LICEO SCIENTIFICO “TALETE” - ROMA
Classe 4°A a.s. 2015/16
Roma, 7 Giugno 2016
MATERIA : SCIENZE ( CHIMICA + BIOLOGIA )
DOCENTE : Prof. NACCARATO G.
PROGRAMMA SVOLTO
MODULO 1 ( CHIMICA - 1° quadrimestre ) :
Concetti di valenza e numero di ossidazione, e regole per la corretta costruzione di una formula chimica.
La nomenclatura dei composti inorganici, metodi tradizionale, di Stock e cenni sulla IUPAC.
Panoramica delle principali classi di composti inorganici binari, ternari e quaternari : ossidi e anidridi, idrossidi, acidi, sali, sali acidi,
idruri, perossidi, altri sali particolari.
Classificazione e nomenclatura degli ossidi e delle anidridi.
Caratteristiche chimiche e nomenclatura degli idrossidi, e loro reazioni di formazione.
Acidi inorganici : idracidi ed ossiacidi, struttura, nomenclatura e reazioni di formazione.
Sali binari e sali ternari, composizione e nomenclatura, formazione.
I sali acidi. Sali di ammonio, cromati, bicromati e permanganati ; cenni su sali doppi e tripli, sali idrati e sali di ammonio.
Idruri metallici e covalenti ; cenni sui perossidi.
Esercizi in merito agli argomenti sopra citati: costruzione della formula e corrispondenza fra nome e formula dei vari composti.
Reazioni chimiche e relativi aspetti quantitativi, calcoli stechiometrici e bilanciamento.
Reazioni di sintesi, di combustione e di decomposizione, di doppio scambio, neutralizzazione, precipitazione, formazione di gas.
Proprietà generali delle soluzioni, concetti di solubilità, saturazione, vari tipi di soluzioni.
Unità di misura della concentrazione : percentuali, molalità, molarità. frazione molare ; diluizione di una soluzione.
Elettroliti e non elettroliti ; proprietà colligative : innalzamento ebulloscopico ed abbassamento crioscopico. Esercizi sulle soluzioni.
MODULO 2 ( CHIMICA - 2° quadrimestre ) :
Reversibilità delle reazioni, concetto di equilibrio chimico e costante di equilibrio, legge di azione e massa, principio di Le Chatelier.
Vari tipi di costanti di equilibrio, equilibri di solubilità e Kps.
Concetto e definizioni di acidi e basi secondo Arrhenius e Bronsted.
Ionizzazione dell’acqua e relativa Kw ; acidità delle soluzioni, concetto, definizione e scala del pH.
Equilibri acido-base, acidi e basi forti e deboli, relative costanti Ka e Kb, acidi poliprotici.
Calcolo del pH di acidi e basi forti e di acidi e basi deboli ; esercizi su equilibri acido-base e pH ed equilibri di solubilità.
Indicatori di pH, reazioni di neutralizzazione e titolazioni acido base ; idrolisi salina ; cenni sulle soluzioni tampone.
Introduzione all’ elettrochimica: le reazioni redox, sostanze ossidanti e riducenti.
Elettrolisi e pile, definizioni, significato, meccanismo ed applicazioni ; anodo e catodo, potenziali redox e loro significato ed applicazioni.
Spontaneità delle reazioni redox, corrosione dei metalli ; esempi di elettrolisi.
MODULO 3 ( BIOLOGIA - 2° quadrimestre ) :
Introduzione allo studio del corpo umano, concetti generali, significato di anatomia, fisiologia, patologia.
Livelli di organizzazione ; tessuti, organi, apparati e/o sistemi ; metabolismo ed omeostasi; panoramica dei principali sistemi ed apparati.
I principali tipi di tessuti : epiteliale, muscolare, nervoso, connettivo nelle sue varie tipologie, fra cui anche osseo e sanguigno.
Il sistema scheletrico : suddivisione in capo, tronco, arti, tipologie di ossa, ossa principali del corpo ; struttura delle ossa lunghe, osso
compatto e spugnoso ; le articolazioni fibrose, cartilaginee e sinoviali.
Il sistema cardio-circolatorio, anatomia, circolazione sistemica e polmonare, arterie, vene e capillari ; il sangue e le sue componenti,
la coagulazione, i gruppi sanguigni ; struttura anatomica e fisiologia del cuore, battito cardiaco, pressione arteriosa ; principali
patologie cardiache e vascolari.
L’ apparato digerente, struttura anatomica del tubo digerente ; bocca, denti, faringe, esofago, stomaco, intestino tenue e crasso ;
fisiologia della digestione orale, gastrica, intestinale, principali enzimi coinvolti ; liquidi digestivi prodotti da pancreas e fegato
e loro composizione e funzioni, assorbimento intestinale. Principali patologie dell’ apparato digerente.
Princìpi nutritivi, concetti fondamentali di alimentazione e dietistica, problematiche alimentari.
Gli alunni p.p.v.
Prof. G. Naccarato
