Programma di Chimica Generale ed Inorganica
Facoltà di Farmacia - Corso di Laurea in Tecniche Erboristiche
A.A. 2011-2012
Docente: Prof. Pio Iannelli
Obiettivi del Corso
Acquisizione di conoscenze di base per la comprensione dei processi chimici e per la risoluzione di
calcoli stechiometrici
Acquisizione di conoscenze di base sugli equilibri chimici
Acquisizione di conoscenze utili alla fruizione ottimale di corsi chimici a carattere specialistico.
Programma d’esame
Il modello atomico della materia - La materia - L'atomo - Il peso atomico degli elementi - Le grandezze
fondamentali e la mole
Il modello strutturale dell'atomo: il nucleo - Le particelle fondamentali della materia - l'elettrone - Il
principio di indeterminazione di Heisenberg - Interazione radiazione elettromagnetica-elettrone L'elettrone nell'atomo di idrogeno - II numero quantico di spin - Gli atomi polielettronici e la loro
configurazione elettronica - Le proprietà periodiche
Stechiometria - Significato quantitativo delle formule - Il numero di ossidazione - Reazioni chimiche
Il legame chimico - Il legame covalente - Il legame covalente nelle molecole biatomiche - Le strutture
dei composti ionici - Orbitali ibridi - Polarità dei legami - La risonanza - Il legame chimico secondo il
metodo dell'orbitale molecolare - L'orbitale molecolare in molecole biatomiche eteronucleari e
molecole poliatomiche.
Il Legame ionico - La natura del legame ionico - Gli ioni che costituiscono le sostanze ioniche
Il legame metallico - I metalli: legame e struttura
Il legame debole - Le interazioni di Van der Waals e il legame idrogeno - Le interazioni di Van der
Waals
Lo stato gassoso e lo stato liquido della materia - Il modello strutturale dello stato gassoso - I gas reali Lo stato liquido - Lo stato vetroso o amorfo - Un modello strutturale dei gas reali: l'equazione di Van
der Waals
Equilibrio di fase - Le transizioni di stato e i diagrammi di stato per sistemi a un componente - Gli
aspetti termodinamici delle transizioni di stato e la trasformazione liquido-gas - La transizione solidogas - La transizione solido-liquido - Entalpie di vaporizzazione, sublimazione e fusione e proprietà
strutturali - Diagrammi di stato a un componente - I sistemi a più componenti - Le soluzioni - La
dissoluzione di un soluto in un solvente - Spostamento dell'equilibrio: la solubilità e il principio di Le
Chatelier - Le soluzioni ideali e le proprietà colligative
L’equilibrio chimico - Termodinamica delle reazioni - Energia libera di una reazione - Costante di
equilibrio (la legge di azione di massa)
Gli equilibri in fase liquida - Gli equilibri acido-base in soluzione acquosa - Applicazioni degli
equilibri acido-base - Le soluzioni tampone - Gli acidi e le basi di Lewis.
Precipitazione e di scioglimento dei composti ionici solubili - Il prodotto di solubilità - Considerazioni
qualitative sul prodotto di solubilità
Cinetica Chimica - Gli aspetti termodinamici e cinetici di una reazione - La velocità di una reazione Cinetica delle reazioni del I ordine - Il meccanismo delle reazioni – Catalisi
Alcune regole di nomenclatura chimica - I nomi e i simboli degli elementi - Composti binari - Ioni
mono e poli-atomici – Acidi – Sali
Verifiche di Profitto e della Frequenza al Corso
La frequenza al corso sarà valutata con il riscontro della presenza in aula.
Durante il corso saranno svolte prove di autovalutazione.
L'accertamento finale consisterà in una prova scritta ed una prova orale. La prova scritta è propedeutica
alla prova orale.
Testi consigliati:
I testi consigliati sono:
Kotz, Treichel, Townsend, Chimica, Edises, Napoli.
Oxtoby, Gillis, Nachtrieb, Chimica Moderna, Edises, Napoli.
P. Giannoccaro, S. Doronzo, Elementi di Stechiometria, Edises, Napoli.
Giomini; Balestrieri; Giustizi, Fondamenti di Stechiometria, Edises, Napoli.
