Licei Statali “F. Angeloni” Terni Liceo Linguistico programma di
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Licei Statali “F. Angeloni” Terni Liceo Linguistico programma di Scienze Naturali classe III D insegnante: Maria Grazia D'Alessandro anno accademico 2014-2015 Parte B atomi, legami e stechiometria Unità 1 STRUTTURA DELL'ATOMO E TAVOLA PERIODICA 1 la luce e gli atomi gli spettri la natura della luce l'atomo secondo Bohr 2 la dispersione degli elettroni nell'atomo il modello quantomeccanico i livelli energetici principali i sottolivelli il principio di esclusione di Pauli 3 la configurazione elettronica la configurazione elettronica degli atomi e come si rappresenta gli elettroni di valenza 4 le proprietà periodiche l'energia di ionizzazione l'affinità elettronica dimensioni degli atomi 5 le famiglie chimiche metalli alcalini metalli alcalino-terrosi gli alogeni i gas nobili l'idrogeno Unità 2 I LEGAMI CHIMICI 1 il legame ionico ioni monoatomici con configurazione del gas nobile i legami tra ioni di carica opposta i solidi ionici 2 il legame covalente composti molecolari e legame covalente la regola dell'ottetto 3 legami covalenti polari e apolari, singoli e multipli l'elettronegatività legami covalenti polari e apolari legami multipli 4 legame dativo e legame metallico il legame dativo il legame metallico 5 legami ed orbitali legame sigma e legame pi greco gli orbitali ibridi Unità 3 STRUTTURA E GEOMETRIA DELLE MOLECOLE 1 le molecole in tre dimensioni la teoria VSEPR la geometria delle coppie di elettroni la geometria delle molecole 2 la polarità delle molecole la polarità delle molecole biatomiche la polarità delle molecole con più atomi Unità 4 LE LEGGI DEI GAS 1 relazione tra volume e temperatura la legge di Charles 2 relazione tra pressione e volume la legge di Boyle 3 la legge combinata dei gas la legge di Gay-Lussac la legge combinata dei gas 4 il principio di Avogadro la legge di Avogadro 5 l'equazione di stato dei gas ideali una relazione tra quattro variabili la costante universale dei gas ideali Unità 5 LE FORZE INTERMOLECOLARI 1 le forze di attrazione intermolecolare attrazione elettrostatica attrazioni dipolo-dipolo le forze di dispersione di London i legami idrogeno 2 alcune proprietà dei liquidi il passaggio da liquido a gas viscosità e tensione superficiale Unità 6 LE SOLUZIONI 1 la natura delle soluzioni la soluzione acquosa di un solido ionico fattori che determinano la solubilità la conducibilità delle soluzioni acquose gli ioni presenti in soluzione 2 concentrazioni e diluizioni la concentrazione delle soluzioni e l'uso di massa e volume la molarità la molalità Unità 7 LA NOMENCLATURA 1 nomi e formule di elementi le regole della nomenclatura gli elementi e gli ioni monoatomici di ioni degli elementi di transizione 2 3 4 i composti binari i numeri di ossidazione ossidi e perossidi composti binari dell'idrogeno idrossidi, ossiacidi i sali Parte C: termodinamica, cinetica e reazioni di equilibrio Unità 9 LA TERMODINAMICA (da fare sulle fotocopie dell'insegnante) 1 il calore ed entalpia nelle trasformazioni chimiche 2 entropia 3 l'energia libera Unità 10 LA VELOCITÀ DI REAZIONE E L'EQUILIBRIO CHIMICO 1 la velocità di reazione la teoria delle collisioni la barriera d'attivazione l'effetto della temperatura i catalizzatori l'effetto della concentrazione 2 l'equilibrio chimico trasformazioni in equilibrio le caratteristiche dell'equilibrio come si raggiunge l'equilibrio chimico 3 il principio di Le Chatelier perturbazione dell'equilibrio effetto della concentrazione effetto del volume effetto della temperatura 4 la costante di equilibrio come si scrive la costante di equilibrio costanti piccole, medie e grandi come si calcola K Unità 11 GLI ACIDI E LE BASI 1 cosa sono gli acidi e le basi secondo Arrhenius secondo Bronsted-Lowry secondo Lewis 2 coppie coniugate acido-base acidi e basi coniugate 3 la forza degli acidi e delle basi acidi e basi forti e deboli la costante di dissociazione 4 l'autoionizzazione dell'acqua e il pH l'equilibrio di ionizzazione dell'acqua il pH e il pOH il pH delle soluzioni acide e basiche 5 acidi e basi in azione l'idrolisi salina le soluzioni tampone le titolazioni acido-base Unità 12 LE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE 1 ossidazione e riduzione dei metalli e dell'idrogeno reazioni dei metalli con gli acidi reazione tra metalli e ioni metallici la tendenza dei metalli ad ossidarsi 2 numeri di ossidazione e le ossidoriduzioni cosa sono i numeri di ossidazione i numeri di ossidazione nelle ossidoriduzioni 3 gli ossidanti e i riducenti ossidanti e riducenti la forza degli ossidanti e riducenti come prevedere la direzione delle reazioni di ossidoriduzione
