Elettrochimica
1. Lo scambio di elettroni nelle reazioni chimiche: Redox
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Bilanciamento di massa non sufficiente: considerare gli elettroni scambiati (Petrucci)
bilanciamento in ambiente acido e in ambiente basico
Reazioni di disproporzione
2. Celle elettrochimiche
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Semicella e potenziale elettrodico (Silvestroni):
- Elettrodo metallico immerso in una soluzione di un suo sale.
- Elettrodo gassoso immerso in una soluzione di un suo sale (Es: H2, H+)
- Elettrodo inerte immerso in coppia redox semplice (es: Fe2+, Fe3+) e complessa
(MnO4- +8H+ = Mn2+ + 4H2O)
- Misura della ddp di una redox: la cella elettrochimica (costruzione, diagrammi di
cella e terminologia)
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Potenziali standard di riduzione: l’elettrodo ad idrogeno e la serie elettrochimica
- Metallo immerso in una soluzione: Cu in AgNO3 e Cu in Zn(NO3)2 (Petrucci)
- Metalli in soluzioni acide di HCl e HNO3 (Petrucci).
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Corrosione, formazione dell’ossido, passivazione e ruggine (Silvestroni)
- Ricoprimento con un metallo meno attivo (Petrucci)
- Galvanizzazione e anodo sacrificale (Petrucci)
3. Relazioni con la termodinamica
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Lavoro utile di una reazione chimica e lavoro elettrico: l’equazione di Nernst.
Relazione tra ddp, G e K
- Calcolo di potenziali standard di reazioni non misurabili (Palmisano, Petrucci)
- Calcolo di K da potenziali standard
- Previsione della spontaneità della reazione redox da misure di ddp.
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Celle a concentrazione
- Misure di pH. Elettrodo di riferimento Ag/AgCl
- Misure di KPS
- la pompa Na/K (Tro)
4. Pile elettrochimiche
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Pile non ricaricabili: Pila Leclanche (a secco)
Pile ricaricabili: Accumulatore al piombo-acido
Pile a combustibile
5. Elettrolisi
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Una soluzione di HCl: Meccanismo di elettrolisi e sovratensione (Silvestroni)
Elettrolisi dell’acqua
Elettrolisi nelle soluzioni acquose
Elettrolisi di Sali fusi
Placcatura e legge di Faraday
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