UNIVERSITA’ DEGLI STUDI DI CATANIA
Facoltà di Ingegneria (A.A. 2006-2007)
Corso di Laurea in Ingegneria Elettronica Lo-Z
Corso : Chimica
Docente: Prof. Valentina Siracusa
e.mail, tel: [email protected], 095/7382755
Anno: 1
Periodo: II
Crediti: 6
Crediti per attività: 4 per le lezioni, 2 per le esercitazioni
Obiettivi: Alla fine del corso gli studenti dovranno possedere familiarità con i principi di base della
Chimica, indispensabili per lo studio dei fenomeni chimici e chimico-fisici e per la conoscenza del
comportamento e delle caratteristiche dei materiali più comuni utilizzati in campo ingegneristico.
Presentazione del corso: Il corso si articolerà in lezioni teoriche ed in esercitazioni numeriche
volte a fornire agli studenti i percorsi logici attraverso i quali si perviene alle leggi che descrivono le
correlazioni proprietà-struttura dei materiali.
Programma:
Struttura della materia: atomo, molecola, mole – concetti fondamentali – configurazione
elettronica degli elementi e tavola periodica – proprietà degli elementi, formule e
nomenclatura chimica.
Il legame chimico: legame ionico – legame covalente – legame metallico – forma e struttura
delle molecole – legami deboli.
Le reazioni chimiche: acidi e basi – reazioni acido-base – ossidanti e riducenti – reazioni di
ossidoriduzione – equivalenti e peso equivalente.
Gli stati di aggregazione della materia: stato gassoso – stato liquido – stato solido.
Termodinamica chimica: concetti di energia interna, entalpia, entropia – energia libera e
processi spontanei.
Passaggi di stato: fasi e transizioni di stato – diagrammi di stato – solubilità –
concentrazione – proprietà colligative.
Cinetica chimica: fattori che influenzano la velocità – teoria degli urti – effetto della
temperatura – catalisi.
Equilibrio chimico in sistemi omogenei: le reazioni all’equilibrio – fattori che influenzano
l’equilibrio – la risposta dell’equilibrio al mutamento delle condizioni.
Equilibri in soluzione: autoprotolisi dell’acqua – soluzioni acide, basiche e neutre – pH –
acidi e basi - idrolisi – equilibri multipli in soluzione.
Elettrochimica I: conducibilità, elettroliti forti e deboli, grado di dissociazione – Pile –
potenziale elettronico e forza elettromotrice – equazione di Nerst – serie elettrochimica degli
elementi – elettrodi di riferimento – esempi di pile – corrosione.
Elettrochimica II: elettrolisi – leggi di Faraday – elettrolisi dell’acqua.
Cenni di chimica organica: gli idrocarburi – i gruppi funzionali – polimeri.
Esami: durante il corso ci saranno delle prove scritte; l’esame finale sarà costituito da una prova
scritta e da un colloquio orale.
Materiale didattico:
F. Nobile, P. Mastrorilli – La chimica di base con esercizi, seconda ed. – CEA
P. Finocchiaro, R. Pietropaolo – Lezioni di Chimica – Ed. Spiegel
Appunti di lezione.
Orario di ricevimento: da aggiornare.
