CALCOLI STECHIMOETRICI DI UNA REAZIONE CHIMICA
Esercizio:
Data la seguente reazione chimica: Ca(OH)2 + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + 2 H2O
calcolare quanti grammi di HNO3 sono necessari per ottenere 1000 grammi di Ca(NO3)2.
Svolgimento:
Costruiamo una tabella come la seguente (il numero di colonne dipende dal numero dei
reagenti e prodotti della reazione). Si scrive subito il rapporto tra le moli della reazione.
Questo si chiama ‘rapporto stechiometrico’. Questo rapporto è dato dai coefficienti delle
singole sostanze usate nella reazione. Si scrivono i grammi della sostanza data o che si
vuole ottenere. In questo caso vogliamo 1000 g di Ca(NO3)2, quindi mettiamo questa
quantità nella riga dei grammi sotto a questo composto:
Rapporto moli
Grammi
Moli effettive
Ca(OH)2
1
2 HNO3
2
Ca(NO3)2
1
1000 g
2 H2O
2
Ora è necessario calcolare le moli effettive del composto. Calcoliamoci il peso (massa)
molare della sostanza: MM [Ca(NO3)2 ] = 164.10. E calcoliamo il n. di moli: n =
1000/164.10 = 6.09.
Scriviamo nella riga delle moli il numero calcolato:
Rapporto moli
Grammi
Moli effettive
Ca(OH)2
1
2 HNO3
2
Ca(NO3)2
1
1000 g
6.09
2 H2O
2
Ora basta utilizzare il rapporto tra moli per calcolare le moli effettive di tutte le altre
sostanze. Nei casi più difficili si fa una proporzione. In questo caso, il rapporto tra
Ca(NO3)2 e HNO3 è di 1:2, quindi le moli effettive di HNO3 sono il doppio: 12.18. Allo
stesso modo si possono completare le altre moli
Rapporto moli
Grammi
Moli effettive
Ca(OH)2
1
6.09
2 HNO3
2
12.18
Ca(NO3)2
1
1000 g
6.09
2 H2O
2
12.18
Moltiplicando le moli per le rispettive masse molecolari si ottengono i grammi di tutte le
sostanze.
Rapporto moli
Grammi
Moli effettive
Ca(OH)2
1
451.27 g
6.09
2 HNO3
2
768.58 g
12.18
Ca(NO3)2
1
1000 g
6.09
2 H2O
2
219.48 g
12.18
La piccola differenza di massa tra reagenti e prodotti è data dal fatto che si sono
approssimate le moli a due soli decimali. Infatti 1000 / 164.10 =
6,0938452163315051797684338817794 ecc…
