PROGRAMMA DI CHIMICA GENERALE E LABORATORIO
Prof. Monzali Monica
Prof. Iamonte Paolo
Cl. 2^ B INFORMATICA
a.s. 2013/2014
1) La nomenclatura e classificazione dei composti:
Valenza e numero di ossidazione
Composti binari: ossidi, sali, idruri, idracidi
Composti ternari: ossiacidi, idrossidi e Sali
Nomenclatura IUPAC e tradizionale
2) La mole e i principi di stechiometria
La mole e il numero di Avogadro
Bilanciamenti e calcoli stechiometrici
3) Reazioni chimiche
Reazioni di sintesi e decomposizione
Reazioni di scambio semplice e doppio scambio
Sali binari e Sali ternari
Sali solubili e sali poco solubili
Elettroliti
4) Equilibri ionici in soluzione acquosa
Dissociazione elettrolitica
Dissociazione dell’acqua
Scala del pH
Acidi e basi e forza degli acidi e delle basi
5) Reazioni di ossido- riduzione
Significato di ossidazione e riduzione e calcolo del numero di ossidazione
Bilanciamento delle reazioni redox
Celle elettrochimiche
Scala dei potenziali redox
Elettrolisi
LABORATORIO
1) Norme di sicurezza e di comportamento in laboratorio
2) Verifica del comportamento di alcune classi di sostanze in acqua
3) Aspetti quantitativi delle reazioni chimiche ( preparazione dell’idrossido di ferro e di rame)
4) Identificazione di alcune sostanze in base ad alcune proprietà
5) Reazioni chimiche
6) Reazione di scambio semplice (metallo con acido cloridrico)
7) Reazione di doppio scambio ( reazioni tra sali )
8) Solubilità e conducibilità in acqua per identificare gli elettroliti
9) Preparazione di soluzioni a molarità nota
10) Preparazione di soluzioni per diluizione
11) Misura del pH di soluzioni acide, basiche e neutre
12) Forza degli acidi e delle basi
13) Titolazione acido-base (acido cloridrico con idrossido di sodio)
14) Titolazione degli acidi organici nel latte, vino, aceto
15) Verifica del potenziale di riduzione di alcuni metalli
Porretta Terme, 07/06/2014
