Esercizi di Nomenclatura Chimica Scrivere la formula dei seguenti composti Ossido ferroso FeO Ossido rameico CuO Pentossido di divanadio V2O5 Anidride ipoclorosa Cl2O Anidride solforosa SO2 Idrossido di calcio Ca(OH)2 Idrossido ferrico Fe(OH)3 Acido solforico H2SO4 Acido solforoso H2SO3 Acido bromidrico HBr Scrivere il nome , IUPAC e tradizionale, corrispondente alle seguenti formule (indica i numeri di ossidazione): Cl2O7 Eptossido di dicloro anidride perclorica Na2O ossido di disodio ossido sodico CuO ossido di rame ossido rameico Fe2O3 triossido di diferro ossido ferrico FeO ossido di ferro ossido ferroso H3PO4 acido fosforico HI ioduro di idrogeno acido iodidrico Fe(OH)2 diidrossido di ferro idrossido ferroso NaH idruro di sodio idruro sodico Al(OH)3 triidrossido di alluminio Ba3(PO4)2 HgCl2 idrossido alluminico fosfato di bario dicloruro di mercurio cloruro mercurico Esercizi sulla mole 1) Calcolare quante moli sono contenute in 30.0 g di acqua. [1,66 mol] (moli = grammi / massa molare) M (H2O)= 2 + 16 = 18 g/mol n = m/M= 30/18= 1.66 mol 2) Calcolare quanto pesano 2.30 moli di sodio. [52,9 g] (grammi = numero di moli x massa molare) M (Na)= 23 g/mol m= Mxn = 23 x 2.30 = 52,9 g 3) Calcolare quanti atomi di piombo sono contenuti in 2.70 g del metallo. [7.84 x 1021 atomi] ( 1 mole contiene 6.02 x 1023 particelle) M Pb = 207,2 g/mol N= 2.70/ 207,2= 0.013 mol Atomi= 0.013 x 6.02 x 1023 = 7.84 x 1021 atomi 4)Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2 calcolare i grammi di H2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. [1,65 g] M (H2) = 2 g/mol M(Mg) = 24,3 g/mol n= 20/24,3= 0,823 mol 1 : 1= 0,832 X N (H2)= 0.832 mol M = 0.0832 x 2 = 1.65 g 5)Il carbonato di potassio reagisce con il cloruro di alluminio secondo la reazione (da bilanciare): 3 K2CO3 + 2 AlCl3 →6 KCl + Al2(CO3)3 Determinare i g di KCl che si ottengono per reazione di 14 g di carbonato di potassio [15,1 g] M (K2CO3)= 39,1 x2+12+16x3= 138 g/mol n = 14/138 = 0.101 mol 3 : 6 = 0.101 = X n(KCl) = 0.101x 6/3= 0.20 mol M (KCl) = 39,1 + 35,45 = 74.55 g/mol m (KCl) = 0.202 x 74.55 = 15,1 g