ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE STATALE
Guglielmo Marconi
Verona
Programma svolto
Anno Scolastico 2015/2016
Materia
Scienze integrate: CHIMICA E LABORATORIO
Classe
1 GL
Docenti
MICHELETTI LAURETTA – NICOLIS LAURA
Testo in adozione
Valitutti, Tifi, Gentile “Esploriamo la chimica. verde PLUS” Ed. Zanichelli
UDA 1: NOZIONI PROPEDEUTICHE E AVVIO ALL’ATTIVITÀ DI LABORATORIO
Unità didattica 1: La chimica, il metodo scientifico, la misura delle grandezze
Teoria
La chimica e i suoi settori di specializzazione.
Le fasi del metodo scientifico.
Il Sistema Metrico Internazionale: grandezze fondamentali, grandezze derivate, unità di misura,
prefissi delle unità di misura.
Grandezze intensive ed estensive (lunghezza, tempo, volume, massa e peso).
La densità: definizione e unità di misura, dipendenza della densità dalla temperatura.
La temperatura, scale termometriche Celsius e Kelvin, conversioni.
Il calore e il calore specifico, relazione fondamentale della termologia (Q=m·c·ΔT)
Laboratorio
Regolamento del laboratorio, norme di comportamento per la sicurezza e la prevenzione di incidenti e
uso dispositivi di protezione individuale e collettiva.
Norme di primo intervento in caso di incidenti.
Simboli di pericolo sostanze chimiche, frasi H e frasi P; lettura etichetta e scheda di sicurezza.
Vetreria comune, tarata e graduata ed altre attrezzature comunemente utilizzate in laboratorio.
Caratteristiche strumentali.
Bilance elettroniche (tecnica ed analitica).
Misure di volume e di massa con gli idonei strumenti. Accuratezza della misura.
Determinazione della densità di corpi solidi (di forma irregolare).
Densità dei liquidi.
Problem solving: determinazione dello spessore di un foglio di alluminio.
Aspetti fondamentali della relazione di laboratorio.
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UDA 2: LA STRUTTURA DELLA MATERIA
Unità didattica 1: Gli stati di aggregazione ed i passaggi di stato
Teoria
Gli stati fisici della materia: caratteristiche macroscopiche, teoria cinetico – molecolare.
I passaggi di stato, volume e densità nei passaggi di stato, curva di riscaldamento e di raffreddamento
di una sostanza pura, dipendenza della temperatura di ebollizione dalla pressione, interpretazione dei
passaggi di stato alla luce della teoria cinetico – molecolare, calore latente.
Laboratorio
Comportamento di una sostanza pura al riscaldamento ed al raffreddamento: costruzione dei grafici
temperatura/tempo
Unità didattica 2: I miscugli e le sostanze pure
Teoria
Concetto di sistema e di fase
Sistemi omogenei e sistemi eterogenei.
Miscugli: miscugli eterogenei e loro differenti aspetti, miscugli omogenei (soluzioni).
Principi delle tecniche di separazione di miscele.
Trasformazioni fisiche e chimiche. Sintomi delle reazioni chimiche.
Sostanze pure: definizione di sostanza pura, composti e sostanze elementari, metalli – non metalli –
semimetalli.
Laboratorio
Tecniche di separazione dei componenti di miscele (magnetizzazione, vagliatura, sedimentazione e
decantazione, vari tipi di filtrazione, centrifugazione, evaporazione, distillazione semplice e frazionata,
cromatografia su carta, estrazione con solvente, uso dell’imbuto separatore, cristallizzazione,
sublimazione e brinamento).
Separazione quantitativa di un miscuglio eterogeneo (cloruro di sodio-sabbia)
UDA 3: LA STRUTTURA DELL’ATOMO
Unità didattica 1: Le leggi ponderali
Teoria
La legge di conservazione della massa, la legge di Proust; la teoria atomica di Dalton.
Elementi e atomi; composti e molecole.
Laboratorio
Verifica sperimentale della legge di Lavoisier (reazione tra carbonato di calcio e acido cloridrico in
soluzione acquosa).
Unità didattica 2: La struttura atomica e le proprietà periodiche
Teoria
Descrizione di elettrone, protone, neutrone.
Definizione di numero atomico, numero di massa, isotopo e ione.
Distribuzione delle particelle nell’atomo.
I numeri quantici per la descrizione dell’elettrone.
Modello atomico a orbitali.
Livelli e sottolivelli energetici. Configurazione elettronica. Livello di valenza ed elettroni di valenza.
Struttura della tavola periodica, proprietà periodiche (raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità
elettronica, elettronegatività, carattere metallico) e loro andamento.
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Laboratorio
Il bruciatore Bunsen
Analisi chimica qualitativa: saggio alla fiamma.
Identificazione di alcuni elementi chimici mediante saggio alla fiamma.
UDA 4: I LEGAMI CHIMICI
Unità didattica 1: I legami chimici primari
Teoria
Rappresentazione degli elettroni di valenza mediante la simbologia di Lewis.
Il legame chimico.
Legame covalente, formazione della molecola di idrogeno (legame covalente puro), formazione delle
molecole di ossigeno e di azoto (legami multipli), formazione della molecola di acqua (legame
covalente polare).
Legame ionico, formazione dei composti NaCl, MgCl2, AlCl3. I composti ionici.
Laboratorio
Prove di polarità di alcuni liquidi.
Prove di miscibilità di liquidi e di solubilità di solidi in liquidi.
Verona, 07 giugno 2016
I docenti
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p.p.v. gli alunni
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