PROGRAMMA DI LABORATORIO DI FISICA E CHIMICA CLASSE 2A LST A.S. 2008/9 Legenda : M= modulo ; ML modulo di laboratorio M 1 Argomento Aspetti teorici relativi alle leggi dei gas 1L 2 e 2L Elettricita’ e corrente. Modulo totalmente sperimentale.. Aspetti teorici derivati dalle esperienze 3 Il movimento 3L 4 I fondamentali della chimica La quantità di sostanza Contenuti Lo stato gassoso. Equazione di stato dei gas perfetti Lo zero assoluto della temperatura. Trasformazioni : isotermica, isocora, isobara , adiabatica e loro rappresentazione sui diagrammi. Vari esperimenti con un apparato povero costruito da ogni allievo: bottiglia con cannuccia, a tenuta stagna. Elementi di elettrostatica Conduzione elettrica. Fenomeni di elettrizzazione . Circuiti elementari: accensione di lampadine. La d.d.p. nei circuiti con lampadine : in serie, In parallelo e misti. La conducibilità . L’intensità di corrente. Uso del multimetro. Misure Volt –Amperometriche. La 1a legge di Ohm Circuiti in serie e parallelo di resistori. Calcolo delle R equivalenti. Calcolo di tensioni, intensità di corrente, resistenze equivalenti. Dipendenza della corrente elettrica da sezione, lunghezza e materiale La corrente elettrica nei liquidi e nei gas Dispositivo non lineare: lampadina. L’effetto Joule La potenza elettrica Il moto e la necessità di un riferimento. La traiettoria e la legge oraria.. Spostamento, posizione, spazio percorso. La velocità media e istantanea . Il moto rettilineo uniforme Dal grafico alla legge oraria. Il moto uniformemente accelerato. Le oscillazioni del pendolo: rettilinee, circolari, ellittiche. Le trasformazioni chimiche della materia La conservazione della massa nelle reazioni chimiche Reazioni chimiche ed energia Sostanze semplici e sostanze composte Gli elementi chimici I composti hanno una combinazione costante Legge delle proporzioni definite. La teoria atomica di Dal ton La teoria particellare della materia Le formule delle sostanze Come si rappresentano le reazioni chimiche Il bilanciamento delle equazioni chimiche: I calcoli con le equazioni chimiche La massa relativa delle molecole e degli atomi 4L 5 Atomi e molecole 6L 7 6 Ottica geometrica. Energia 7L La massa degli atomi. Il peso molecolare La legge di Avogadro La mole Quantità di sostanza Preparazione di una soluzione a concentrazione nota. La struttura dell’atomo, evoluzione storica del modello atomico. La classificazione di Mendeleev, la tavola periodica e la classificazione degli elementi. Il numero atomico. Gli isotopi. La struttura elettronica dell’atomo (cenni) Famiglie chimiche e proprietà (cenni). La propagazione rettilinea della luce. Lo spazio visibile. Grandezza apparente, figura apparente. Lo spazio illuminato. La formazione di ombre. Principio di reversibiita’ del cammino luminoso. La camera oscura. Legge della riflessione. Immagini riflesse nello specchio piano. Il principio di minima lunghezza e di minimo tempo. Immagini rifratte. L’indice di rifrazione e la riflessione totale. Focalizzare in 1 punto la luce emessa da una sorgente puntiforme: lo specchio ellittico. Focalizzare in 1 punto la luce emessa dal sole. Misura in gradi di un pollice angolare. Forme e trasformazioni dell’energia: energia cinetica, gravitazionale, elastica. Conservazione dell’energia Degradazione dell’energia. Teo En Cinetica (Enunciato) Lavoro di una forza-spostamento. La potenza Trasformazioni di energia in un pendolo Massa, 12-6-2009 Il Prof. Roberto Occa Il Prof. Marco Brando Gli allievi