Anno scolastico 2015-16 PROGRAMMA DI BIOLOGIA Classe III A liceo scientifico Insegnante:Cinzia Manzoni BIOLOGIA Genetica classica e suoi sviluppi Interazioni alleliche. Eredità poligenica. Caratteri umani legati al sesso (daltonismo ed emofilia).Gruppi di associazione. Ricombinazioni.Mappe cromosomiche.Esperimenti di Morgan. Determinazione cromosomica del sesso.Determinazione genotipica e fenotipica del sesso. Genetica molecolare Esperimenti di Griffitt e Avery.La natura del DNA e la sua scoperta. Il modello di Watson e Crick.Duplicazione del DNA.Frammenti di Okazaki . Esperimenti di Beadle e Tatum Un gene-un enzima. La trascrizione e i vari tipi di RNA.Codice genetico. Traduzione. Mutazioni puntiformi.Telomeri e telomerasi. Regolazione genica. Regolazione genica nei procarioti. Operone del lattosio e del triptofano Darwin e la teoria evolutiva La teoria di Darwin. Prove a favore del processo evolutivo. Genetica di popolazione Cosa studia la genetica di popolazione. Equilibrio di Hardy-Weinberg, mutazione, deriva genica e flusso genico. Speciazione simpatrica e allopatrica. Meccanismi di isolamento riproduttivo. La selezione naturale e sessuale. I modelli evolutivi. CHIMICA I fondamenti della chimica La teoria atomica. Le particelle che costituiscono l’atomo. La tavola periodica è utilizzata per organizzare e correlare le proprietà degli elementi. Le formule di elementi , composti e ioni. Le equazioni chimiche. Dalla massa degli atomi alla mole Gli atomi possono essere “pesati” per confronto reciproco. Il carbonio -12 è l’isotopo di riferimento perle masse atomiche relative. Le misurazioni su larga scala permettono di contare oggetti molto piccoli. La mole, la massa molare e la costante di Avogadro. Esercizi di applicazione La composizione delle sostanze e i calcoli stechiometrici . Determinazione della composizione percentuale, della formula empirica e della formula molecolare di un composto. Stechiometria delle reazioni chimiche. Esercizi di applicazione La struttura dell’atomo La scoperta delle particelle subatomiche (elettrone e protone), Il modello atomico di Thomson. Il modello atomico e l’esperimento di Rutherford. La doppia natura della radiazione elettromagnetica.Gli spettri atomici. Il modelllo di Bohr interpreta lo spettro atomico dell’ Idrogeno. Il principio di indeterninazione di Heisenberg e la teoria dei quanti di Planck. Il modello atomico attuale. I numeri quantici. Esercizi di applicazione (solo sui numeri quantici) Dalle configurazioni elettroniche alle proprietà periodiche degli elementi La configurazione elettronica della tavola periodica dello stato fondamentale. Le configurazioni elettroniche spiegano l’organizzazione della tavola periodica. Le proprietà degli atomi in relazione alla configurazione elettronica. Esercizi di applicazione I legami chimici e le loro caratteristiche energetiche La rottura dei legami implicano assorbimento o liberazione di energia. I legami ionici.L’ottetto elettronico e gli elettroni di valenza. I legami covalenti- i legami covalenti polari e l’elettronegatività. Dai legami alla forma delle molecole La simbologia di Lewis e le formule di struttura. Il legame dativo. La teoria VESPR La teoria sulla formazione dei legami chimici. La teoria della valenza e la teoria degli orbitali ibridi Merate 8 Giugno 2016 Gli studenti L’insegnante …………………………… ……………………………… …………………………….