MO 16.03 MODULO I.I.S. “A.Badoni” Lecco PROGRAMMA SVOLTO Rev. 01 Data 01.09.10 Programma svolto di Pagina 1 di 1 CHIMICA E LABORATORIO Classe 2 MMB Docenti: Proff. Monica Mauri – Luigi De Luca Libro di testo: G. Valitutti, A. Tifi, A. Gentile – Esploriamo la chimica. verde - PLUS - Zanichelli CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Nomenclatura tradizionale e IUPAC. Valenza e numero di ossidazione. Regole per la determinazione del numero di ossidazione. Regola dell’incrocio. Regole per la scrittura e lettura dei composti più semplici. Classificazione dei composti inorganici. Composti binari (idruri, ossidi, anidridi, idracidi, Sali binari) e ternari (idrossidi, ossiacidi e sali). LE REAZIONI CHIMICHE Vari tipi di reazione: sintesi,decomposizione, scambio semplice e doppio. Scrittura delle equazioni di reazione e loro bilanciamento. OSSIDORIDUZIONI Il numero di ossidazione e le regole per la sua determinazione. Ossidazione e riduzione: cosa sono e come si riconoscono. Come si bilanciano le reazioni redox: metodo della variazione del numero di ossidazione e metodo ionico-elettronico. LE PROPRIETA’ COLLIGATIVE (SOLUTIONS AND COLLIGATIVE PROPERTIES) Definizione di proprietà colligative. Innalzamento ebullioscopico; Abbassamento crioscopico; variazione della tensione di vapore; Osmosi e pressione osmotica. N.B.: Questo argomento è stato affrontato anche con il metodo CLIL Ripasso degli argomenti propedeutici e spiegazione dei nuovi argomenti in lingua Inglese). I LEGAMI CHIMICI Legami chimici: definizione e classificazione. Energia di legame. I legami chimici primari: struttura, rappresentazione e caratteristiche. Legame covalente (puro, polare dativo). Legame ionico. Legame metallico. LA CINETICA CHIMICA Cos’è la velocità di reazione. L’equazione cinetica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. La teoria degli urti. L’EQUILIBRIO CHIMICO Reazioni reversibili, equilibrio chimico e sua dinamicità. La costante di equilibrio (Legge dell’azione di massa), Kc, Kp, Kn, Kx e loro interconversione. Principio di Le Chatelier. Prodotto di solubilità Kps. ACIDI, BASI, pH Teorie sugli acidi e sulle basi (Arrhenius, Bronsted). L’autoionizzazione dell’acqua. pH e pOH. Scala del pH. Forza di acidi e basi. Misura del pH: indicatori, viraggio, piaccametro. Neutralizzazione e titolazione. Idrolisi e soluzioni tampone (cenni). MODULO MO 16.03 I.I.S. “A.Badoni” Lecco PROGRAMMA SVOLTO Rev. 01 Data 01.09.10 Pagina 1 di 1 ASPETTI ENERGETICI DELLE REAZIONI CHIMICHE Termodinamica e termochimica. Sistemi, ambiente e scambi di materia e di energia. Energia termica ed energia chimica. Reazioni esotermiche ed endotermiche, spontanee e non spontanee. Funzioni di stato: U, H, S, G. Previsione della spontaneità di una reazione: equazione di Gibbs. ELETTROCHIMICA Cos’è e a cosa serve l’elettrochimica. La pila Daniell. Celle e semicelle e loro caratteristiche. L’elettrodo ad idrogeno e la scala dei potenziali redox. Fem o voltaggio delle pile. Pile commerciali, batterie. Cenni su corrosione e su elettrolisi (Galvanoplastica e galvanostegia, purificazione dei metalli, elettrolisi dell’acqua, elettrolisi di NaCl fuso, purificazione del rame). Cos’è la passivazione. HOW TO WRITE AND PRONOUNCE MATHEMATICAL AND SCIENTIFIC SYMBOLS Lezione CLIL. Simboli matematici e scientifici in lingua inglese. Come si esprimono a voce operazioni matematiche e formule. L’alfabeto fonetico. ATTIVITA’ DI LABORATORIO 1)POLARITÀ E MISCIBILITÀ DEI SOLVENTI (acqua-esano-etere di petrolio) 2)TIPI DI REAZIONE Sintesi, decomposizione, scambio semplice, doppio scambio. 3)OSSIDORIDUZIONE esempi di reazione di redox 4)PROPRIETÀ COLLIGATIVE innalzamento ebullioscopico di soluzione satura di NaCl 5)VELOCITÀ DI REAZIONE Fattori che influenzano la velocità di reazione: a)concentrazione; b)temperatura; c)catalizzatore. 6)EQUILIBRIO CHIMICO Principio di Le Chatelier; reazioni di equilibrio; equilibrio di precipitati. 7)pH Misure di pH con indicatori e pHmetri. 8)TITOLAZIONE ACIDO-BASE Titolazione acido base con indicatore; titolazione acido base con pHmetro. Data 07.06.2016 I docenti ____________________________ ____________________________ Gli studenti ____________________________ ____________________________