Programma di CHIMICA
relativo alla prova di ammissione ai corsi di laurea in medicina e chirurgia
La costituzione della materia
• Gli stati di aggregazione della materia;
• Sistemi eterogenei e sistemi omogenei;
• Composti ed elementi.
La struttura dell'atomo
• Teorie e modelli atomici (Dalton, Rutherford, Bohr, modello ondulatorio)
• Particelle elementari;
• Numero atomico e numero di massa,
• Isotopi,
• Struttura elettronica degli atomi dei vari elementi.
Il sistema periodico degli elementi:
• Principio di costruzione della tavola periodica : gruppi e periodi; elementi di transizione;
• Proprietà periodiche degli elementi: raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità
elettronica, elettronegatività
• Metalli e non metalli;
• Relazioni tra struttura elettronica, posizione nel sistema periodico e proprietà.
Unità di massa atomica e mole
Il legame chimico
• Elettroni di valenza e simboli di Lewis,
• Regola dell’ottetto,
• Legame ionico,
• Legame covalente;
• Ibridazione Sp3, Sp2 Sp,
• Legame dativo,
• Legame metallico,
• Legame a idrogeno
• Legami intermolecolari;
• Polarità dei legami;
• Risonanza e delocalizzazione elettronica,
• Geometria molecolare
Fondamenti di chimica inorganica
• Nomenclatura dei composti inorganici: ossidi, idrossidi, acidi, sali;
• Posizione nel sistema periodico, proprietà e principali composti: idrogeno, metalli alcalini,
metalli alcalino-terrosi, metalli di transizione, elementi dei gruppi III – VIII
Le reazioni chimiche e la stechiometria:
• Peso atomico e molecolare, numero di Avogadro,
• Concetto di mole, conversione da grammi a moli e viceversa,
• Calcoli stechiometrici elementari,
• Bilanciamento di semplici reazioni,
• Equazioni ioniche
• Reazioni di ossidoriduzione
Le soluzioni:
• Il processo di dissoluzione: solubilità, e velocità di dissoluzione, soluzioni acquose e regole di
solubilità;
• Concentrazioni delle soluzioni: composizione percentuale, molarità, molalità, normalità,)
• Diluizioni;
• Ionizzazione e dissociazione dell’acqua;
• Proprietà colligative delle soluzioni: abbassamento della tensione di vapore, innalzamento
ebulloscopico e abbassamento crioscopico, osmosi e pressione osmotica, proprietà colligative
• Sospensioni e colloidi
Acidi e basi:
• Concetti di acido e di base secondo Arrhenius, Bronsted – Lowry, Lewis;
• Sostanze anfotere;
• Prodotto ionico dell’acua (Kw);
• Forza degli acidi e delle basi;
• Calcolo dl pH;
• Reazioni di neutralizzazione e idrolisi salina;
• Soluzioni tampone
Termodinamica, cinetica delle reazioni ed equilibrio chimico
• Calore di reazione e variazione di entalpia;
• Spontaneità delle reazioni chimiche ed energia libera;
• Velocità delle reazioni e catalizzatori
• Equilibrio chimico: costante di equilibrio, principio di Le Chatelier
• Equilibrio di solubilità e precipitazione
Elettrochimica
• Soluzioni elettrolitiche e conducibilità
• Pila elettrica
• Elettrolisi
Fondamenti di chimica organica
• Legami tra atomi di carbonio;
• Formule grezze, di struttura e razionali;
• Concetto di isomeria;
• Idrocarburi alifatici, aliciclici e aromatici;
• Gruppi funzionali: alcooli, eteri, ammine, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri, ammidi.
Composti organici di interesse biologico
• Cenni su: glicidi, lipidi, amminoacidi e proteine, acidi nucleici;
• Cicli biologici del carbonio e dell'azoto;
• Fotosintesi
• Effetto serra.
