
piramidale
c) quadrata
d) triangolare planare
H
O
tetraedrica
4 Presenta una coppia elettronica libera e tre coppie di legame. Si tratta della molecola di:
a) BF3
b)
PH3
c) CCl4
d) BeH2
e) HC⬅N
5 La teoria VSEPR afferma che, quando un atomo
forma legami covalenti:
a) tutti i suoi elettroni si respingono e si dispongono il più possibile lontano tra loro
b) i suoi elettroni respingono gli elettroni di un
altro atomo e si dispongono il più lontano possibile
c) le coppie di elettroni nel guscio più esterno si
dispongono il più vicino possibile tra loro
d)
le coppie di elettroni nel guscio più esterno si
dispongono il più lontano possibile tra loro
O
H
b) H
H
O
P
H
2 La teoria VSEPR
O
a)
H
H
H
O
H
F
H
H
piramidale
planare piegata
lineare
13 Scrivi la formula di Lewis e indica la forma assunta dalle molecole NH3, PH3, AsH3. Che valore
hanno gli angoli di legame?
Forma a piramide a base triangolare.
Angoli di legame di ≈ 107°
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ESERCIZI
N
H
Capitolo
N
H
H
As
H
As
H
H
H
H
P
H
As
H
P
3 Molecole polari e apolari
N
H
H
H
H
P
H
H
H
H
14 Quale delle seguenti affermazioni è errata?
a) Due coppie di legame nel guscio di valenza si
respingono e formano una struttura lineare.
b) La geometria di una molecola con due coppie
elettroniche libere e due coppie di legame si
definisce piegata.
c) Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi
sono considerati come un legame singolo e i legami covalenti tripli come un legame doppio.
d) Le coppie elettroniche libere richiedono più
spazio rispetto alle coppie condivise.
e) La forma assunta da una molecola con 3 coppie di legame e 0 coppie libere è simmetrica.
15 Scrivi la molecola dell’ammoniaca utilizzando la
struttura di Lewis.
Quali tipi di legami sono presenti?
covalente polare
Se uno ione H reagisce con NH3, quale molecola ottieni?
NH4+
Scrivi la reazione utilizzando le strutture di
Lewis. Qual è la geometria della molecola dell’ammoniaca? E della molecola ottenuta per
reazione con lo ione H?
H
H
H
N
H
H
H
N
H
H
piramidale, tetraedrica
16 Rappresenta la struttura di Lewis delle seguenti
molecole e indica la loro forma. Confronta con i
compagni le tue risposte discutendo sulle difficoltà incontrate.
a) NO2
b) ClO3
c) H3O
d) AlCl4
O
–
O N
planare piegata
H
H
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
17 Quale tra le seguenti molecole è polare?
c) BCl3
a) CO2
b) CCl4
d)
H2O
18 Se una molecola contiene solo legami covalenti
non polari può essere polare?
no
19 Perché lo iodio, I2, è solubile in tetracloruro di carbonio (CCl4)?
I2 è apolare come CCl4
20 Qual è il miglior solvente per il bromuro di sodio
(NaBr)?
H2O
21 In quale caso si formerà un miscuglio omogeneo?
a) acqua e benzina
b) tetracloruro di carbonio e zucchero
c) acqua e naftalina
d) nafta e zucchero
e) benzina e olio
22 Una molecola è apolare quando
a) presenta una struttura tetraedrica, piramidale
o piegata e l’atomo centrale è legato ad atomi
uguali tra loro
b) presenta una struttura asimmetrica e l’atomo
centrale è legato ad atomi uguali tra loro
c) non presenta coppie solitarie e l’atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro
d) contiene legami covalenti polarizzati o presenta una struttura simmetrica
e) nessuna delle risposte è corretta
23 Le seguenti molecole sono polari o apolari?
a) HF
polare
b) CO2
apolare
c) CH3Br
polare
d) PF3
polare
e) NH3
polare
24 Confronta la struttura del metano (CH4) con quella dell’ammoniaca (NH3).
Qual è la struttura di Lewis delle due molecole
e che forma hanno?
Qual è la loro polarità?
CH4 tetraedrica apolare
H
O
H
–
O Cl O
piramide a base triangolare
Cl
Cl
–
O+
Al
H
piramide a base triangolare
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
H
H
NH3 piramidale polare
–
Al
H
Cl
tetraedrica
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C
N
H
H
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2
Capitolo
ESERCIZI
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
25 Individua, fra le seguenti specie chimiche, quelle
che sono polari e quelle che non lo sono: CH2Cl2,
H2S, PCl3, HI, Br2.
CH2Cl2, polare; H2S, polare; PCl3, polare;
HI, polare; Br2, apolare
26 Individua, fra le seguenti sostanze, quelle che giudichi solubili nell’esano (C6H14), solvente apolare:
H2O, CCl4, NH3, CO2, I2.
CCl4; I2; CO2
4 Le forze intermolecolari
27 Per quale, fra i seguenti composti, si può prevedere il più alto punto di ebollizione?
a) HI
b) HBr
c) HCl
d)
HF
HF, che dà legami a ponte di idrogeno
28 Quali sono le differenze fra legami chimici e forze
intermolecolari? Quanti tipi di legami chimici conosci e quanti tipi di forze intermolecolari? Rispondi in quattro righe.
29 Un liquido viene attratto da una bacchetta elet
trizzata e forma con l’acqua una soluzione che
non è in grado di condurre la corrente elettrica. Si
tratta
a) di una sostanza polare
b) di una sostanza ionica
c) di una sostanza apolare
d) di una sostanza metallica
30 Spiega perché l’acido solfidrico, H2S (32,4 u), bolle
a 60 °C mentre l’acqua (18,0 u) bolle a 100 °C.
Perché, pur avendo una minore massa molecolare,
l’acqua può dare legami a ponte di idrogeno.
31 Indica quale tipo di legame si può instaurare tra
l’atomo di ossigeno di una molecola d’acqua e
l’atomo di idrogeno di un’altra molecola d’acqua.
a) legame ionico
b) interazione dipolo-dipolo
c) legame a idrogeno
d) legame covalente puro
36 Come possono attrarsi molecole apolari?
37 Scrivi la formula di un composto in cui siano presenti legami a idrogeno.
CH3OH
38 Quali caratteristiche hanno le molecole delle sostanze in cui agiscono solo le forze di London? Rispondi in tre righe.
39 In quali condizioni ci si possono attendere interazioni del tipo dipolo-dipolo? Rispondi in tre righe.
40 Descrivi le condizioni che consentono di avere un
legame a idrogeno.
41 L’ossigeno e lo zolfo hanno la stessa valenza e appartengono allo stesso gruppo.
Perché O2 è gassoso e S8 è solido?
S8 ha massa molecolare maggiore di O2.
42 Perché il legame a idrogeno è importante per le
proprietà dell’acqua come solvente?
Il legame a idrogeno è importante per solvatare i soluti
e per favorire la dissoluzione in acqua.
43 Scrivi la formula di un solido che sia solubile in acqua e che formi una soluzione che conduce l’elettricità.
NaCl
44 Quali caratteristiche deve possedere una sostanza
perché le sue soluzioni acquose conducano l’elettricità?
In acqua devono liberare ioni.
45 Come puoi riconoscere sperimentalmente una sostanza polare da una non polare?
Una sostanza polare si può riconoscere:
i) se si elettrizza per strofinamento;
ii) se si comporta da conduttore di elettricità
in presenza di campi esterni;
iii) se si scioglie in solventi polari.
32 In un materiale allo stato solido le forze di coesione prevalgono sull’agitazione termica. E in un liquido? E in un aeriforme?
liquido: forze coesive più importanti dell’agitazione termica;
gas: agitazione termica dominante
33 Che cosa si intende per stati condensati della materia?
Si possono formare dipoli istantanei,
e la forza di attrazione viene detta «di London»
46 Distingui, tra le seguenti, le forze interatomiche
da quelle intermolecolari, e spiega come si formano queste ultime.
a) forze dipolo-dipolo intermolecolare
b) legami a idrogeno
intermolecolare
c) legami covalenti
interatomico
d) legami ionici
interatomico
e) forze di London
intermolecolare
Nel ghiaccio le molecole di H2O sono disposte
in un reticolo esagonale con spazi «vuoti» al centro
che fanno sì che la densità sia minore dell’acqua.
47 L’acido fluoridrico, HF, è liquido mentre l’acido
cloridrico, HCl, è gassoso. Eppure il peso molecolare di HCl è quasi il doppio.
Come spieghi il diverso stato fisico delle due
sostanze?
35 Come sono chiamate le interazioni elettrostatiche
dipolo – dipolo
tra dipoli permanenti?
HF dà legami a ponte di idrogeno (i legami
intermolecolari più forti) per cui la coesione
fra le molecole è maggiore.
34 Perché il ghiaccio è meno denso dell’acqua?
3
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ESERCIZI
Capitolo
48 Indica l’affermazione corretta.
a) Le forze di London sono presenti tra le molecole apolari in qualsiasi stato fisico si trovino.
b) Le forze di Londono diminuiscono all’aumentare delle dimensioni delle molecole.
c) Le forze dipolo-dipolo sono più deboli delle
forze di London.
d) Le forze dipolo-dipolo sono più forti del legame covalente.
e) Tra due molecole di cloro si stabiliscono forze
dipolo-dipolo.
In quale caso le interazioni dipolo-dipolo saranno minori? Perché? Rispondi in tre righe.
GeH4, struttura
tetraedrica (apolare)
H
H
H
C
H
H
O
H
H
C
H
O
H
As
HBr, Δe = 0,76
Dipolo maggiore perché
Δe maggiore
H
H
Br
H
54 Metti in ordine di temperatura di ebollizione crescente le seguenti sostanze, tenendo conto delle
possibili forme di coesione che in esse si possono
sviluppare: CH4, H2O, NaF, H2S.
CH4, H2S, H2O, NaF
55 Spiega perché a temperatura ambiente il butano,
C4H10, è un gas mentre l’esano, C6H14, è liquido.
Perché l’esano ha massa molecolare maggiore.
H
51 Spiega l’andamento dei punti di ebollizione degli
idruri di C, N, O e F aiutandoti con la figura 11.10.
1- CH4 non dà legami a ponte di idrogeno
e quindi è il più bassobollente.
2- H2O può dare quattro legami a ponte di idrogeno
così come NH3, ma l’ossigeno è più elettronegativo dell’azoto
e quindi l’acqua bolle a una temperatura maggiore
di quella a cui bolle l’ammoniaca.
3- HF, anche se teoricamente potrebbe dare
quattro legami a ponte di idrogeno, ne dà solo due
perché le molecole possono legarsi
o secondo una struttura lineare a zig-zag
o secondo una struttura esagonale.
Quindi, pur essendo il fluoro più elettronegativo dell’ossigeno,
l’acqua è più altobollente del fluoruro di idrogeno.
4- Nel confronto HF/NH3, la maggiore elettronegatività di F
prevale sul maggiore numero di legami a ponte di idrogeno
che può dare l’ammoniaca.
52 Spiega l’andamento degli idruri del VII gruppo
aiutandoti con la figura 11.10.
HF è il più altobollente perché dà legami
a ponte di idrogeno.
Per i rimanenti idruri il fattore discriminante
è la massa molecolare.
53 Considera i composti ottenuti da idrogeno e da un
elemento del quarto periodo, appartenente al IV,
V, VI e VII gruppo.
Disegna le formule dei quattro composti.
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H
C
H
H
AsH3, struttura
piramidale (apolare)
Δe = 0,02
L’ottano, in quanto ha massa molecolare maggiore.
Il metanolo può dare legami a ponte di idrogeno
mentre l’etanolo non può darne.
Ge
Se
H
49 Tra il butano (C4H10) e l’ottano (C8H18), entrambe
molecole apolari, quale avrà il punto di ebollizione più alto?
50 Il metanolo, CH3OH, bolle a 64,7 °C mentre l’etanale, CH3CHO, bolle a 20,4 °C. Determina il peso
molecolare delle due sostanze e rappresenta le loro strutture di Lewis. Riesci a spiegare le differenze nelle temperature di ebollizione?
SeH2, struttura piegata
(apolare) Δe = 0,35
H
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
5 Legami a confronto
56 Spiega la differenza tra legame ionico, covalente e
legame a idrogeno in termini di energia di legame.
57 Richiede un maggior apporto di energia l’evaporazione dell’acqua o la sua separazione in idrogeno e ossigeno?
la separazione in idrogeno e ossigeno
58 Perché un legame covalente è più forte di un legame a idrogeno?
I legami covalenti sono legami interatomici
e sono dovuti a una condivisione di e–.
Gli atomi legati sono molto vicini.
I legami a idrogeno sono intermolecolari,
non c’è condivisione di elettroni
e gli atomi interessati sono più lontani.
59 È necessaria più energia per:
a) ionizzare un atomo
b) rompere un legame covalente
c) rompere un legame a idrogeno
d) rompere un legame ionico
60 In generale, la forza del legame a idrogeno è maggiore di quella:
a) di un legame ionico
b) di un legame covalente
c) di un legame metallico
d)
di un legame dipolo-dipolo
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4
Capitolo
ESERCIZI
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
61 Quale tra i seguenti legami è intermolecolare?
a) covalente
b) ionico
c) metallico
d)
a idrogeno
70 Considera i gruppi di sostanze dell’esercizio 68. In
quale gruppo sono elencate solo sostanze in cui si
presenta il legame a idrogeno?
2
c) 3
d) 4
a) 1
b)
62 Molti organismi utilizzano l’evaporazione dell’ac
qua per evitare il surriscaldamento.
Nel passaggio da liquido ad aeriforme quali legami vengono sciolti?
Perché l’acqua è particolarmente efficace?
Legami a ponte di idrogeno e l’acqua ne dà quattro.
71 Considera i gruppi di sostanze dell’esercizio 68.
In quale gruppo sono elencate solo sostanze che
configurano solidi reticolari?
4
a) 1
b) 2
c) 3
d)
72 Perché i solidi costituiti da molecole apolari sublimano con maggiore facilità di quelli polari?
Perché le forze da rompere sono le forze di London,
che sono le più deboli.
6 La classificazione dei solidi
63 Dai una definizione di solido ionico, reticolare, metallico, molecolare polare e molecolare apolare.
Rispondi in cinque righe.
64 Un solido si scioglie in acqua e la soluzione non
conduce l’elettricità. Di che cristallo si tratta?
polare
65 Due soli metalli non sono di colore grigio; quali
sono e che colore hanno?
Au, giallo; Cu, rosso
66 Una sostanza solida è tenera, ha un basso punto di
fusione, non conduce l’elettricità. La sostanza può
essere un solido:
a) ionico
b)
molecolare
c) metallico
d) non è possibile stabilirlo
67 Quali, fra le seguenti sostanze, formano allo stato
solido un solido molecolare?
1) CCl4;
2) BaF2;
3) P4;
4) Cu;
5) C;
6) Li2O
a) 1 e 2
b) 3 e 4
c) 5 e 6
d)
1e3
68 Considera attentamente i quattro gruppi di sostanze per rispondere al test:
1) He, CO2, CH4
2) HF, H2O
3) NaCl, K2O
4) diamante, SiO2
In quale gruppo sono elencate solo sostanze in cui
le attrazioni molecolari sono da attribuire a forze
di London?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
69 Considera i gruppi di sostanze dell’esercizio 68. In
quale gruppo sono elencate solo sostanze che formano cristalli ionici?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
5
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7 Le proprietà intensive dello stato liquido
73 Quale sostanza sarà più viscosa, l’acqua o il glicole
etilenico, HOCH2CH2OH?
il glicole
74 Perché le gocce d’acqua sono sferiche?
a) a causa della densità
b) a causa dell’elevato punto di ebollizione
c) a causa della tensione superficiale
d) a causa della viscosità
75 Vero o falso?
a) La densità di un liquido dipende dalla
forza di coesione tra le molecole.
vf
b) Il ghiaccio galleggia sull’acqua grazie
alla tensione superficiale.
v
f
c) I liquidi volatili hanno bassa tensione
di vapore.
v
f
d) La viscosità è una proprietà intensiva
di tutti i fluidi.
vf
76 Quali sono le principali proprietà intensive dei liquidi?
77 I tensioattivi
a) abbassano la tensione superficiale dell’acqua
perché diminuiscono il volume delle molecole
d’acqua
b) presentano un gruppo polare chiamato testa
idrofobica e una lunga coda idrofila
c) in soluzione acquosa si dispongono con la parte idrofila sulla superficie dell’acqua e con la
parte idrofobica fuori dall’acqua
d) in una soluzione oleosa le molecole di tensioattivo hanno l’estremità idrofila rivolta verso
l’esterno
78 Un olio lubrificante per motore ha una viscosità
maggiore o minore di quella dell’acqua?
maggiore
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ESERCIZI
Capitolo
79 La viscosità delle lave vulcaniche dipende dal loro
contenuto in SiO2: tanto maggiore è questo valore tanto più viscose sono le lave.
Sapendo che le lave dei vulcani islandesi scorrono con molta più facilità di quelle dei vulcani delle
Eolie, quali hanno un maggiore contenuto in SiO2?
82 Perché un ago di acciaio galleggia in un bicchiere
colmo d’acqua? Spiega poi perché alcune gocce di
tensioattivo aggiunte nel bicchiere fanno affondare
l’ago.
L’ago galleggia per tensione superficiale.
I tensioattivi diminuiscono la tensione superficiale
determinando l’affondamento dell’ago.
lava delle Eolie
80 Perché le idrometre, gli insetti che «camminano
sull’acqua», sono minacciate dall’eccesso di uso dei
detersivi nelle aree circostanti il bacino su cui vivono?
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
83 La viscosità dell’acqua a 100 °C è un sesto di quella a 0 °C. Come puoi spiegare la diminuzione della
viscosità all’aumentare della temperatura?
I detersivi diminuiscono il valore della tensione superficiale.
81 Al crescere della temperatura
a) la tensione di vapore e la tensione superficiale
aumentano entrambe
b) la tensione superficiale e la viscosità aumentano entrambe
c) la tensione di vapore aumenta e la viscosità e
la tensione superficiale diminuiscono
d) tensione di vapore, tensione superficiale e viscosità sono proprietà intensive che non variano con la temperatura
Con l’aumento della mobilità particellare
all’aumentare della temperatura.
84 Perché l’etanolo, CH3CH2OH, è completamente
solubile in acqua mentre la solubilità dell’1-esanolo è solo di 0,59 g in 100 ml?
Poiché la porzione apolare della molecola dell’esanolo
è maggiore di quella dell’etanolo dove invece
prevale nettamente la capacità di formare legami
a ponte di idrogeno con il solvente.
Review
1 Se la molecola dell’acqua avesse una forma lineare sarebbe ancora polare? Perché?
7
No, perché sarebbe una struttura simmetrica.
2
I solidi ionici conducono corrente in soluzione
o in fase liquida perché gli ioni sono liberi di muoversi.
In fase solida, invece, gli ioni non possono muoversi
e quindi i solidi non conducono elettricità.
Draw Lewis structures for each compound.
a) BrF
b) N(CH3)3
c) CCl4
a) BrF
Br
c) CCl4
b) N(CH3)3
H H
F
H H
C
H
C
H
N
C
H
Cl
Cl
C
Cl
Cl
H
Why do ionic cristals conduct electric current
in melt phase or when dissolved in water but do
not conduct electric current in the solid phase?
8 Quali delle seguenti molecole contengono legami
polari? E quali sono molecole polari? (Per rispondere utilizza la teoria VSEPR mettendo in evidenza i doppietti elettronici liberi.)
CS2, CH3Cl, Na2O, SO2.
CS2 S
C S
struttura senza doppietti liberi sostituenti
intorno all’atomo centrale uguale → apolare
H
3 Volumi uguali di alcol etilico (C2H5OH), acqua e
olio impiegano rispettivamente 20 s, 30 s e 120 s a
uscire da un recipiente forato.
Come spieghi tale comportamento?
Cl
CH3Cl H
Il diverso comportamento è dovuto
alla differente viscosità dei liquidi in esame.
4
5
Densità minore nel ghiaccio rispetto all’acqua.
Sono entrambi lineari. È più polare HBr
per la differente elettronegatività di H e Br.
6
Give one reason why water molecules are attracted to each other.
legami a idrogeno
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H
H
struttura tetraedrica, senza doppietti elettronici liberi,
sostituenti intorno all’atomo centrale diversi → polare
Why ice floats on liquid water?
Determine the shape of Br2 and HBr. Which
molecule is more polar and why?
C
2–
Na2O
Na
O
Na
composto ionico → polare
–
S
O ⇒O S O
SO2 O
struttura piegato un doppietto elettronico libero → polare
9
What forces holds together the ions in a ionic
compound?
forze elettrostatiche
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6
Capitolo
ESERCIZI
11 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
10 Scrivi la struttura di Lewis di NH3 e AlCl3.
Queste due sostanze possono legarsi fra loro a
formare una nuova struttura. Come?
Che tipo di legame si è formato?
b) un solido argenteo che fonde a 98 °C e conduce l’elettricità sia allo stato solido sia allo stato
liquido
c) un solido violaceo che sublima e non conduce
l’elettricità
d) un solido bianco che fonde a 801 °C e conduce
la corrente solo allo stato liquido
Si forma un legame covalente dativo tra N e Al.
Cl
H
N
H
Al
H
Cl
H
Cl
H
Cl
N
Al
H
Cl
–
Cl
11 Perché se si colpisce un cristallo di quarzo fino a
romperlo esso si frantuma in pezzi irregolari, mentre da un pezzo di salgemma si ottengono cristalli
con facce di sfaldatura ben evidenti?
Perché il primo è un solido molecolare.
12 Avvicinando una bacchetta carica elettricamente
a un filo di alcol etilico (CH3CH2OH) lasciato
scorrere da una beuta si può osservare come il
campo elettrico della bacchetta orienta le molecole polari del liquido. La stessa bacchetta non ha
invece alcun effetto su un solvente apolare come
la benzina. Alcol etilico e benzina miscelati insieme formano però un miscuglio omogeneo. Sai
ipotizzare una spiegazione per il comportamento
dell’alcol etilico in base alla sua struttura e al tipo
di legami che può formare?
a) molecolare; b) metallico; c) molecolare; d) ionico
19 Il vetro è costituito da un miscuglio contenente
gruppi SiO2. Quando si immerge in acqua un capillare di vetro, il livello dell’acqua all’interno del
capillare diventa superiore al livello esterno.
Puoi spiegare questo fenomeno attraverso interazioni microscopiche fra l’acqua e il vetro?
forze di adesione H2O – SiO2 maggiori delle forze di coesione
L’alcol etilico presenta una parte polare e una apolare.
13 Quali forze di attrazione si devono superare per
ottenere i seguenti fenomeni?
a) il ghiaccio fonde
b) lo zucchero si scioglie in acqua
c) un filo di rame si spezza
d) il petrolio bolle
e) il sale si scioglie in acqua
a) legami a ponte di idrogeno; b) legami a ponte di idrogeno;
c) legame metallico; d) forze di dispersione di London;
e) legame ionico
14 Perché i peli di un pennello bagnato aderiscono
l’uno all’altro?
a causa della tensione superficiale
15
Explain why oil and vinegar are immiscible.
L’aceto è idrofilo, l’olio è idrofobo.
16
Predict the shape of the following molecules:
a) NH2Cl piramidale
b) HCN lineare
c) PCl3 piramidale
d) H2S piegata
17
Can a molecule made up of three atoms have
a linear shape? Explain your answer.
Sì, se l’atomo centrale non ha doppietti liberi.
18 Classifica le seguenti sostanze come cristalli ionici, metallici o molecolari.
a) un solido giallo che fonde a 119 °C e non conduce l’elettricità sia allo stato solido, sia in soluzione, sia allo stato liquido
7
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INVESTIGARE INSIEME
Quali forze tengono insieme gli atomi, gli ioni e le
molecole nei solidi e nei liquidi? Hai a disposizione
due solventi, acqua e benzina da smacchiatore, due
burette, il conducimetro, e quattro sostanze: cloruro
di sodio (NaCl), saccarosio (C12H22O11), olio di oliva, scaglie di cera. Discuti con i tuoi compagni e il
docente su come procedere per stabilire se i solventi
sono polari o non polari e per verificare la solubilità
e la conducibilità delle soluzioni.
Compila la tabella e rispondi alle domande.
Materiali
Acqua
Benzina per
smacchiatore
considerazioni
NaCl
C12H22O11
olio di oliva
scaglie
di cera
Quale solvente è polare e quale non è polare?
Quale soluzione conduce la corrente elettrica?
Quali legami tengono insieme le particelle di
NaCl allo stato solido?
Quali legami tengono insieme le particelle di
C12H22O11 allo stato solido?
Il composto C12H22O11 si scioglie in acqua? In caso affermativo, quali forze intermolecolari intervengono tra solvente e soluto?
Descrivi le interazioni tra le particelle degli altri
materiali.
DICTIONARY
to draw:
shape:
disegnare
forma
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nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo
