Classe 2MO - IISS G.Greggiati

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Classe 2MO
FISICA: argomenti del II quadrimestre: l’elettrostatica e la corrente elettrica.
T.I.C.: tutto il programma.
CHIMICA, prof.ssa Corazzari:
Modulo 1
La materia e i suoi
comportamenti
Modulo 2
Atomi e molecole
Modulo 3
Acidi e basi
Modulo 4
Redox
Modulo 5
Chimica organica
Contenuti
Elementi e composti
I miscugli e le sostanze pure
La concentrazioni delle soluzioni
Come avvengono le reazioni chimiche: reazioni chimiche
esotermiche
Bilanciamenti delle reazioni chimiche
La teoria atomica e il modello di Bohr
Numero atomico e numero di massa
La configurazione elettronica degli elementi
I legami chimici: ionico e covalente
La classificazione dei composti chimici inorganici
Comportamento degli acidi e delle basi
La scala dei pH;
Esperienze sugli indicatori di pH
Il numero di ossidazione degli elementi della tavola periodica
Reazioni di ossidoriduzione
Agenti ossidanti e riducenti
La scala di riduzione
La spontaneità delle reazioni di ossidoriduzione
La pila di Daniel
Proprietà del carbonio
Gli idrocarburi saturi, insaturi e aromatici
Principali composti organici (alcoli, aldeidi, chetoni e acidi
carbossilici, ammine)
I polimeri
PARTE 1 e PARTE 2 – COMPOSTI e REAZIONI CHIMICHE
1) Cos’è un composto chimico ternario? Fai qualche esempio.
2) Stabilisci quali e quanti atomi sono presenti nei seguenti composti:
Mg3(PO4)2 Na2SO4
Fe(OH)3
CaO
3) Bilancia le seguenti reazioni inserendo i coefficienti stechiometrici corretti dove previsto
K2O + H2O  ….. KOH
Ca(OH)2 + ……. HCl  CaCl2 + …… H2O
N2 + ……. H2  …. NH3
4) Che cosa avviene in una reazione esotermica?
PARTE 3 -– ACIDI E BASI
5) Quattro soluzioni acquose presentano le seguenti concentrazioni di ioni H+:
a) [H+] = 10-5
b) [H+] = 10-8
c) [H+] = 10-2
d) [H+] = 10-11
Elencale in ordine crescente di pH.
6) Descrivi il processo di dissociazione dell’acqua e spiega perché il suo pH è uguale a 7.
7) Come si comporta una base un soluzione acquosa?
8) Cos’è un indicatore di pH?
PARTE 4 – REDOX
9) Cosa succede in una reazione di ossidoriduzione?
10) Stabilisci i numeri di ossidazione degli elementi presenti nelle seguenti specie
chimiche:
H2S
(SO3)2H2SO4
N2
MnO2
K2Cr2O7
2+
11) Se si prepara una pila con due semicelle Fe /Fe (potenziale di riduzione= -0.447Volt)
e Cu2+/Cu (potenziale di riduzione= +0.342 Volt), qual è il catodo? e l’anodo? Qual è la
f.e.m della pila?
12) Indica se la seguente redox può avvenire spontaneamente utilizzando i valori di
potenziale di riduzione riportati sotto.
a) CuO + H2  Cu + H2O
(Potenziale riduzione: Cu2+ + 2e-  Cu
+0.34V e
2H+ + 2e-  H2 0,00V
PARTE 5– CHIMICA ORGANICA
13) Cosa sono gli idrocarburi? In quante famiglie possono essere classificati?
14) Scrivi la formula di struttura del benzene?
15) Cos’è un polimero? Descrivi il suo processo di formazione.
16) Cos’è un gruppo funzionale? Quanti e quali tipi di gruppo funzionali conosci?
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