Ministero
dell’Istruzione,
dell’Università e della
Ricerca
Istituto d’Istruzione Secondaria Superiore di II^ Grado
LICEO ARTISTICO “A. FRATTINI”
Via Valverde, 2 - 21100 Varese
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COD.MIN.:VASL040006
C.F.:80016900120
Anno scolastico 2014-2015
Programma svolto
Docente: Boselli Barbara
Materia: Chimica
A r go m en to
Il Mondo Microscopico
(Ripasso)
1.
2.
Dagli atomi
alle molecole
all’aggregazione delle
molecole
3. Classificazione e
Nomenclatura Inorganica
Classe: 3H – Scenografia
Co nte nu ti
1.1. Evoluzione della Struttura Atomica
a. Atomo di Thomson, Rutherford & Bohr
1.2. La Teoria Atomica Moderna
a) Concetto probabilistico dell’Orbitale
b) Numeri quantici: 3 descrivono l’orbitale; 1 descrive l’elettrone
1.3 Configurazione Elettronica
a) Regole per il riempimento degli orbitali
b) Posizione dell’atomo nella tavola periodica (livello energetico =
num.quant.principale n = periodo; num. e- = gruppo)
1.4 Proprietà della Tavola Periodica
a) Raggio & Volume atomico
b) Energia di Ionizzazione
c) Affinità elettronica
d) Elettronegatività
2.1 Regola dell’ottetto
a) I gas nobili & saturazione di tutti i livelli energetici (l’ottetto) & stabilità
energetica
2.2 Formazione dei Legami Chimici
a) Legame Covalente Omopolare, Eteropolare & Dativo
b) Legame Ionico
2.3 Formule di struttura
3.1 Classificazione dei seguenti composti inorganici:
a) Ossidi
b) Idrossidi
c) anidridi
d) Acidi (idracidi e ossiacidi)
e) Sali
4) Reazioni Chimiche
4.1 Sintesi di ossidi – idrossidi – anidridi-ossiacidi-sali
4.2 Classificazione delle razioni in :
• Reazioni di formazione
• Reazioni con sviluppo di gas o precipitato
• Reazioni di degradazione
• Reazione di scambio
• Reazioni di doppio scambio del tipo: sale + acido; sale + base; sale + sale
4.3 Rappresentazione & tipologie
a. Bilanciamento di massa (bialnciamento reazioni chimiche)
b. Coefficienti stechimetrici
Firma del Docente
Firma Rappresentanti di Classe
________________
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PERCORSO ESTIVO DI STUDIO
Classe 3 Sez H
DISCIPLINA CHIMICA
DOCENTE
Boselli Barbara
L'alunno è tenuto a:
1.
Rifare / rivedere le sotto elencate parti del programma:
A r go me n to
C on te nu ti
Il Mondo Microscopico
(Ripasso)
3.
4.
Dagli atomi
alle molecole
all’aggregazione delle
molecole
3. Classificazione e
Nomenclatura Inorganica
5) Reazioni Chimiche
1.3. La Teoria Atomica Moderna
c) Concetto probabilistico dell’Orbitale
d) Numeri quantici: 3 descrivono l’orbitale; 1 descrive l’elettrone
1.3 Configurazione Elettronica
a) Regole per il riempimento degli orbitali
b) Posizione dell’atomo nella tavola periodica (livello energetico =
num.quant.principale n = periodo; num. e- = gruppo)
1.4 Proprietà della Tavola Periodica
e) Raggio & Volume atomico
f) Energia di Ionizzazione
g) Affinità elettronica
h) Elettronegatività
2.1 Regola dell’ottetto
a) I gas nobili & saturazione di tutti i livelli energetici (l’ottetto) &
stabilità energetica
2.2 Formazione dei Legami Chimici
c) Legame Covalente Omopolare, Eteropolare & Dativo
d) Legame Ionico
2.3 Formule di struttura
3.1 Classificazione e nomenclatura dei seguenti composti inorganici:
f) Ossidi
g) Idrossidi
h) anidridi
i) Acidi (idracidi e ossiacidi)
j) Sali
5.1 Sintesi di ossidi – idrossidi – anidridi-ossiacidi-sali
5.2 Rappresentazione & tipologie
b. Bilanciamento di massa
b. Coefficienti stechimetrici
.2.
Eseguire le seguenti esercitazioni:
Fare gli esercizi utilizzando le fotocopie date durante l’anno scolastico
3.
Altro
4.
Presentarsi ad agosto con il materiale richiesto al punto 2, insieme al materiale necessario per le prove.
Inoltre verrà verificato e valutato lo studio effettuato e sopra indicato.
Firma del docente
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