SCIENZE INTEGRATE CHIMICA 2^ B ENO
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ISTITUTO PROFESSIONALE STATALE PER I SERVIZI PER L’ENOGASTRONOMIA E L’OSPITALITÀ ALBERGHIERA “ G.B. TUVERI” VILLAMAR Disciplina: SCIENZE INTEGRATE CHIMICA Anno scolastico 2015 – 2016 Docente: Tronci Maria Concetta CLASSE: 2a B - Corso E.N.O. CONTENUTI Il metodo sperimentale. Osservazioni, eventi e fenomeni. 1. LE MISURE E LE GRANDEZZE Le grandezze fisiche. Il sistema metrico. Il sistema Internazionale di unità di misura. Grandezze estensive e grandezze intensive. La dimensione dei corpi: lunghezza, superficie e volume. La massa. Forza peso. La densità. La temperatura. 2. GLI STATI FISICI DELLA MATERIA La natura della materia e dei suoi stati di aggregazione. Le caratteristiche dei tre stati fisici della materia. I passaggi di stato che la materia può subire. Le curve di riscaldamento e di raffreddamento. Natura corpuscolare della materia: interpretazione dei passaggi di stato. 3. MISCUGLI E SOSTANZE I miscugli e la loro classificazione. Le miscele omogenee: proprietà costanti. Miscele eterogenee: la presenza di più fasi. Le principali tecniche di separazione: cromatografia su carta, distillazione di una soluzione, filtrazione, decantazione e centrifugazione. Soluzioni e sostanze pure. La concentrazione delle soluzioni. La solubilità. Composti ed elementi. I nomi e i simboli degli elementi. Metalli e non metalli. 4. LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE Criteri per classificare le trasformazioni di una sostanza come trasformazioni fisiche o trasformazioni chimiche Le leggi ponderali di Lavoisier, Proust e Dalton. Gli atomi e le molecole. Il modello atomico di Dalton. 1 5. LA STRUTTURA DELL’ATOMO La natura elettrica della materia. L’atomo e le particelle subatomiche. I modelli atomici di Thomson e Rutherford. Il modello atomico di Bohr. Il modello atomico a strati. La configurazione elettronica degli elementi. Il modello a orbitali. Numero atomico, numero di massa e isotopi 6. LA TAVOLA PERIODICA L’importanza della tavola periodica. La tavola di Mendeleev e la scoperta della periodicità. La tavola periodica moderna. Le principali proprietà periodiche degli elementi: il raggio atomico e volume atomico, l’energia di ionizzazione, l’affinità elettronica e l’elettronegatività. Metalli, non metalli e semimetalli. 7. IL LEAME CHIMICO E LE MOLECOLE Il concetto di legame chimico. I gas nobili e la regola dell’ottetto. Il legame ionico: attrazione fra ioni. Il legame covalente: elettroni in comune. L’elettronegatività: contesa per gli elettroni comuni. Molecole polari e molecole non polari. Il legame metallico. 8. I COMPOSTI CHIMICI E LA NOMENCLATURA La valenza. I composti organici e inorganici. Equazione di reazione e bilanciamento. LABORATORIO Il laboratorio e le attrezzature. Gli strumenti e i metodi di misura. Misura sperimentale della massa e del volume di alcuni corpi e calcolo della densità. Metodi di separazione dei componenti di miscele eterogenee: filtrazione, centrifugazione, sedimentazione o decantazione Metodi di separazione dei componenti di miscele omogenee: cromatografia. Verifica della legge di Lavoisier. Villamar 07/06/2016 Alunni: DOCENTE ----------------------------------------- Maria Concetta Tronci ---------------------------------------- ------------------------------ 2
