I I S “A.Gastaldi – G.C.Abba”
Programma finale di SCIENZE INTEGRATE: CHIMICA
Indirizzo: Chimica, materiali e biotecnologie
Anno scolastico 2015/2016
Classe: 2AC
Insegnante: prof. Pietro Carbone.
ITP: Stefano Candio
Programma
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Ripasso nomenclatura IUPAC.
Numero di ossidazione.
Nomenclatura tradizionale per idruri, ossidi, anidridi, idrossidi, idracidi e ossiacidi e sali.
Reazioni chimiche di formazione dei principali composti inorganici, loro bilanciamento.
Reazioni di dissociazione per basi, acidi e sali.
Ripasso:natura elettrica della materia,scoperta delle particelle elementari, teoria atomica di
Dalton, atomo di Thomson, e atomo di Rutherford, numero atomico, numero di massa, isotopi,
u.m.a., massa atomica relativa, nucleoni, nuclidi, differenza nuclide-elemento.
Struttura elettronica, atomo di Bohr, modello a strati,numeri quantici, regola Hund e principio
esclusione di Pauli..
Configurazione elettronica degli elementi ricavata dalla tavola periodica.
Tavola periodica di Mendeleev.
Periodi e gruppi.
Metalli alcalini, alcalino terrosi, alogeni, gas nobili, elementi di transizione, lantanidi e attinidi.
Proprietà periodiche: raggio atomico, volume atomico, energia di ionizzazione, affinità
elettronica, elettronegatività. Metalli e non metalli.
Elettroni di valenza e regola ottetto.
Simbolismo di Lewis.
Legame ionico, covalente polare e apolare, dativo. Legame metallico. Forze intermolecolari.
Forma delle molecole.
Mole, coefficenti stechiometrici, reagenti in eccesso e reagenti limitanti.
Molarità e concentrazione % m/m.
Esercitazioni di laboratorio
Conoscenza laboratorio, decalogo comportamento, assegnazione postazioni,richiamo dispensa sulle
norme di sicurezza, conoscenze rischi e DPI.
Assegnazione posti, vetreria, DPI.
Ricerca di anioni.
Prove in bianco
Analisi di un miscuglio
Reazioni chimiche, (Ossidi, idrossidi e acidi)
Reazioni di salificazione
Reazioni di doppio scambio tra sali
Elettroni e scariche in tubi a bassa pressione.
Polarità e miscibilità.
Preparazione di soluzioni a molarità nota
Reazioni esotermiche e reazioni endotermiche
Conservazione energia e legge di Hess.
Studio della velocità di reazione.
Reazioni redox
Genova, 1.6.2016
Insegnanti
A.S. 2015/2016
Classe 2AC
Programma finale di SCIENZE INTEGRATE: CHIMICA
Studenti
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