lezione 4. mole

Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI
LA MOLE
Massa atomica relativa
 L’UNITÀ DI MASSA ATOMICA (indicata con il simbolo
uma o u) è rappresentata da 1/12 della massa atomica
del 12C, corrispondente a 1,66059.10 -24g.
 Si definisce, di conseguenza: MASSA ATOMICA
RELATIVA (comunemente, massa atomica) il rapporto
tra la massa assoluta di un atomo e la massa della
dodicesima parte dell’atomo di 12C.
 Se un elemento comprende diversi isotopi, la sua
massa atomica (quella che si trova nella tavola
periodica degli elementi o in altre Tabelle) è in realtà
un valore medio ponderato, ottenuto tenendo conto
della massa dei singoli isotopi e della loro abbondanza
relativa.
Massa atomica (pA)
Per massa molecolare di una molecola si
intende la massa relativa all’unità chimica
di massa (u). Si determina sommando la
massa atomica di tutti gli atomi presenti
nella formula.
N.B.
Le masse
atomiche si
trovano nella
tavola
periodica.
Valutate
sempre due
cifre dopo la
virgola ,nel
calcolo della
massa
molecolare.
Esempio:
H3PO4
pM= 3.pAH + pAP + 4.pAO =
3x1,01 +30,97 + 4x16,00=98,00 u
MOLE
 E’ l’unità di misura nel SI della quantità di
sostanza.
 Si definisce come la quantità di sostanza
pura espressa in grammi che contiene un
numero di particelle pari a 6,022·1023
(N.AVOGADRO)
 La massa di una mole è detta
MASSA MOLARE (g/mol) MM
MOLE
Massa
sostanza (m)
in g
MOLE (n)
n = m/ MM
Numero di
particelle (N)
N = n · NA
 Una mole di atomi contiene 6,022·1023
atomi e ha una massa corrispondente
alla massa atomica (peso atomico pA)
espressa in g.
1 mole di Alluminio pesa 27 g
( MM=27 g/mol) visto che pAAl =27 u
 Una mole di molecole contiene
6,022·1023 molecole e ha una massa
corrispondente alla massa molecolare
(peso molecolare pM) espressa in g.
1 mole di CO2 pesa 44 g (MM=44
g/mol) perché
pM= pAc + 2pAo = 12+32= 44 u
SIGNIFICATO DELLE FORMULE
La formula molecolare indica che :Una molecola
di nitrato di calcio (o meglio una unità strutturale
di nitrato di calcio) contiene 1 atomo di calcio, 2
atomi di azoto e 6 atomi di ossigeno
La formula significa anche che una mole di nitrato di
calcio contiene 1 mole di calcio, 2 moli di azoto e 6
moli di ossigeno.
SIGNIFICATO DI UNA EQUAZIONE DI
REAZIONE
IMPORTANTE