Valenza e N.O. - IC San Giovanni Bosco

prof. Filippo Quitadamo
1
Come si fa a sapere come sono legati gli
atomi tra loro?
Come si fa a scrivere la formula di in
composto?
Un aiuto ci viene dal numero di ossidazione
di ciascun elemento.
prof. Filippo Quitadamo
2
VALENZA
Essendo il numero dei composti
chimici più di 7 milioni, è necessario
trovare dei criteri di nomenclatura per
cercare di classificarli razionalmente.
Un criterio di nomenclatura usato in
passato si basava sul concetto di
VALENZA.
prof. Filippo Quitadamo
3
valenza
Calcolare il rapporto tra la massa (%) di un
atomo X e la massa di H (%) nel composto,
cioè il rapporto di combinazione X/H
Il rapporto tra la massa atomica relativa di
X e il suo rapporto di combinazione con l’H
è sempre un numero intero, detto valenza.
Tale numero con il segno +/- diventa il
numero di ossidazione.
prof. Filippo Quitadamo
4
Definizione
Alla luce dei legami chimici la valenza
può essere definita come:
<< il numero di elettroni che un
atomo di un elemento acquista, cede
o mette in comune quando si lega con
atomi di altri elementi >>.
Quindi, racchiude il concetto di valenza ionica e di
covalenza ed esprime la tendenza a saturare gli
orbitali esterni semivuoti con elettroni spaiati di
altri atomi.
prof. Filippo Quitadamo
5
Numero di ossidazione [N.O.]
Attualmente
in
alternativa
alla
valenza,
come
criterio
di
classificazione, si preferisce ricorrere
al concetto di n.o.
<< per n.o. si intende il numero di
cariche formali (elettroni scambiati con
segno) che un atomo assume quando
si trova allo stato atomico, ionico o in
un composto>>
prof. Filippo Quitadamo
6
Il n.o. [a differenza della valenza]
può assumere valori negativi e
positivi, ma anche valore zero.
Definire il n.o. è facile, basta basarci sulla
scala di elettronegatività, si ritengono
ceduti gli elettroni messi in comune con un
atomo più elettronegativo, acquistati gli
elettroni messi in comune con un atomo
meno elettronegativo.
prof. Filippo Quitadamo
7
Principali numeri di ossidazione degli elementi
della tavola periodica
prof. Filippo Quitadamo
8
REGOLE per il n.o.
1.
2.
In una sostanza allo stato atomico il n.o. ha
sempre valore zero
In un legame covalente gli elettroni vengono
formalmente attribuiti all’elemento più
elettronegativo, per cui:
Il fluoro ha sempre n.o. -1
L’ossigeno ha solitamente n.o. -2 eccetto nei
perossidi dove ha n.o. -1 e in OF2 dove ha n.o. +2
L’idrogeno ha sempre n.o. +1 eccetto negli idruri
metallici dove ha -1.
prof. Filippo Quitadamo
9
REGOLE per il n.o.
3. In una molecola la somma algebrica dei
n.o. di tutti gli atomi è sempre uguale a
zero, perché il numero di elettroni ceduti è
uguali al numero di elettroni acquistati.
prof. Filippo Quitadamo
10
numero di ossidazione degli atomi in alcuni
composti
prof. Filippo Quitadamo
11
prof. Filippo Quitadamo
12
prof. Filippo Quitadamo
13
prof. Filippo Quitadamo
14
prof. Filippo Quitadamo
15
prof. Filippo Quitadamo
16
valenza
Calcolare il rapporto tra la massa (%) di un
atomo X e la massa di H (%) nel composto,
cioè il rapporto di combinazione X/H
Il rapporto tra la massa atomica relativa di
X e il suo rapporto di combinazione con l’H
è sempre un numero intero, detto valenza.
Tale numero con il segno +/- diventa il
numero di ossidazione.
prof. Filippo Quitadamo
17
prof. Filippo Quitadamo
18
prof. Filippo Quitadamo
19