Chimica - Corso preparazione test di ammissione medicina
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Programma di CHIMICA relativo alla prova di ammissione ai corsi di laurea in medicina e chirurgia La costituzione della materia • Gli stati di aggregazione della materia; • Sistemi eterogenei e sistemi omogenei; • Composti ed elementi. La struttura dell'atomo • Teorie e modelli atomici (Dalton, Rutherford, Bohr, modello ondulatorio) • Particelle elementari; • Numero atomico e numero di massa, • Isotopi, • Struttura elettronica degli atomi dei vari elementi. Il sistema periodico degli elementi: • Principio di costruzione della tavola periodica : gruppi e periodi; elementi di transizione; • Proprietà periodiche degli elementi: raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività • Metalli e non metalli; • Relazioni tra struttura elettronica, posizione nel sistema periodico e proprietà. Unità di massa atomica e mole Il legame chimico • Elettroni di valenza e simboli di Lewis, • Regola dell’ottetto, • Legame ionico, • Legame covalente; • Ibridazione Sp3, Sp2 Sp, • Legame dativo, • Legame metallico, • Legame a idrogeno • Legami intermolecolari; • Polarità dei legami; • Risonanza e delocalizzazione elettronica, • Geometria molecolare Fondamenti di chimica inorganica • Nomenclatura dei composti inorganici: ossidi, idrossidi, acidi, sali; • Posizione nel sistema periodico, proprietà e principali composti: idrogeno, metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, metalli di transizione, elementi dei gruppi III – VIII Le reazioni chimiche e la stechiometria: • Peso atomico e molecolare, numero di Avogadro, • Concetto di mole, conversione da grammi a moli e viceversa, • Calcoli stechiometrici elementari, • Bilanciamento di semplici reazioni, • Equazioni ioniche • Reazioni di ossidoriduzione Le soluzioni: • Il processo di dissoluzione: solubilità, e velocità di dissoluzione, soluzioni acquose e regole di solubilità; • Concentrazioni delle soluzioni: composizione percentuale, molarità, molalità, normalità,) • Diluizioni; • Ionizzazione e dissociazione dell’acqua; • Proprietà colligative delle soluzioni: abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebulloscopico e abbassamento crioscopico, osmosi e pressione osmotica, proprietà colligative • Sospensioni e colloidi Acidi e basi: • Concetti di acido e di base secondo Arrhenius, Bronsted – Lowry, Lewis; • Sostanze anfotere; • Prodotto ionico dell’acua (Kw); • Forza degli acidi e delle basi; • Calcolo dl pH; • Reazioni di neutralizzazione e idrolisi salina; • Soluzioni tampone Termodinamica, cinetica delle reazioni ed equilibrio chimico • Calore di reazione e variazione di entalpia; • Spontaneità delle reazioni chimiche ed energia libera; • Velocità delle reazioni e catalizzatori • Equilibrio chimico: costante di equilibrio, principio di Le Chatelier • Equilibrio di solubilità e precipitazione Elettrochimica • Soluzioni elettrolitiche e conducibilità • Pila elettrica • Elettrolisi Fondamenti di chimica organica • Legami tra atomi di carbonio; • Formule grezze, di struttura e razionali; • Concetto di isomeria; • Idrocarburi alifatici, aliciclici e aromatici; • Gruppi funzionali: alcooli, eteri, ammine, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri, ammidi. Composti organici di interesse biologico • Cenni su: glicidi, lipidi, amminoacidi e proteine, acidi nucleici; • Cicli biologici del carbonio e dell'azoto; • Fotosintesi • Effetto serra.
