I.T.C.G. "L.B. Alberti"
A.S. 2007 - 2008
PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA
Classe 2 A geom.
1. Ripasso degli argomenti precedentemente affrontati.
Docente: Main Paola
2. Numero di Avogadro e mole: massa atomica assoluta e relativa; l'unità di massa atomica (U.M.A.);
massa molecolare; concetto di mole; massa molare; numero di Avogadro; massa molecolare e molare di
un composto; calcolo delle percentuali degli elementi in un composto; calcolo della formula minima a
partire dalle percentuali.
3. Atomi, molecole e modelli atomici: simboli chimici dei principali elementi della tavola periodica;
significato di una formula chimica; particelle subatomiche; numero atomico e di massa; gli isotopi;
modello atomico di Thomson, di Rutherford, di Bohr e quantomeccanico; livelli di energia e sottolivelli;
ordine di riempimento degli orbitali; regola della diagonale; configurazione elettronica totale ed esterna.
4. Sistema periodico degli elementi: gruppi e periodi; posizione dei metalli e non-metalli nel sistema
periodico; elementi di transizione; proprietà periodiche (volume atomico; energia di ionizzazione, affinità
eletronica ed elettronegatività); variazioni delle proprietà periodiche lungo il gruppo ed il periodo.
5. Legami chimici: formazione del legame chimico (gas inerti); legame ionico, covalente puro, covalente
polare e dativo; legami semplici e multipli; legame metallico; previsione del numero di legami di un
atomo.
6. Struttura delle sostanze: struttura dei composti ionici e dei metalli; forma delle molecole e polarità;
legami chimici secondari (dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, forze di Van der Waals, ecc…).
7. Nomenclatura dei composti inorganici: valenza e numero di ossidazione; ossidi e idrossidi; anidridi e
ossiacidi; idracidi; idruri; sali (reazioni varie di preparazione).
8. Reazioni chimiche ed equazioni chimiche: bilanciamento di una reazione chimica; calcoli
stechiometrici.
9. Velocità di reazione: espressione cinetica della velocità; fattori che influenzano la velocità di reazione;
velocità ed equilibrio chimico; espressione e significato della costante d’equilibrio; principio di Le
Chatelier o dell’equilibrio mobile; calcoli stechiometrici; gli equilibri in soluzione.
10. Acidi e basi: gli elettroliti; acidi e basi secondo Arrhenius e secondo Bronsted e Lowry; elettroliti forti e
deboli; l’idrogenione;equilibrio di dissociazione dell’acqua; Kw ; soluzione acide, basiche e neutre; il pH ;
calcolo del pH di acidi e basi forti, acidi e basi deboli e delle soluzioni saline; gli indicatori acido-base.
11. Cenni su: leganti aerei e leganti idraulici..
Abano Terme
Docente
Rappresentanti di classe
