1 PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI Classe 2

PROGRAMMA
Classe 2°
DI
sez.
SCIENZE NATURALI
I
A.S. 2011 – 2012
Ore di lezione previste : 66
Ore effettuate: 62
Libri di testo:
BIOLOGIA: Invito alla Biologia. blu multimediale con interactive e-book
di H.Curtis – N.S. Barnes
ed. Zanichelli
CHIMICA: Esploriamo la chimica di Valitutti, Tifi, Gentile - Ed. Zanichelli
Docente : Maria A. Leoni
BIOLOGIA
MODULO A
LE BASI DELLA VITA
U.D. 1 LE CARATTERISTICHE GENERALI DEGLI ESSERI VIVENTI
L’Origine della vita.
La teoria cellulare
Eterotrofi ed Autotrofi
Procarioti ed Eucarioti
Origini della pluricellularità
Forme di vita
Concetti di sistemi e complessità
U.D. 2
LE MOLECOLE DELLA VITA
I Bioelementi
Composti Inorganici: l’acqua e le sue proprietà.
Il pH
Composti Organici: i Glucidi, caratteristiche generali, funzioni e
classificazione.
Monosaccaridi - Disaccaridi - Polisaccaridi
I Lipidi: caratteristiche generali, funzioni e classificazione
Lipidi semplici – Lipoidi – Cere
1
Le Proteine: caratteristiche generali e funzioni.
Gli Aminoacidi. Il Legame peptidico.
Le Strutture proteiche.
Proteine Semplici e Proteine Coniugate
Gli Enzimi
Gli Acidi Nucleici: DNA ed RNA
MODULO B
U.D. 1
LA CELLULA
LA VITA A LIVELLO CELLULARE
La Cellula: forme e dimensioni, microstruttura e funzione.
La Cellula Procariote
La Cellula Eucariote animale e vegetale
U.D. 2
LA CELLULA
La membrana plasmatica, struttura, proprietà e funzioni.
Modalità di trasporto delle sostanze attraverso la membrana plasmatica.
Il trasporto passivo e il trasporto attivo
Il Citoplasma: organuli e strutture
Il Nucleo: organizzazione strutturale
2
MODULO C
U.D. 1
LA BIODIVERSITA’
LA CLASSIFICAZIONE DEI VIVENTI
La classificazione gerarchica degli organismi viventi
I Regni: caratteristiche generali
Dagli organismi unicellulari ai pluricellulari: Il regno delle Monere
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CHIMICA
MODULO 1
U.D. 1
DALLA MATERIA ALL’ATOMO
DALL’ATOMO DI DALTON ALL’ATOMO DI BOHR
Le Leggi ponderali (Lavoisier, Proust, Dalton) - La Teoria atomica di
Dalton
L’Atomo e la sua storia: scoperta delle particelle sub-atomiche fondamentali.
Carica e massa delle p. fondamentali.
Numero atomico e Numero di Massa
Ioni ed Isotopi
Il fenomeno della Radioattività.
Il modello atomico di Thomson
Il modello atomico di Rutherford
Il modello atomico meccanico-quantistico di Bohr- Sommerfeld
I numeri quantici
Il principio di esclusione di Pauli
U.D. 2
L’ ATOMO OGGI
Ipotesi di De Broglie: duplice natura della materia, corpuscolare ed
ondulatoria.
Il principio d’indeterminazione di Heisenberg
Il contributo di Schrödinger
Modello atomico quantistico ondulatorio o modello atomico ad orbitali
Il concetto di orbitale, visualizzazione dei diversi tipi di orbitali
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U.D. 3
PERIODICITA’ DEGLI ELEMENTI
Concetto di massa atomica assoluta e relativa
Massa molecolare assoluta e relativo
La Tavola periodica degli elementi - Metalli, Non Metalli e Semimetalli
Le proprietà periodiche degli elementi: elettronegatività,
energia di ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico.
IL DOCENTE
GLI ALUNNI
Maria Leoni
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