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Scheda di Programmazione del Consiglio di Classe
della 2QBID
Anno Scolastico 2016-2017
Disciplina SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA)
- IL PROFILO DELLA CLASSE
Gli alunni hanno un comportamento corretto durante le attività didattiche e la maggioranza di essi si applica con
continuità.
- LE COMPETENZE
.
1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale ed artificiale e riconoscere nelle
sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
2. Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire
dall’esperienza
3. Essere consapevoli delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono
applicate
- LE ABILITA'
1
.
Individuare le grandezze che cambiano e quelle che rimangono costanti in un fenomeno (abilità minima)
2. Effettuare misure di massa, volume, temperatura, densità, temperatura di fusione, temperatura di ebollizione (da
usare per identificare le sostanze). (abilità minima)
3. Conoscere i simboli di pericolosità presenti sulle etichette dei materiali per un loro utilizzo sicuro (abilità
minima)
4. Effettuare investigazioni in scala ridotta con materiali non nocivi, per salvaguardare la sicurezza personale e
ambientale (abilità minima)
5. Effettuare separazioni tramite filtrazione, distillazione, cristallizzazione, centrifugazione, cromatografia,
estrazione con solventi. (abilità minima)
6. Utilizzare il modello cinetico e molecolare per spiegare le evidenze delle trasformazioni fisiche e chimiche e
costruire grafici temperatura / tempo per i passaggi di stato. (abilità minima)
7. Determinare la quantità chimica in un campione di una sostanza ed usare la costante di Avogadro. (abilità
minima)
8. Usare il concetto di mole come ponte tra il livello macroscopico delle sostanze ed il livello microscopico degli
atomi, delle molecole e degli ioni. (abilità minima)
9. Spiegare la forma a livelli di energia dell’atomo sulla base delle evidenze sperimentali, come il saggio alla
fiamma. (abilità minima)
10.
Spiegare la forma delle molecole e le proprietà delle sostanze
11.
Utilizzare le regole della nomenclatura IUPAC. (abilità minima)
12. Preparare soluzioni di data concentrazione (percento in peso, molarità, molalità). (abilità minima)
13. Spiegare le trasformazioni chimiche che comportano scambi di energia con l’ambiente. (abilità minima)
14. Determinare la costante di equilibrio di una reazione dalle concentrazioni (abilità minima)
15. Spiegare l’azione dei catalizzatori e degli altri fattori sulla velocità (abilità minima)
16. Riconoscere sostanze acide e basiche tramite indicatori, anche di origine vegetale, e misure di pH. (abilità
minima)
Bilanciare le reazioni di ossido riduzione col metodo ionico elettronico.
Disegnare e descrivere il funzionamento di pile e celle elettrolitiche (abilità minima)
Descrivere le proprietà fisiche e chimiche di idrocarburi, dei diversi gruppi funzionali e delle biomolecole.
- LE CONOSCENZE
.
1 Grandezze fisiche fondamentali e derivate, strumenti di misura, tecniche di separazione dei sistemi omogenei
ed eterogenei (conoscenza minima)
2. Il modello particellare (concetti di atomo, molecola e ioni) e le spiegazioni delle trasformazioni fisiche (passaggi di
stato) e delle trasformazioni chimiche (conoscenza minima)
pag1
3.
Le leggi ponderali della chimica e l’ipotesi atomico – molecolare (conoscenza minima)
4. Le evidenze sperimentali di una sostanza pura e nozioni sulla lettura delle etichette e sulla pericolosità di
elementi e composti. (conoscenza minima)
5. La quantità chimica: massa atomica, massa molecolare, mole, costante di Avogadro. (conoscenza minima) 6.
L’organizzazione microscopica del gas ideale, le leggi dei gas e volume molare (conoscenza minima)
7. Le particelle fondamentali dell’atomo: numero atomico, numero di massa, isotopi (conoscenza minima) 8.
Le evidenze sperimentali del modello atomico a strati e la organizzazione elettronica degli elementi.
(conoscenza minima)
9.
10.
Il modello atomico ad orbitali
Forma e proprietà del sistema periodico: metalli, non metalli, semimetalli (conoscenza minima)
11. Il legame chimico: regola dell’ottetto, principali legami chimici e forze intermolecolari, valenza, numero
ossidazione, scala di elettronegatività, forma delle molecole.
12. Sistemi chimici molecolari e sistemi ionici: nomenclatura (conoscenza minima)
13. Le soluzioni: percento in peso, molarità, molalità, proprietà colligative (conoscenza minima)
14. Le reazioni chimiche, bilanciamento e calcoli stechiometrici (conoscenza minima)
15.
Energia e trasformazioni chimiche (conoscenza minima)
16. L’equilibrio chimico, la costante di equilibrio, l’equilibrio di solubilità, il principio di Le Châtelier. (conoscenza
minima)
17.
I catalizzatori e i fattori che influenzano la velocità di reazione (conoscenza minima)
18. Le teorie acido-base: pH, indicatori, reazioni acido-base, calore di neutralizzazione, acidi e basi forti e deboli,
idrolisi, soluzioni tampone (conoscenza minima)
19. Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento: pile, corrosione, leggi di Faraday ed elettrolisi (conoscenza
minima)
20.
Idrocarburi alifatici ed aromatici, gruppi funzionali, nomenclatura e biomolecole
- LE VERIFICHE
Verifiche formative in itinere scritte e orali ( almeno 2) e verifica sommativa alla fine del modulo
- PROVE IN INGRESSO
Non previste
- ALTRE INDICAZIONI
Nel primo corso sono già state acquisite:
- le abilità 2, 3 e 4
- le conoscenze 1, 2, 3 e 4
e sono state acquisite come primo livello ma saranno completate e consolidate nel secondo corso:
- le abilità 1, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13 e 15
- le conoscenze 6, 7, 8,13, 14, 15 e 17
Il Dipartimento non ritiene realistico per il primo biennio perseguire:
- le abilità 10, 17 e 19
- le conoscenze 9, 11 e 20
-
- I MODULI
- Modulo 1: LE PARTICELLE SUBATOMICHE
N° ore: 8
Periodo: 1^ periodo
Prerequisiti
Conoscere il concetto di atomo inteso come la più piccola entità di un elemento che ne conserva le caratteristiche
Abilità
9
Conoscenze
7, 8
U.D. 1.1 LA CARTA D’IDENTITÀ DEGLI ATOMI: IL NUMERO ATOMICO, IL NUMERO DI MASSA E GLI ISOTOPI
U.D. 1.2 I MODELLI ATOMICI DI RUTHERFORD E DI BOHR E IL MODELLO A GUSCI DI ELETTRONI
U.D. 1.3 LE TRANSIZIONI ELETTRONICHE
pag2
Metodologia e Strumenti
- Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti
Attività pratiche proposte:
Analisi alla fiamma
- Modulo 2: LA MOLE
N° ore: 18
Periodo: 1^ periodo
Prerequisiti
Conoscere i concetti di atomo e molecola e di elemento e composto
Conoscere le leggi ponderali di combinazione e la legge di conservazione di massa
Saper bilanciare una reazione chimica
Saper usare la notazione esponenziale
Conoscere le soluzioni e le principale unità di misura per esprimere la concentrazione
Abilità
7, 8, 12
Conoscenze
5, 6, 13, 14
U.D. 2.1 LA MASSA DELLE MOLECOLE E DEGLI ATOMI: L’UNITÀ DI MASSA ATOMICA.
U.D. 2.2 IL PESO ATOMICO E IL CALCOLO DEL PESO MOLECOLARE
U.D. 2.3 LA MOLE: L’INTERPRETE TRA GLI ATOMI E LA BILANCIA
U.D. 2.4 IL NUMERO DI AVOGADRO
U.D. 2.5 LA STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI
U.D. 2.6 LE SOLUZIONI: MOLARITÀ
U.D. 2.7 IL VOLUME MOLARE
Metodologia e Strumenti
- Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti
Attività pratiche proposte
Determinazione della massa di una mole di semi
Determinazione delle moli di acqua di cristallizzazione di un sale idrato
Determinazione sperimentale del rapporto tra le moli in una reazione chimica
- Modulo 3: LA TAVOLA PERIODICA E LA NOMENCLATURA
N° ore: 12
Periodo: 2^ periodo
Prerequisiti
Conoscere i simboli degli elementi chimici
Classificare le sostanze in elementi e composti
Conoscere il numero di elettroni esterni di un atomo
Abilità
11
Conoscenze
10, 12
Metodologia e Strumenti
Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti
Attività pratiche proposte
Reazione di doppio scambio
Reazioni di formazione di ossidi ossiacidi idrossidi e sali
- Modulo 4: SCAMBI DI ENERGIA NELLE REAZIONI
N° ore: 10
Periodo: 2^ periodo
Prerequisiti
Conoscere i concetti di energia e di calore
Conoscere le definizioni di acido e di base
Saper scrivere una reazione di neutralizzazione
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Conoscere il concetto di mole e di molarità
Risolvere semplici problemi di stechiometria
Abilità
13
Conoscenze
14, 15
U.D. 4.1 REAZIONI CHIMICHE ED ENERGIA
U.D. 4.2 REAZIONI ESOENERGETICHE, REAZIONI ENDOENERGETICHE, REAZIONI REVERSIBILI
Metodologia e Strumenti
- Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti Attività
pratiche proposte
Calore molare di solubilizzazione e di reazione
- Modulo 5: LA VELOCITA' DELLE REAZIONI
N° ore: 10
Periodo: 2^ periodo
Prerequisiti
Conoscere i concetti di temperatura, concentrazione,
Conoscere le principali unità di misura della concentrazione
Distinguere i reagenti dai prodotti
Conoscere il concetto di energia
Abilità
1, 15
Conoscenze
17
U.D. 5.1 COME SI MISURA LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE E DA QUALI FATTORI DIPENDE
U.D. 5.2 LA TEORIA DEGLI URTI: URTI EFFICACI TRA LE PARTICELLE U.D. 5.3
ENERGIA DI ATTIVAZIONE.
U.D. 5.4 CATALIZZATORI PER LE REAZIONI CHIMICHE
Metodologia e Strumenti
Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti Attività
pratiche proposte
Studio dei fattori che influenzano la velocità di reazione
- Modulo 6: L'EQUILIBRIO NELLE REAZIONI CHIMICHE
N° ore: 10
Periodo: 2^ periodo
Prerequisiti
Conoscere il concetto di velocità di reazione diretta e inversa
Conoscere i fattori che influenzano la velocità di una reazione
Abilità
1, 14
Conoscenze
16
U.D. 6.1
U.D. 6.2
U.D. 6.3
U.D. 6.4
I SISTEMI IN EQUILIBRIO
L’EQUILIBRIO CHIMICO
LA COSTANTE DI EQUILIBRIO
EQUILIBRIO MOBILE
Metodologia e Strumenti
Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti Attività
pratiche proposte
Studio dell’equilibrio di una reazione chimica
- Modulo 7: ACIDI E BASI
N° ore: 12
Periodo: 2^ periodo
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Prerequisiti
Conoscere la nomenclatura dei principali composti inorganici
Conoscere le soluzioni e le principali unità di misura della concentrazione
Saper bilanciare una reazione
Saper usare la notazione scientifica
Abilità
16
Conoscenze
18
U.D. 7.1 ELETTROLITI FORTI E DEBOLI, NON ELETTROLITI
U.D. 7.2 ACIDI E BASI IN SOLUZIONE ACQUOSA, LA REAZIONE DI NEUTRALIZZAZIONE, LA TITOLAZIONE
ACIDO-BASE,
U.D. 7.3 L’ACQUA È UN ELETTROLITA DEBOLISSIMO, NEUTRALITÀ DELL’ACQUA E SCALA DI PH.
U.D. 7.4 ACIDI FORTI E ACIDI DEBOLI, BASI FORTI E BASI DEBOLI
U.D. 7.5 CALCOLO DEL PH DI SOLUZIONI ACQUOSE
U.D. 7.6 LA PERICOLOSITÀ DELLE SOLUZIONI ACIDE E BASICHE
Metodologia e Strumenti
Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti
Attività pratiche proposte
Conducibilità elettrica di sostanze e soluzioni
Classificazione di sostanze in acidi e basi con l’uso di indicatori
Titolazione acido forte-base forte
Acidità del latte
Titolazione di un aceto commerciale Titolazione
dei cloruri dell’acqua di rubinetto
- Modulo 8: LE PILE
N° ore: 10
Periodo: 2^ periodo
Prerequisiti
Assegnare correttamente il numero di ossidazione ad ogni elemento di un composto
Conoscere la nomenclatura dei composti
Conoscere l’unità di misura della corrente elettrica e della ddp
Abilità
18
Conoscenze
19
U.D. 8.1 LE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE: REAZIONI CON TRASFERIMENTO DI ELETTRONI
U.D. 8.2 LA SCALA DEI POTENZIALI STANDARD
U.D. 8.3 LE PILE
Metodologia e Strumenti
- Lezioni frontali, attività di laboratorio
- Libro di testo, mappe concettuali, appunti
Attività pratiche proposte
Reazioni di ossido-riduzione
Costruzione di una pila rame/zinco
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